Rūgščių ir bazių charakteristikos

Jie vadinami kaip pagrindai Y rūgštys į gamtoje aptinkamas chemines medžiagas, kurias žmogus išmoko naudoti šimtmečius, pradedant jį naudoti kasdieniame gyvenime tiek įvairiems procesams, tiek jų rengimui maistas.

Pagrindai.- Tai laikoma cheminėmis bazinėmis medžiagomis, kurios gali tiek tiek elektronus, tiek sulaikyti elektronus Medžiagų Ph yra didesnis nei 7, ir, sumaišius su kai kuriomis rūgštimis, susidaro druskos, turinčios keletą skonių charakteristika.

Rūgštys.- Rūgštys yra šios vandenilio jonų koncentracijos medžiagos Jis pagrįstas tuo, kad normalus pH vandenyje yra 7 ir atsižvelgiama į bet kurį junginį, kurio pH yra žemesnis už šį matavimą rūgštis.

Rūgščių ir bazių charakteristikos:

1.- Klasifikacija.- Skirtumas tarp rūgšties ir bazės yra klasifikacija, kuri gaunama pagal joje esančių jonų skaičių, todėl ji Pagal jų pH lygį nustatomos įvairios egzistuojančios cheminės medžiagos, siekiant nustatyti, ar jos priklauso rūgštims ar medžiagoms šarminis, naudojant pH skalę (ši skalė nustato cheminės medžiagos rūgštingumą ar šarmingumą, matuodama hidronio jonų koncentraciją matuojama medžiaga, kurios skalės pradinis taškas yra vanduo, kurio rūgštingumas ar šarmingumas atitinka 7, šioje skalėje, kuri nustatoma kaip neutralus). Remiantis šiuo vandens matu (7 = neutralus), medžiagos, turinčios skaičių, laikomos bazėmis arba šarmais daugiau kaip 7 šioje skalėje ir kaip rūgštinės medžiagos, palyginti su medžiagomis, kurių skaičius šioje skalėje yra mažesnis nei 7 ta pati skalė.

2.- Neutralizavimas.- Viena iš rūgščių ir bazių savybių yra ta, kad chemiškai sujungus, jos neutralizuojamos, todėl rūgštis galima neutralizuoti naudojant bazes.

Pagrindų charakteristikos:

1.- Pagrindai.- Šių medžiagų pH yra didesnis nei 7, o tai reiškia, kad medžiagos, kurių riba yra didesnė nei 7 ir kurios siekia 14, laikomos bazėmis.

Šarminiai ir šarminiai žemių metalai susideda iš tokių elementų kaip magnis, kalcis, kalis arba natris, jie gerai tirpsta vandenyje ir sudaro muilo konsistencijos medžiagas.

2.- Jie sugeria protonus.- Pagrindinės arba šarminės medžiagos jungiasi arba absorbuoja tirpale esančius protonus, skirtingai nei rūgštys, turinčios priešingą poveikį, tai yra protonų išsiskyrimą.

3.- Metalai ir šarminės medžiagos. - Konsistencija ir kaustinės savybės, ištirpusios vandenyje, linkusios įgauti muilinę konsistenciją, todėl ją lengva slinkti per odą. priežastys, kodėl pagrindinės medžiagos nuo senų senovės buvo naudojamos valymo priemonėms kartu su kai kuriomis kitomis savybėmis, tokiomis kaip tirpinamosios medžiagos organinių medžiagų, tokių kaip nešvarumai, kurie pašalinami skalbiant drabužius, maudantis ar atkemšus vamzdžius naudojant kaustinę sodą, šarmo lygis priklauso nuo Konkrečios medžiagos, pavyzdžiui, kapsinai, esantys tokiuose augaluose kaip čili, yra dirginanti kaustinė medžiaga, sukelianti valgymo metu niežėjimą. Paprastai tai nėra pavojinga, kita vertus, daugelis kitų bazių yra pavojingos, nes kontaktuodamos su oda arba esant druskoms, jos sukelia cheminius nudegimus. dulkės įkvėpus.

4. - šarminis skonis. - Daugybė medžiagų, vadinamų bazėmis, turi šarminį skonį, panašų į muilo skonį, arba yra karčios.

5Pakeiskite lakmuso popieriaus spalvą.- Šarminės medžiagos ar pagrindai, kontaktuodami su šviečiančiu popieriumi, keičia spalvą nuo to iki žalsvai mėlynų tonų, mėlyna spalva padidėja, nes jų pH yra didesnis.

6.- Jie pasirodo trijose materijos būsenose.- Jie yra kietos būsenos, skystų tirpalų ir dujų, pavyzdžiui, chloro, pavidalo.

7.- Keli bazių pavyzdžiai:

Kalcio oksidas, kalio hidroksidas, įprasta druska, kaustinė soda, kapsinas, rūgštis

• Aliuminio hidroksidas
• Bario hidroksidas
• Kalcio hidroksidas
• Vario hidroksidas
• Geležies hidroksidas
• Magnio hidroksidas
• Kalio hidroksidas
• Natrio hidroksidas
• Titano hidroksidas
• Cinko hidroksidas.

Rūgščių savybės:

7.- Protonų atpalaidavimasRūgštys reaguoja išskirdamos protonus į tirpalą, kuriame ištirpinama rūgštis. Mineralinėse rūgštyse vandenilis linkęs jungtis su metalais ir metaloidais, o vandenilio rūgštys susidaro vandeniliui susijungus su nemetaliniais mineralais ir su siera.

8.- Rūgštingumas arba rūgštinis skonis. - Išbandžius, jie turi aštrų ar rūgštų skonį (vadinamasis „rūgščių skonis“), kurių pavyzdžiai yra rūgštis citrusiniai citrinų vaisiai, apelsinai, greipfrutai, čili pipirai, mandarinai ir gvajavos, taip pat askorbo rūgštis (vitaminas C).

9.- Jie yra ėsdinantys.- Rūgštys elektrochemiškai atakuoja įvairias medžiagas taip, kad jas korozuoja, pavyzdžiui, sieros rūgštis, kuri veikia koroziją įvairių medžiagų, įskaitant įvairiausias organines ir neorganines medžiagas, kaip yra daugumoje metalų.

10.- Jie pasirodo trijose materijos būsenose.- Jie daugiausia būna skysti ir dujiniai, nors gali būti kieti, kaip yra benzenkarboksirūgštis.

11. - riebi konsistencija. - Tiek organinės, tiek neorganinės rūgštys paprastai būna būdingos riebios konsistencijos.

12.- Jie keičia lakmuso popieriaus spalvą. - Rūgštys reaguoja su lakmuso popieriumi, pakeisdamos jo spalvą į rausvą, oranžinį ar rausvai raudoną atspalvį, priklausomai nuo matuojamos rūgšties pH.

Keli rūgščių pavyzdžiai:

• Acetilsalicilo
• Acto rūgštis
• Bromo rūgštis HBr
• Anglies rūgštis H2CO3
• Chloro rūgštis HCLO3
• Chloro rūgštis HClO2
• Fluorūgšties rūgštis HF
• Fluoro rūgštis HFO3
• Fluoro rūgštis HFO2
• Hipochlorido rūgštis HClO
• Hipofluoro rūgštis HFO
• Azoto rūgštis HNO3
• Azoto rūgštis HNO2
• Perchlorato rūgštis HClO4
• Perfluorinė rūgštis HFO4
• Vandenilio sulfidas H2S
• Sieros rūgštis H2SO4
• Sieros rūgštis H2SO3
• Skruzdžių rūgštis
• Sieros rūgšties