Rūgščių savybės

Rūgštys yra cheminiai junginiai, kurie reaguodami su kitais junginiais ar elementais išskiria vandenilio jonus, kurie reaguoja puoldami ir korozijos būdu. Paprastai jie yra skysti ir dujiniai, nors yra keletas kietųjų medžiagų, pavyzdžiui, benzenkarboksirūgštis.

Jie yra suskirstyti į dvi dideles grupes:

1. Mineralinės arba neorganinės rūgštys.
2. Organinės rūgštys.

Neorganinės rūgštys skirstomos į rūgštis ir oksidą.

Hidridai yra tos rūgštys, kurioms trūksta deguonies. Juose jis jungia vandenilį su nemetalu arba metaloidu. Daugelis jų yra dujiniai ir sudaro rūgštus vandeninius tirpalus, tokius kaip druskos rūgštis. (HCl), kuris yra komerciškai prieinamas murato rūgšties arba vandenilio chlorido pavadinimu ir yra parduodamas ištirpintas vandenyje tirpaluose nuo 5 iki 20%.

Oksidatai yra rūgštys, kuriose yra deguonies molekulių, nes rūgščiai susidaryti būtinas vanduo. Pavyzdys yra sieros rūgštis, kurios formulė H2SO4, ir tai yra sieros dioksido reakcijos su vandeniu ir azoto rūgštimi produktas.

Mineralinėse rūgštyse vandenilis jungiasi su metalais arba metaloidais; Vandenilio rūgštys susidaro jungiantis vandeniliui su nemetalais ir siera. Tai gali būti vandenilio sulfidas (HS), vandenilio bromas (H Br) ir vandenilio chloridas (H Cl) (dar vadinamas muriatiniu). Oksidai susidaro deguoniui patekus į jo formulę; Jie reaguoja su nemetaliniu oksidu arba anhidridu ir vandeniu, įskaitant anglies ir sieros.

Organinės rūgštys:

Organinės rūgštys gaunamos iš organinių molekulių, tai yra jose yra anglies griaučių, kuriuose yra radikalas, vadinamas karboksilas (COOH), kuriame radikalo gale yra vandenilio atomas, kuris išsiskiria derinant ar reaguojant į funkcijas biochemijos. Jį gamina gyvi organizmai ir dalyvauja daugybėje gyvybiškai svarbių augalų ir gyvūnų funkcijų. Kai kurios iš šių rūgščių yra acto rūgštis, citrinos rūgštis arba salicilo rūgštis. Priklausomai nuo molekulėje esančių karboksilo radikalų kiekio, jie gali būti monorūgštys, rūgštys, triacidai ir kt.

Kai kurios rūgščių savybės:

Reaktingumas. - Rūgštys pasižymi tam tikru reaktyvumo lygiu, tai yra daugiau ar mažiau galimybe reaguoti su kitomis medžiagomis. Pagal šį kriterijų jie skirstomi į silpnas ir stiprias rūgštis.

Silpnoms rūgštims būdingas nedidelis disociacija (atskiriant jų vandenilio jonus) vandeniniame tirpale. Dauguma organinių rūgščių yra silpnos rūgštys.

Stiprios rūgštys tirpale išskiria didelius jonų kiekius ir yra labai reaktyvios. Dauguma neorganinių rūgščių yra stiprios rūgštys.

Elektrolizė. - Skirstydamas rūgštis į jonus, joninis vandenilis turi teigiamą krūvį (katijoną), o elementas, su kuriuo jie jungiasi, įgyja neigiamą krūvį (anijoną). Šis disociacija leidžia tirpalui tapti elektrolitiniu, tai yra, jis gali praleisti elektrą.

Neutralizavimas. - Kai rūgštis sumaišoma su junginiais, vadinamais bazėmis arba hidroksidais, kurių savybė yra tai, kad juose yra hidroksilo jonų (OH), kurių krūvis yra teigiamas; komponentai reaguoja tarpusavyje, susidaro druska ir vanduo. Sumaišius druskos rūgštį (HCl) su kalio hidroksidu (KOH), abi molekulės disocijuoja, todėl susidaro 4 jonai: Cl-, H +, K + ir OH-. Reakcijos rezultatas yra kalio chlorido (KCl) ir vandens (H2O) druska.

Reakcija su metalais. Susilietę su kai kuriais metalais, tokiais kaip cinkas ir magnis, jie išskiria vandenilį dujine forma (H2).

Energijos išlaisvinimas. Reaguodamos su kitomis medžiagomis, rūgštys vykdo egzogeninę reakciją, tai yra išskiria šilumą.

Rūgštingumo laipsnis. - Kiekvienos rūgšties reaktyvumo laipsnis svyruoja nuo neutralios iki labai rūgščios. Jam išmatuoti naudojama ph skalė (vandenilio potencialas). Tai logaritminė skalė, graduota nuo 0 iki 14, o 0 yra labai rūgštinė medžiaga (išskirianti daug vandenilio) ir 14 - labai šarminė medžiaga (išskirianti daug hidroksilo). Skaičius 7 rodo neutralią medžiagą. Rūgščių pH yra mažesnis nei 7. Norint nustatyti kai kuriuos rūgštingumo laipsnius, naudojami tokie reagentai kaip lakmuso popierius ar kai kurie augaliniai reagentai kurie keičia spalvą ir pasižymi būdingomis spalvomis, priklausomai nuo medžiagos rūgštingumo ar šarmingumo reaktyvus.

Nuoseklumas. - Rūgščių konsistencija skiriasi. Hidridai paprastai būna dujiniai ir tirpsta vandenyje, o hidridai iš pradžių būna skysti arba aliejingi. Daugelis natūralios būsenos neorganinių rūgščių ištirpsta vandenyje; Išskyrus, jie turi kietą kristalinę konsistenciją. Riebalinės organinės rūgštys, esančios gyvuose organizmuose, turi riebią konsistenciją.

Korozija. - Rūgštys elektrochemiškai atakuoja įvairias medžiagas, jas ėsdindamos; Tai yra sieros atvejis, kuris korozuoja labai įvairias medžiagas, tokias kaip metalai ir kiti mineralai bei organinės medžiagos. Pavyzdžiui, fluoro rūgštis korozuoja ir ištirpina organinius audinius ir gleivines, net dujines, todėl visada turėtumėte vengti jų įkvėpimo.

Nuosavybė.- Dėl rūgštingumo visos rūgštys turi aštrų ir rūgštų skonį, apibūdinamą kaip rūgštus. Šis rūstumo pojūtis suvokiamas per skonį, daugiausia organinėse rūgštyse, tokio tipo pavyzdys yra Citrinų rūgštis, kurios yra įvairiuose maisto produktuose, tokiuose kaip apelsinai, citrinos, mandarinai, greipfrutai, ananasai, gvajavos ar kt. kalkės. Kitos stipresnės rūgštys gali būti suvokiamos per kvapą. Tačiau reikia būti atsargiems ir kiek įmanoma jų vengti, nes daugelis reaguoja ir degina kvėpavimo takų gleivinę.

Jie yra gyvų organizmų dalis. Kai kurios rūgštys įvairiai įsikiša į gyvus organizmus. Nuo jo mikroskopinės struktūros (nukleorūgščių) iki kai kurių maisto medžiagų, tokių kaip vitaminai ar maistinės medžiagos, kurias gamina kai kurios daržovės, pavyzdžiui, kapsulių ir citrinų rūgštys. Kai kurios neorganinės rūgštys dalyvauja kitose funkcijose, tokiose kaip skrandžio gaminama druskos rūgštis.