Cheminio laipsnio pavyzdys

Pagal bendrąją chemiją, cheminis laipsnis yra a Analizės metodas, naudojamas žinant medžiagos tirpalo koncentraciją, po truputį sumaišant su kitu žinomos koncentracijos tirpalu, su kuriuo jis turės cheminę reakciją.

Cheminis titravimas yra kiekybinės analizės metodas, tai reiškia kad daugiausia dėmesio skiriama tam tikros medžiagos kiekio žinojimui problemos sprendimo. Šis metodas taip pat vadinamas vertinimu.

Be cheminio titravimo ir titravimo, vadinamos visos jo taikymo sritys Tūris, kuris nurodo faktą, kad analizuojant du skysti tirpalai sąveikauja su jais atitinkamos koncentracijos, viena žinoma, o kita - nežinoma, kad būtų galima gauti duomenų apie nežinoma.

Į Nežinomos koncentracijos pavyzdys vadinamas Analyteir sprendimas, padėsiantis sužinoti tą informaciją Standartinis sprendimas.

Cheminio laipsnio procedūra

Pavyzdys bus naudojamas norint geriau suprasti titravimo procedūrą. Reikia nustatyti tirpalo, kuriame yra natrio hidroksido (NaOH), mėginio koncentraciją.

1.- Pradėti būtina žinoti, kuris komponentas turi būti matuojamas

. Pavyzdyje turi būti nustatyta natrio hidroksido (NaOH) koncentracija mėginyje.

2.- Pasirenkama žinomos koncentracijos medžiaga reaguoti su mėginiu. Tai turi būti medžiaga, galinti reaguoti geru stechiometriniu santykiu. Paprastai, kadangi natrio hidroksidas yra bazė, rūgštis naudojama jai vartoti cheminės reakcijos metu. Šio pavyzdžio atveju bus naudojama druskos rūgštis (HCl), kuri su hidroksidu reaguos santykiu 1: 1.

3.- Parengiamas mėginys. Į Erlenmeyerio kolbą, specifinę titravimui, pridedamas tam tikras mėginio tūris; kartais tai yra 10 mililitrų, kitais atvejais - 25 mililitrai. Paprastai jis pridedamas toks, koks yra, nors kartais skiedžiamas distiliuotu vandeniu. Tačiau visada tiesa, kad jie yra 10 arba 25 mililitrai. Būtina žinoti darbo apimtį.

4.- Pasirenkamas reakcijos rodiklis. Reakcijos indikatorius yra cheminė medžiaga, kuri pridedama prie mėginio prieš pradedant titravimą. Reakcijos indikatorius chemiškai nedalyvauja. Tai suteikia mėginiui spalvą, o kai reakcija baigiasi, ji keičia spalvą. Tai yra jo funkcija: pakeisti spalvą, kad signalizuotų, jog reakcija baigėsi. Tokiu būdu sužinosite, kiek druskos rūgšties sunaudota reaguojant su visu natrio hidroksidu. Rodiklis parenkamas atsižvelgiant į reakciją ir pH, kurį reikia apdoroti. Tokiu atveju, reakcija yra rūgščių ir šarmų neutralizavimasir pH, kurį reikia tvarkyti, yra nuo 3 iki 5, todėl pavyzdžio tikslais tinkamiausias yra metilo apelsinas.

5.- Paruoškite biuretą žinomos koncentracijos tirpalu, kuri, pavyzdžiui, yra druskos rūgštis. Biuretė yra stiklinis mėgintuvėlis, kurio skalė mililitrais, į kurią reikia ištuštinti žinomos koncentracijos medžiagą. Kitame gale jis turi srauto reguliavimo vožtuvą, pakankamai sandarų, kad analitikas galėtų juo manipuliuoti. ir pasiekti srautą, kuris suteikia jums pasitikėjimo sustoti, kai indikatorius rodo, kad reakcija įvyko baigtas.

