Cheminių jungčių tipai

Kai du ar daugiau atomų sudaro molekulę, jie jungiasi kartu naudodami a sandūra tarp elektronų paskutinių jo sluoksnių - paviršutiniškiausių. Ši sąjunga vadinama Cheminis ryšys. Kad susidarytų cheminis ryšys, atomai turi turėti savo nepilnas oktetas, tai yra mažiau nei aštuoni elektronai jų paskutiniame apvalkale, tai yra skaičius, kuris suteiks jiems cheminį stabilumą.

Yra trys cheminių ryšių tipai:

1. Joninės jungtys
2. Kovalentiniai ryšiai
3. Metalinės nuorodos

Joninės jungtys

Joninės jungtys yra tos, kuriose valentiniai elektronai traukia elektrostatinės jėgos. Atomas (-ai), turintys 1–4 valentinius elektronus, gali juos perduoti, kad suformuotų ryšį; Tai suteikia teigiamą krūvį, nes tai atsikratytų neigiamų krūvių. Kita vertus, atomas (-ai), turintis 5–7 valentinius elektronus, galės priimti reikiamus, kad pasiektų 8.

Tai suteikia jiems neigiamą krūvį, nes jie surenka elektronus, kurie yra neigiami. Tai, kad elektronai gali būti užfiksuoti arba pristatyti atomai suteikia elektrinį krūvį. Pagal Coulombo įstatymą, abu atomai susidarė 

jie ketina pritraukti vienas kitą jėga, kuri yra aukščiau paminėta elektrostatika. Neigiami krūviai pritraukia teigiamus krūvius ir atvirkščiai. Priešingi mokesčiai traukia. Kai ši jėga juos sujungia, molekulė susidaro.

Joniniai ryšiai atsiranda daugiausia tarp metalinių ir nemetalinių atomų. Metalai atsisako savo elektronų ir visada turi teigiamą krūvį, dalyvaujantys kaip katijonas (+). Nemetalai yra elektronų receptoriai ir paprastai turi neigiamą krūvį, dalyvauja kaip anijonai (-), bet taip pat atsitinka, kad jie turi teigiamą krūvį, tai, kai jie sudaro krūvį turinčių atomų grupes paskambino radikalai, kaip amonio NH₄⁺, karbonatas CO₃^-2, fosfatas PO₄^-3.

Tarp cheminių junginių, kurie susidaro dėl joninių ryšių, yra:

• Dvejetainės druskos
• Oxisales

Kai šios medžiagos ištirpsta vandenyje jie atsiriboja, būtent, atskirti į jų elektrinius krūvius ir jie yra išsklaidyti vandenyje kartu su vandenilio jonais H⁺ ir hidroksilas (OH^-), kurie sudaro vandenį. Susidaręs mišinys yra tirpalas, vadinamas elektrolitas.

• Skaityti toliau: Joninis ryšys

Kovalentiniai ryšiai

Kovalentinės jungtys yra tos, kuriose dalijasi elektronai neatskirdamas jų nuo atomo, tai yra nesusidarant elektriniams krūviams. Atomus laiko artumas ir jie naudoja jėgą, kuria branduolys traukia elektronus. Susiformavus ryšiui, du ar daugiau atomų branduolių galiausiai pritraukia bendrus elektronus, taip įvykdydami okteto taisyklę ir padarydami molekulę stabilią.

Yra keletas kovalentinio sujungimo formų, kurios yra:

• Kovalentinis ryšys
• Koordinuoti kovalentinį ryšį
• Poliarinis kovalentinis ryšys
• Nepolinis kovalentinis ryšys

 kovalentinis ryšys Tai visai kaip aprašyta pradžioje. Dalyvaujantys atomai dalijasi elektronais, kad visi turėtų savo pilną oktetą. Elektrinių krūvių čia nėra, nes elektronai neišmetami, jie tiesiog dalijasi.

Viduje konors koordinuoti kovalentinį ryšį tai tik vienas atomas, prisidedantis prie visų ryšiui reikalingų elektronų. Kitas atomas paprasčiausiai susijungia ir paima šiuos elektronus kaip savus. Molekula susidaro taip. Tai yra, pavyzdžiui, sieros rūgšties H atveju₂SW₄ kurioje siera dalijasi dviem elektronų poromis su deguonies atomais.

Viduje konors polinis kovalentinis ryšys, jėgos tarp atomų yra pasvirusios į vieną molekulės pusę. Tai kai yra skirtingų tipų atomai molekulėje. Ši jėga matuojama Debye vienetais ir kuo didesnė jos vertė vienoje molekulės pusėje, tuo ji bus poliaresnė. Tai reiškia, kad struktūroje yra suformuoti poliai, todėl jiems ir yra suteiktas šis vardas. Jo jėgos yra asimetrinės.

