30 Poliatominių jonų pavyzdžių

The poliatominiai jonai yra molekules arba rinkiniai atomai kovalentiškai sujungtos, turinčios elektros krūvį. Jie taip pat vadinami molekuliniais jonais ir veikia kaip vienas vienetas. Pavyzdžiui: karbonato jonas (CO₃^2-) ir amonio jonų (NH₄⁺).

Jonas yra atomas arba molekulė, praradusi arba įgijusi elektronų ir kuri sudaro cheminę rūšį, turinčią teigiamą arba neigiamą elektros krūvį.

• Taip pat žiūrėkite: monatominiai jonai

Poliatominių jonų pavyzdžiai

1. Karbonato jonai (CO₃^2-)
2. Sulfato jonai (SO₄^2-)
3. Amonio jonai (NH₄⁺)
4. Hidronio jonas (H₃ARBA⁺)
5. Cianido jonai (CN^–)
6. Nitrato jonai (NR₃^–)
7. Nitrito jonai (NR₂^–)
8. Sulfito jonai (SO₃^2-)
9. Fosfato jonai (PO₄^3-)
10. Vandenilio sulfato jonas (HSO₄^–)
11. Dihidrofosfato jonai (H₂PO₄^–)
12. Hidroksido jonai (OH^–)
13. Permanganato jonai (MnO₄^–)
14. Perchlorato jonas (ClO₄^–)
15. Chloro jonai (ClO₃^–)
16. Chlorito jonai (ClO₂^–)
17. Hipochlorito jonai (ClO^–)
18. Fosfito jonai (PO₃^3-)
19. Vandenilio fosfato jonai (HPO₄^2-)
20. Vandenilio karbonato jonai (HCO₃^–)
21. Perbromato jonai (BrO₄^–)
22. Periodatinis jonas (IO₄^–)
23. Chromato jonai (CrO₄^2-)
24. Selenato jonai (SeO₄^2-)
instagram story viewer
25. Hipobromito jonai (BrO^–)
26. Fosfonio jonai (PH₄⁺)
27. Chloro jonas (H₂CL⁺)
28. Sulfonio jonas (H₃Taip⁺)
29. Stbonio jonas (SbH₄⁺)
30. Bismutonio jonai (BiH₄⁺)

Anijonai ir poliatominiai katijonai

Poliatominiai anijonai yra poliatominiai jonai, turintys neigiamą krūvį, tai yra, tai yra atomų ar molekulių rinkiniai, kurie įgijo elektronus. Pavyzdžiui: sulfato jonas (SO₄^2-) ir fosfato jonų (PO₄^3-).

Poliatominiai katijonai yra poliatominiai jonai, turintys teigiamą krūvį, tai yra, tai yra atomų ar molekulių rinkiniai, praradę elektronus. Pavyzdžiui: amonio jonas (MnO₄^–) ir hidronio joną (H₃ARBA⁺).

Poliatominių jonų nomenklatūra

Poliatominių anijonų nomenklatūra

Pagal tradicines nomenklatūros taisykles poliatominiai anijonai vadinami taip:

• Poliatominiai anijonai, kuriuose nėra deguonies, įvardijami pateikiant pavadinimą cheminis elementas su galūne -uro. Pavyzdžiui: cianido anijonas (CN^–).
• Poliatominiai anijonai, kuriuose yra deguonies, apibrėžiami kaip „oksoanijonai“. Jie pavadinti pateikiant juos sudarančio cheminio elemento (išskyrus deguonį) pavadinimą su galūne -ate. Kita vertus, kai tas pats oksoanionas turi vienu deguonies atomu mažiau, -ate galas pakeičiamas į -ite. Pavyzdžiui: nitrato oksoanionas (NR₃^–) ir nitrito oksoanijoną (NO₂^–).
• Oksoanijonai, į kuriuos pridėta vandenilio, pavadinami įdedant žodį vandenilis prieš oksoaniono pavadinimą. priešdėliai kurie rodo pridėtų vandenilių kiekį. Pavyzdžiui: vandenilio fosfato oksoanionas (HPO₄^2-) ir dihidrofosfato oksoanijoną (H₂PO₄^–).
• Oksoanionai, kuriuose yra halogenų ir sudaro keturių narių seriją, yra pavadinti deguonies kiekį rodančiais priešdėliais. Pavyzdžiui: perchlorato oksoanionas (ClO₄^–), chloratas (ClO₃^–), chloritas (ClO₂^–) ir hipochloritas (ClO^–).
• Hidroksido oksoanionas (OH^–) turi specifinę galūnę -ido.

Poliatominių katijonų nomenklatūra

Pagal tradicinės nomenklatūros taisykles, iš nemetalų atomų susidarę poliatominiai katijonai įvardijami naudojant galūnę -io. Pavyzdžiui: hidronio katijonas (H₃ARBA⁺) ir amonio katijonas (NH₄⁺).

Cheminiai junginiai, sudaryti iš poliatominių jonų

Daug cheminiai junginiai Jonuose yra poliatominių jonų. Joninis cheminis junginys yra junginys, sudarytas iš katijonas ir anijonas kiekvienas iš jų priklauso skirtingiems cheminiams elementams, turintiems didelį elektronegatyvumo skirtumą.

Keletas joninių cheminių junginių, kuriuose yra poliatominių jonų, pavyzdžiai:

• Natrio karbonatas (Na₂CO₃)
• Amonio sulfatas ((NH₄)₂SW₄)
• Kalcio sulfatas (CaSO₄)
• Natrio hidroksidas (NaOH)
• Kalcio fosfatas (Ca₃(P.O.₄))
• Amonio chloridas ((NH₄)Cl)
• Geležies (III) fosfatas (FePO₄)

Nuorodos

• Fandino, O. H. (2011). Neorganinių rūgščių, druskų ir monoatominių bei daugiaatominių jonų nomenklatūros mokymosi strategija. Mokslas ir technologijos, 3(49), 226-228.
• Hillas, J. W. (1999). Chemija naujajam tūkstantmečiui. Pearsono išsilavinimas.

Sekite su:

• Joninės jungtys
• Kovalentiniai ryšiai
• Persotinti tirpalai