Cheminės vandens charakteristikos

Vanduo yra žinomiausias cheminis junginys nuo seniausių laikų, ir ilgą laiką jis buvo laikomas elementu. Iki 1783 m. Buvo parodyta, kad vanduo yra vandenilio ir deguonies derinio produktas.

Cheminės vandens savybės yra šios:

• Jis yra chemiškai neutralus, jo pH yra 7.
• Jis susideda iš dviejų vandenilio ir vieno deguonies atomų.
• Normaliomis slėgio ir temperatūros sąlygomis jis yra skystas.
• Jo lydymosi temperatūra yra 0 ° C.
• Jo virimo temperatūra yra 100 ° C.
• Jo atominė masė yra 18.
• Tankis: 1.
• Svoris: 1g / cm³
• Jis ištirpdo daugumą medžiagų, todėl jis vadinamas universaliu tirpikliu.
• Bekvapis
• Bespalvis
• Beskonis

Vandens savybės yra atspirties taškas nustatant kai kurias kitų elementų savybes. Taigi didžiausias vandens tankis yra 4 ° C temperatūroje. Tai yra atskaitos taškas nustatant likusių medžiagų ir elementų tankį. Šiomis sąlygomis vandens tankis 1. Be to, kubinis centimetras vandens, esant 4 ° C temperatūrai, yra atskaitos taškas dešimtainės metrinės sistemos svorio vienetui nustatyti. Vienas kubinis centimetras vandens sveria vieną gramą.

Kitas atskaitos taškas, nustatytas pagal vandens charakteristikas, yra virimo ir užšalimo taškai, sukeliantys vandens skalę temperatūra Celsijaus laipsniais: esant vandens lygiui, vandens virimo temperatūra yra atskaitos taškas nustatant 100 laipsnių skalėje Celsijaus; o jo lydymosi temperatūra, ty kai jis praeina kietą būseną, yra 0 ° C.

Cheminiu požiūriu vanduo yra vienas iš svarbiausių junginių. Natūralioje formoje jis yra skystas, kietas ir dujinis, priklausomai nuo atmosferos sąlygų ir temperatūros, kurioje jis yra. 70 procentų planetos paviršiaus užima vanduo.

Kaip cheminis junginys, jis yra vienas iš stabiliausių, nes virš jo virimo temperatūros jis išlaiko savo pilnų molekulių temperatūroje iki 1600 ° C, taip pat labai žemoje temperatūroje, kuri artima nuliui absoliutus.

Vanduo, sudarytas iš dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomo, pasižymi rūgštimi (+ H) ir baze (-OH), todėl grynumo sąlygomis vanduo yra neutralus, tai yra, jis nėra nei rūgštus, nei šarminis, nes išlieka pusiausvyroje. Tai padeda nustatyti rūgštingumo ar pH skalės vidurio tašką arba pusiausvyros tašką, kuriame gryno vandens pH yra 7, tai yra, jis yra chemiškai neutralus.

Pagrindinė vandens reikšmė chemijoje yra ta, kad jis ištirpdo daugumą medžiagų, todėl jis yra žinomas kaip universalus tirpiklis. Vandenyje jis ištirpsta kietosiose medžiagose, tokiose kaip druskos, kai kurie oksidai ir organinės medžiagos; skysčiai, tokie kaip alkoholiai ir dujos, tokios kaip anglies dioksidas, druskos rūgštis ar amoniakas. Daugelio vandeninių tirpalų būklė, turinti įtakos medžiagų tirpumui, yra temperatūra. Didindamas temperatūrą jis palaiko kietųjų medžiagų ir skysčių tirpimą; o temperatūros sumažėjimas skatina dujų tirpimą.

Grynas vanduo neturi kvapo, skonio ar spalvos, tai yra bekvapis, bespalvis ir beskonis. Grynas vanduo yra blogas elektros laidininkas, pasižymintis izoliacinėmis savybėmis. Tačiau natūraliomis sąlygomis vanduo nėra visiškai grynas. Jame visada yra tam tikras kiekis ištirpusių dujų, mineralų ir kitų medžiagų, kurios didesniu ar mažesniu laipsniu pakeičia jo elektrinio laidumo ir rūgštingumo savybes. Šios dvi savybės yra susijusios viena su kita. Juose yra ištirpusių metalų, druskų ar dujų, jie išsiskiria į jonus, kurie modifikuoja vandens elektrinį laidumą, paversdami jį elektrolitu. Tokia elektrolitinė vandens būklė yra būtina gyvybei, nes daugelis medžiagų, reikalingų organizmams, praeina per ląstelių membranas, kai jos jonizuojasi skystoje terpėje.

Norint gauti gryno vandens, vanduo užvirinamas, o susidarę garai praeina per aušinimo sistemą, kur kondensuojasi, o skystis patenka į kitą indą. Šis procesas vadinamas distiliacija. Distiliuojant, kol reguliuojama virimo temperatūra, vandens garai palieka indą, o kiti ištirpę elementai sunkesni ir su aukštesne virimo ar garavimo temperatūra, lieka indo dugne, todėl gautame vandenyje nėra jokių medžiagų, kurias jis turėjo ištirpęs. Tačiau kartais yra kai kurių medžiagų, kurios lieka po distiliacijos, todėl atliekamas antrasis distiliavimo procesas. Šiuo procesu gautas vanduo taip pat žinomas kaip dvigubai distiliuotas vanduo.