6.- užpildyta biuretė dedama ant universalaus laikiklio su atitinkamais priedais jį laikyti. Ore, ant atramos pagrindo, prasidės titravimas, po truputį atidarant biuretės čiaupą, kad lašas po lašo vyksta neutralizavimas. Ranka, kuria laikoma mėginio Erlenmeyerio kolba, reakcija purtoma, o srovė iš buretės gaunama ten pat.

7.- Kai indikatorius keičia spalvą, buretinis čiaupas uždaromas. Jo mastu bus matyti, kiek mililitrų Vandenilio chlorido rūgštis buvo įtraukti į mėginį neutralizavimui. Tai mums svarbūs duomenys.

8. - Turint gautus duomenis, skaičiavimai, norint sužinoti koncentraciją natrio hidroksido, kurį turite žinoti.

Vienetai, kuriuose vykdoma koncentracija

Koncentraciją, atsižvelgiant į naudojamą tūrį, galima išmatuoti keliais vienetais, kurie yra patogūs atliekant skaičiavimus:

Molarumas (moliai / litras): Tai reiškia ištirpusios medžiagos molių skaičius, ty medžiagos, su kuria dirbate, už kiekvieną litro tirpalą. Apgamų vertė yra tokia pati kaip gramų, padalytų iš medžiagos molekulinės masės. Pavyzdyje natrio hidroksido molekulinė masė yra 40 g / mol.

Normalumas (ekvivalentai / litrui): Tai yra skaičius tirpalo ekvivalentai kiekviename litre tirpalo. Aptariamos medžiagos ekvivalentai apskaičiuojami dalijant gramus iš ekvivalentinio svorio. Ekvivalentinis svoris apskaičiuojamas kaip tos pačios medžiagos molekulinės masės ir aktyviojo valentingumo santykis. Šiame pavyzdyje ekvivalentinis natrio hidroksido (NaOH) svoris gaunamas, kai molekulinė masė yra 40 g / mol, ir tai padalijama iš 1, tai yra valencija, su kuria OH chemiškai veikia^-.

Gramų už litrą: Tai medžiagos gramų skaičius kiekvienam litrui tirpalo. Šie įrenginiai nėra naudojami dažnai, nes titruojant vyksta cheminė reakcija, o cheminės reakcijos suprantamos ir matuojamos tik naudojant molius.

Yra ir kitų vienetų Koncentracija kaip molingumas (moliai / kg tirpiklio), tačiau titravimo, kuriame naudojami tik apimtys, tikslams atlikti, moliškumas nenaudingas atliekant skaičiavimus.

Cheminio laipsnio pavyzdžiai

Titravimas arba tūris yra labai specifiniai, nes yra skaičiuojamos cheminės medžiagos, kurioms gali būti atliekama tokio tipo analizė. Nurodomi tie, kurie egzistuoja.

Rūgščių ir šarmų tūris: Tai paprasčiausia, nes susideda iš cheminės rūgšties ir bazės reakcijos. Rodikliai, naudojami šiame tūryje, skiriasi priklausomai nuo pH, kuris tvarkomas titruojant. Pagrindiniai yra metilo apelsinas ir fenolftaleinas.

Kompleksometrija: Atliekant šį tūrį, naudojamas standartinis kompleksą sudarančio agento tirpalas, kuris yra molekulė, sulaikanti tam tikrą analitės elementą, kad jį izoliuotų ir analizuotų jo kiekį. Svarbiausias etaloninis tirpalas yra etilendiamintetraacto rūgštis arba EDTA.

Redokso tūris: Jam būdingos jame vykstančios cheminės reakcijos, kurios yra oksidacijos ir redukcijos reakcijos. To pavyzdys yra geležies (Fe) nustatymas naudojant Cr Dichromate joną₂ARBA₇^-2.

Argentometrija: Jis susijęs tik su chloridų (Cl^-) mėginyje, naudojant sidabro nitrato standartinį tirpalą (AgNO₃).

Nepamirškite palikti komentarų.