25 Halogenidų pavyzdžiai

A halogenidas arba halogenidas tai yra cheminis junginys dvejetainis, kurį sudaro a atomas halogeno ir elemento arba katijono, kurio elektronegatyvumas yra mažesnis nei halogeno. Pavyzdžiui:

• Natrio chloridas (NaCl)
• Kalcio fluoridas (CaF₂)
• Kalio bromidas (KBr)
• Vandenilio chloridas (HCl_(g))

Halogenai yra cheminiai elementai kurie sudaro 17 grupę Periodinė elementų lentelė. Halogenai yra: fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I), astatinas (At), teneso (Ts).

• Taip pat žiūrėkite: Aldehidai ir ketonai

Halogenidų rūšys

Atsižvelgiant į jų sudėtį, halogenidai gali būti:

• Neorganiniai halogenidai. Tai neorganiniai cheminiai junginiai, kuriuose yra vienas ar daugiau halogeno atomų. Tai gali būti neorganinės druskos, vandenilio halogenidai arba metalų kompleksai. Pavyzdžiui: natrio chloridas (NaCl) ir tetrajodomerkurato anijonas HgI₄^2-.
• Organiniai halogenidai. Tai organiniai cheminiai junginiai, kuriuose yra vienas ar daugiau halogeno atomų, sujungtų su organinio junginio anglies atomu. Pavyzdžiui: metilo chloridas (CH₃ – Cl) ir trichlormetanas (CH – Cl₃).

Halogenidų pavyzdžiai

1. Natrio chloridas (NaCl)
2. Kalcio chloridas (CaCl₂)
3. Sidabro fluoridas (AgF)
4. Ličio fluoridas (LiF)
5. Kalio jodidas (KI)
6. Kalio bromidas (KBr)
7. Vario (II) chloridas (CuCl₂)
8. Geležies (III) chloridas (FeCl₃)
9. Chromo(III) bromidas (CrBr₃)
10. Aliuminio chloridas (AlCl₃)
11. Amonio chloridas ((NH₄)Cl)
12. Švino (II) jodidas (PbI₂)
13. Magnio jodidas (MgI₂)
14. Berilio fluoridas (BeF₂)
15. Aliuminio fluoridas (AlF₃)
16. Brommetanas (CH₃ – Br)
17. Jodoformas (CHI₃)
18. Metilo chloridas (CH₃ -Cl)
19. Brometanas (CH₃ – CH₂ – Br)
20. Dichloretanas (Cl – CH₂ – CH₂ -Cl)
21. Sidabro bromidas (AgBr)
22. Alavo (IV) chloridas (SnCl₄)
23. Titano (IV) chloridas (TiCl₄)
24. Vandenilio chloridas (HCl_(g))
25. Vandenilio bromidas (HBr_(g))

Fizikinės halogenidų savybės

Kai kurios fizinės halogenidų savybės yra šios:

• Alkilhalogenidai (organiniai halogenidai) turi didesnį tankį ir virimo temperatūrą nei atitinkami alkanai. Taip atsitinka todėl, kad halogeno atomas, kuris pakeitė vandenilio atomą angliavandenilių iš kurio atsiranda halogenidas.
• Organiniai fluoridai ir chloridai yra mažiau tankūs nei vanduo, o organiniai bromidai ir jodidai yra tankesni už vandenį.
• Alkilhalogenidai netirpsta vandenyje ir tirpsta organiniuose tirpikliuose.
• Vandenilio halogenidai yra dujos, turinčios intensyvų kvapą kambario temperatūroje.
• Halogenidai, susidarę su periodinės lentelės 1 grupės elementų atomais, yra baltos kietosios medžiagos.

Cheminės halogenidų savybės

• Alkilhalogeniduose vyksta alifatinės nukleofilinės pakeitimo reakcijos. Tai reakcijos, kurių metu nukleofilinis atomas (turintis daug elektronų) pakeičia atomą (išeinančią grupę), kuris yra prijungtas prie elektrofilinio atomo (turintis elektronų trūkumą).
  Pavyzdžiui: metilbromido (CH₃ – Br) su natrio hidroksidu (NaOH), bromas (išeinanti grupė) pakeičiamas hidroksido jonu (nukleofilu) metilbromide, kur anglis yra elektrofilas.

• Kai kurie alkilo halogenidai reaguoja su magniu tirpikliuose, tokiuose kaip eteris arba tetrahidrofuranas, o gautas produktas yra organinis metalinis junginys, vadinamas „Grignardo reagentu“. Pavyzdžiui: etilo bromidas (CH₃ – CH₂ – Br) su magniu (Mg) reaguoja sausoje terpėje ir susidaro etilmagnio bromidas (CH₃ – CH₂ – MgBr).

• Pirminiai alkilo halogenidai reaguoja su alkoksidais arba alkoholiai bazinėje terpėje eteriams gaminti. Šios reakcijos žinomos kaip „Williamsono sintezė“. Pavyzdžiui: reakcija tarp metilbromido (CH₃Br) ir natrio metoksido (CH₃ONa) gamina dimetilo eterį (CH₃OCH₃).

Halogenidų panaudojimas

Halogenidai arba halogenidai naudojami įvairiai pramonėje, medicinoje ir kasdieniame gyvenime. Kai kurios iš šių programų yra:

• Daugeliui jie naudojami kaip tirpikliai organiniai junginiai.
• Jie naudojami kaip dezinfekavimo ir antiseptikai.
• Jie buvo naudojami kaip šaltnešiai.
• Jie naudojami fluorintų polimerų gamyboje. Pavyzdžiui, teflonas.
• Medicinoje jie naudojami kaip valgomosios druskos arba tinktūros.
• Jie naudojami vandens valymui ir valymui.
• Metalų halogenidai naudojami lempų gamyboje.
• Jie naudojami elektroniniams komponentams valyti.
• Jie naudojami kaip pradinės cheminės medžiagos sudėtingesniems organiniams junginiams sintetinti.
• Kai kurie, pavyzdžiui, sidabro bromidas (AgBr), naudojami kuriant fotografijos plokštes.

Halogenidų pavojai

Alkilhalogenidai, naudojami kaip tirpikliai, smarkiai reaguoja su stipriomis bazėmis ir stipriais oksidatoriais, o tai gali sukelti sprogimus ir gaisrus.

Be to, chlorfluorangliavandeniliai (CFC) yra alkilhalogenidai, kurie dešimtmečius buvo naudojami kaip šaltnešiai, tačiau Įdarbinimą uždraudė tarptautiniai subjektai, nes jie daugiausia atsakingi už skylę sluoksnyje ozonas.

Kita vertus, vandenilio halogenidai dirgina akis, odą ir gleivines.

Sekite su:

• Tu išeini
• rūgščių druskos
• neutralios druskos

Nuorodos

• SALOMONAS, T. g. (1996). Organinės chemijos pagrindai. Wiley.
• Baltas, K. W., Gailey, K. D., Deivis, R. E., de Sandoval, M. T. KAM. O. ir Muradásas, R. M. g. (1992). Bendroji chemija (psl. 108-117). McGraw-Hillas.
• Wellsas, A. F. (1978). Struktūrinė neorganinė chemija. Grįžti.