Junginių klasifikavimo į bazinius oksidus, rūgščių oksidus (anhidridus), rūgštis, bazes pavyzdys

PAGRINDINIAI OKSIDAI. Jie susidaro susijungus metaliniam elementui ir deguoniui, jų cheminės formulės yra dvejetainės. Jo vardas rašomas taip:
1 TAISYKLĖ. Pirmiausia rašomas žodis oksidas, kuris yra jo bendrinis pavadinimas.
2 TAISYKLĖ. Antra, užrašomas metalinio elemento pavadinimas. Kuris turi galinį lokį, jei jis veikia su savo mažesniu oksidacijos skaičiumi arba, jei elementas veikia su didesniu oksidacijos skaičiumi.
PAGRINDINIŲ OKSIDŲ PAVYZDYS:

• RŪGŠTINI OKSIDAI (ANHIDRIDAI). Jie susidaro susijungus nemetaliniam elementui ir deguoniui. Jo cheminės formulės yra dvejetainės, o jo vardas rašomas taip.
1 TAISYKLĖ. Pirma, parašytas žodis anhidridas, kuris yra jo bendrinis pavadinimas.
2 TAISYKLĖ. Antra, užrašomas nemetalinio elemento pavadinimas su galūnėmis „bear“ arba „¡co“, atsižvelgiant į tai, ar jis veikia atitinkamai su mažesniu ar didesniu valentingumu.
RŪGŠTINIŲ OKSIDŲ PAVYZDYS:

• Hidroksidai ar pagrindai. Jie susidaro, kai metaliniai oksidai jungiasi su vandeniu, jų cheminės formulės yra trikampės ir atspindi metalinio elemento susijungimą su hidroksilo radikalu (OH^-1). Jo vardas rašomas taip.
1 TAISYKLĖ. Pirma, rašomas žodis hidroksidas, kuris yra jo bendrinis pavadinimas.
2 TAISYKLĖ. Antra, užrašomas metalinio elemento pavadinimas su įprastomis pabaigomis (nepilnametiui - meška, majorui - co).
Hidroksidų pavyzdys:

• RŪGŠTYS. Šiuose junginiuose jo cheminė formulė visada prasideda vandeniliu, chemiškai rūgštis yra medžiaga, kuri vandeniniame tirpale gali gaminti vandenilio jonus (H +).
Atsižvelgiant į tai, ar jame yra deguonies, ar ne, rūgštys skirstomos į Hidridai ir oksirūgštys.
a) Hidridai. Juos sudaro tiesioginė vandenilio ir nemetalinio elementų Vla ir Vlla grupių jungtis, kuri, ištirpus vanduo pasireiškia rūgštinėmis savybėmis, su kitų grupių nemetaliniais elementais jis nesudaro savybių junginių rūgštus. Jo vardas rašomas taip:
1 TAISYKLĖ. Pirma, rašomas žodis rūgštis, kuris yra jo bendrinis pavadinimas.
2 TAISYKLĖ. Antra, nemetalinio elemento pavadinimas rašomas su galine hidraule.
HIDRORŪGŠČIŲ PAVYZDYS:

b) Oksirūgštys. Jie susidaro anhidridams susijungus su vandeniu, jų cheminės formulės yra trikampės ir atspindi vandenilio susijungimą su neigiamu radikalu, kurio pavadinimai baigiasi ato ir ito. Jo vardas rašomas taip:
1 TAISYKLĖ. Pirma, rašomas žodis rūgštis, kuris yra jo bendrinis pavadinimas.
2 TAISYKLĖ. Antra, rašomas neigiamo radikalo pavadinimas, pakeičiantis galūnę atto-ico ir ito-bear.
OKSIJŲ RŪGŠČIŲ PAVYZDYS:

• TU IŠEINI. Šie junginiai susidaro neutralizuojant rūgštį ir hidroksidą. Kadangi yra dvi rūgščių atmainos, druskos gali būti sudarytos iš dviejų rūšių vandenilio rūgšties yra vadinama haloidine druska, bet jei druska susidaro iš oksirūgšties, ji vadinama oksisalas.
a) Haloidinės druskos. Jų cheminės formulės paprastai yra dvejetainės ir atspindi metalinio elemento sujungimą su nemetaliniu elementu.
Jo vardo rašybos būdas yra toks.
1 TAISYKLĖ Pirmiausia parašykite nemetalinio elemento pavadinimą su pabaiga uro.
2 TAISYKLĖ. Antra, užrašomas metalinio elemento pavadinimas su įprastomis pabaigomis (lokys - nepilnametis, ¡bendras - majoras)
HALOIDŲ DRUSKŲ PAVYZDYS:

b) Oxisales. Jiems būdinga, nes jų cheminės formulės paprastai yra trinarės ir ketvirtinės. Jų formulės reiškia metalo susijungimą su neigiamu radikalu. Jo vardo rašybos būdas yra toks.
1 TAISYKLĖ. Pirmiausia užrašomas neigiamo radikalo pavadinimas.
2 TAISYKLĖ. Antra, užrašomas metalinio elemento pavadinimas su įprastomis pabaigomis.
OKSISALŲ PAVYZDYS: