30 dvejetainių pardavimų pavyzdžių

The dvejetainės druskos (neutralios druskos) susidaro derinant metalą ir nemetalą. Yra cheminiai junginiai sudarytas tik iš dviejų cheminiai elementai. Pavyzdžiui: natrio chloridas (NaCl) ir kalio bromidas (KBr).

• Taip pat žiūrėkite: Metalai ir nemetalai

Dvejetainių druskų pavyzdžiai

1. Natrio chloridas (NaCl)
2. Geležies (II) chloridas (FeCl₂)
3. Geležies (III) chloridas (FeCl₃)
4. Kobalto (II) sulfidas (CoS)
5. Kobalto (III) sulfidas (Co₂Taip₃)
6. Švino (II) sulfidas (PbS)
7. Švino (IV) sulfidas (PbS₂)
8. Kalcio chloridas (CaCl₂)
9. Natrio fluoridas (NaF)
10. Ličio chloridas (LiCl)
11. Stroncio chloridas (SrCl₂)
12. Bario chloridas (BaCl₂)
13. Aliuminio chloridas (AlCl₃)
14. Magnio sulfidas (MgS)
15. Rubidžio chloridas (RbCl)
16. Kalcio bromidas (CaBr₂)
17. Kalio sulfidas (K₂S)
18. Magnio bromidas (MgBr₂)
19. Cinko sulfidas (Zn₂S)
20. Ličio bromidas (LiBr)
21. Nikelio chloridas (NiCl₂)
22. Urano(III) chloridas (UCl₃)
23. Sidabro bromidas (AgBr)
24. Sidabro jodidas (AgI)
25. Kalio bromidas (KBr)

Dvejetainių druskų nomenklatūra

Pagal Tradicinę nomenklatūrą, dvinarės druskos įvardijamos rašant nemetalinio elemento pavadinimą su galūne -ide. Kita vertus, metalinio elemento pavadinimas rašomas pagal jo oksidacijos būseną:

• Žemiausia oksidacijos būsena rašoma su galūne -oso. Pavyzdžiui: geležies chloridas (FeCl₂), kur geležies oksidacijos laipsnis yra 2+.
• Aukščiausiai oksidacijos būsenai rašoma su galūne -ico. Pavyzdžiui: geležies chloridas (FeCl₃), kur geležies oksidacijos laipsnis yra 3+.

Pagal sisteminę nomenklatūrą, dvejetainės druskos įvardijamos rašant nemetalinio elemento pavadinimą su priešdėliu, nurodančiu jo kiekį. atomai šio junginio elemento. Be to, nemetalinio elemento pavadinime dedama galūnė -uro. Tada įdedamas metalinio elemento pavadinimas. Pavyzdžiui: magnio dichloridas (MgCl₂) ir geležies trichloridas (FeCl₃).

Pagal Stock nomenklatūrą, dvejetainės druskos įvardijamos rašant nemetalinio elemento pavadinimą su galūne -ide. Tada įdedamas metalinio elemento pavadinimas, po kurio rašoma jo oksidacijos būsena, parašyta romėniškais skaitmenimis ir skliausteliuose. Pavyzdžiui: geležies (II) chloridas (FeCl₂) ir kobalto (III) sulfidas (Co₂Taip₃).

Dvejetainių druskų taikymas

• Jie naudojami kaip šaltnešiai maisto ir farmacijos pramonėje. Pavyzdžiui: kalcio chloridas (CaCl₂).
• Jie naudojami metaliniams paviršiams apdoroti nuo korozijos. Pavyzdžiui: natrio fluoridas (NaF).
• Jie naudojami drėgmei reguliuoti popieriaus ir statybos pramonėje. Pavyzdžiui: kalcio chloridas (CaCl₂).
• Jie naudojami stiklo pramonėje priemaišoms pašalinti. Pavyzdžiui: silicio tetrachloridas (SiCl4).
• Jie naudojami kaip maisto ruošimo ingredientai. Pavyzdžiui: natrio chloridas (NaCl).

Dvejetainių druskų fizinės savybės

• Jie turi aukštą lydymosi temperatūrą, nes yra sudaryti iš joninės jungtys.
• Ištirpę arba ištirpę jie praleidžia elektros srovę.
• Labiausiai paplitusios druskos yra mažo kietumo.
• Jie nėra suspaudžiami.
• Dauguma gali ištirpti vandenyje.

Kaip gaunamos dvejetainės druskos?

Dvejetaines druskas galima gauti per kai kurias iš šių cheminių reakcijų:

Reakcija tarp metalo ir nemetalo. Pavyzdžiui: reakcija tarp natrio (Na) ir dichlorido (Cl₂) gamina natrio chloridą (NaCl).

Reakcija tarp metalo ir rūgšties. Pavyzdžiui: Reakcijoje tarp kalio (K) ir druskos rūgšties (HCl) susidaro kalio chloridas (KCl) ir dvivandenis (H).₂).

Reakcija tarp rūgšties ir bazės. Pavyzdžiui: Reakcijoje tarp druskos rūgšties (HCl) ir natrio hidroksido (NaOH) susidaro natrio chloridas (NaCl) ir vanduo (H₂ARBA).

Sekite su:

• oksidruskos
• neutralios druskos
• rūgščių druskos

Nuorodos

• Cerón Villalba, A., Novoa Ramírez, C. S. ir Alpizar Juárez, E. (2020). 1 nomenklatūros vaizdo įrašas: dvejetainės druskos ir cheminė reakcija.
• Acurio Arias, M. V. ir Delgado Méndezas, M. IR. (2022). Žaidimu pagrįstas mokymosi vadovas „dvejetainiams junginiams“ vidurinės mokyklos chemijoje „Herlindos Toral“ ugdymo skyriuje (bakalauro baigiamasis darbas, Nacionalinis edukologijos universitetas).
• Kabrera, M. J. H. (2005). Dvejetainių ir trijų komponentų junginių elektroninių ir struktūrinių savybių pirmųjų principų tyrimas (Daktaro disertacija, La Lagunos universitetas).