Viduje konors nepolinis kovalentinis ryšys, jėgos tarp atomų yra vienodos visoje molekulėje, todėl jos struktūroje nesusidaro poliai. Jis veikia kaip vienas vienetas, todėl labai sunku, beveik neįmanoma, padalyti jo apkrovų. Dėl to jis netirpsta vandenyje. Tai yra tokių junginių, kaip alkanai, kurių visos molekulės jėgos yra vienodos. Jo jėgos yra simetriškos.

• Skaityti toliau: Kovalentinis ryšys

Metalinis ryšys

Metalo atomai laikomi kartu metalinėmis jungtimis. Šio tipo jungtyje visų atomų elektronai pritraukiami, kad susidarytų tvirta kristalinė gardelė. Krištolinės grotelės jungtys turi visus elektronus sutvarkytas elektros srovei ir šilumai nešti kai jis jiems perduodamas. Pereinamuosiuose metaluose ši metalinių jungčių struktūra yra ryškesnė, nes jų atomai didesni.

Joninių jungčių pavyzdžiai

Kai kurios medžiagos, turinčios joninius ryšius, yra šios:

1. NaCl natrio chloridas. Jo jonai yra Na⁺ ir Cl^-.
2. Kalio chloridas KCl. Jo jonai yra K⁺ ir Cl^-.
3. Kalcio chloridas CaCl₂. Jo jonai yra Ca⁺² ir Cl^-.
4. Magnio chloridas MgCl₂. Jo jonai yra Mg⁺² ir Cl^-.
5. Stroncio chloridas SrCl₂. Jo jonai yra Sr⁺² ir Cl^-.
6. Bario chloridas BaCl₂. Jos jonai yra Ba⁺² ir Cl^-.
7. Aliuminio chloridas AlCl₃. Jo jonai yra Al⁺³ ir Cl^-.
8. Na natrio sulfatas₂SW₄. Jo jonai yra Na⁺ Ir taip₄^-2.
9. Kalio K sulfatas₂SW₄. Jo jonai yra K⁺ Ir taip₄^-2.
10. Kalcio sulfatas CaSO₄. Jo jonai yra Ca⁺² Ir taip₄^-2.
11. Kalcio sulfatas MgSO₄. Jo jonai yra Mg⁺² Ir taip₄^-2.
12. Stroncio sulfatas SrSO₄. Jo jonai yra Sr⁺² Ir taip₄^-2.
13. Bario sulfatas BaSO₄. Jos jonai yra Ba⁺² Ir taip₄^-2.
14. Na natrio fosfatas₃PO₄. Jo jonai yra Na⁺ ir PO₄^-3.
15. Kalio K fosfatas₃PO₄. Jo jonai yra K⁺ ir PO₄^-3.
16. Magnio fosfatas Mg₃(PO₄)₂. Jo jonai yra Mg⁺² ir PO₄^-3.
17. Kalcio fosfatas Ca₃(PO₄)₂. Jo jonai yra Ca⁺² ir PO₄^-3.
18. Aliuminio fosfatas AlPO₄. Jo jonai yra Al⁺³ ir PO₄^-3.
19. Geležies fosfatas Fe₃(PO₄)₂. Jo jonai yra Fe⁺² ir PO₄^-3.
20. Geležies fosfatas FePO₄. Jo jonai yra Fe⁺³ ir PO₄^-3.

Kovalentinio sujungimo pavyzdžiai

Kai kurios medžiagos, turinčios kovalentinius ryšius, yra:

1. Metanas CH₄.
2. Etanas C.₂H₆.
3. Propanas C₃H₈.
4. Butanas C₄H₁₀.
5. Pentanas C₅H₁₂.
6. Heksanas C₆H₁₄.
7. Heptanas C₇H₁₆.
8. Oktanas C₈H₁₈.
9. Propileno CH₂= CH₂–CH₃.
10. Acetilenas C₂H₂.
11. Metilo alkoholis CH₃
12. Etilo alkoholis C₂H₅
13. Propilo alkoholis C₃H₇
14. Izopropilo alkoholis CH₃CH (OH) CH₃.
15. 2-propanonas arba acetonas CH₃Automobilis₃.
16. Formaldehidas HCHO.
17. Acetaldehido CH₃
18. Propionaldehido CH₃CH₂
19. Butiraldehido CH₃CH₂CH₂
20. Skruzdžių rūgštis HCOOH.

Metalinio ryšio pavyzdžiai

Kai kurios metalinį ryšį turinčios medžiagos yra:

1. Cinkas Zn
2. Kadmio CD
3. Varis Cu
4. Sidabras Ag
5. Auksas Au
6. Nikelio Ni
7. Palladium Pd
8. Platinos Pt
9. Kobalto Co
10. Rodis Rh
11. Iridium Go
12. Geležies Fe
13. Ruthenium Ru
14. Osmium Os
15. Mangano Mn
16. Chromo kr
17. Molibdenas Mo
18. Wolfram W
19. Vanadis V
20. Zrconium Zr

Sekite su:

• Atomai
• Jonas
• Metalai
• Be metalų
• Alkanai
• Sprendimai