Elektroninės konfigūracijos pavyzdys

elektroninė konfigūracija yra aprašymas, kaip elektronai yra organizuojami atome. Iš pradžių jį 1923 m. Pasiūlė Nielsas Bohras, kuris, remdamasis Bohro atominiu modeliu, nustatė, kokia tvarka ir kiekiais elektronai buvo prijungti prie atitinkamų orbitų.

Iki šiol Bohro elektronų konfigūracija nebenaudojama, nes joje nėra nuorodos į orbitales ir jas identifikuojančias energijas. Po daugelio metų buvo galutinai nustatytas elektronų pasiskirstymas atomo pakopose ir orbitose. Elektroninę konfigūraciją pradėjo valdyti Moellerio diagrama, kuri yra ši lentelė:

Elektronų konfigūracijos žymėjimas eina įstrižai, iš viršaus į apačią ir iš dešinės į kairę (seka šešėliai ir baltos ląstelės). Rašant šią seką lieka:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

Ši serija vadinama konstrukcijos principu arba Aufbau principas. Atomo elektronai bus paskirstyti tarp visų terminų. Elektronų skaičius atome yra žinomas iš atomo skaičiaus, kurį žymi raidė Z. Pavyzdžiui, vandenilio atominis skaičius yra 1, taigi jis turi vieną elektroną. Kalcio yra 20, taigi jis turi 20 elektronų.

Norėdami parašyti elektronų konfigūraciją, parašykite orbitos vieta ir, kaip a viršutinis indeksas, elektronų skaičius kas yra toje orbitoje. Pirmiausia lokalizacija pateikiama forma nl, tai yra pagrindinis tos orbitos kvantinis skaičius „n“, po kurio seka antrinis kvantinis skaičius „l“. Kaip viršutinį indeksą, elektronų skaičius ten.

Kiekvienas sublygis, kurį galima pavaizduoti raidėmis s, p, d,F, turi tam tikrą elektronų skaičių, kurį gali turėti:

• The s joje telpa 2 elektronai.
• The p joje telpa 6 elektronai.
• The d joje telpa 10 elektronų.
• The F joje telpa 14 elektronų.

Elektronų konfigūracijos pavyzdžiai

• Vandenilis (H) (Z = 1): 1s¹
• Helis (He) (Z = 2): 1s²
• Kalcis (Ca) (Z = 20): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
• Cezis (Cs) (Z = 55): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 psl⁶, 6s¹
• Francis (Fr) (Z = 87): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 psl⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d¹⁰, 6p⁶, 7s¹
• Geležis (Fe) (Z = 26): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶
• Osmis (Os) (Z = 76): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 psl⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d⁶
• Gyvsidabris (Hg) (Z = 80): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 psl⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d¹⁰
• Kadmis (Cd) (Z = 48): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰
• Cinkas (Zn) (Z = 30): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰
• Silicis (Si) (Z = 14): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p²
• Bromas (Br) (Z = 35): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁵
• Stibis (Sb) (Z = 51): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 psl³
• Iridis (Ir) (Z = 77): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 psl⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d⁷
• Anglis (C) (Z = 6): 1s², 2s², 2 P.²
• Siera (S) (Z = 16): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁴
• Ksenonas (Xe) (Z = 54): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 psl⁶
• Švinas (Pb) (Z = 82): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 psl⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d¹⁰, 6p²
• Argonas (Ar) (Z = 18): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁶
• Kobaltas (Co) (Z = 27): 1s², 2s², 2 P.⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁷