Cheminių junginių pavyzdys

Cheminiai junginiai tai grynos medžiagos, kurių struktūriniai vienetai yra molekulės. Cheminis junginys yra dviejų ar daugiau cheminių elementų derinio rezultatas.

Cheminiai junginiai, o ne elementai yra viskame, kas egzistuoja Visatoje. Tiesą sakant, sunkiau rasti nemokamų cheminių elementų nei junginių.

Nuo mineralų, sudarytų iš tokių junginių kaip dvejetainės druskos ir oksisaltai, iki gyvi organizmai, sudaryti iš baltymų, angliavandenių, lipidų, cheminių junginių, turi a platus buvimas.

Cheminių junginių savybės ir savybės

Fizinė būklė

Cheminiai junginiai gamtoje pasireiškia fizine forma, nesvarbu, kieti, skysti ar dujiniai, kurie visada leis juos identifikuoti.

Tankis

Cheminiai junginiai yra svarbi. Ir būdami materija, jie apims tomą. Vienas supratimas yra tas, kad jei Junginių molekulės yra mažos, jie natūraliai susitiks kompaktiškesni vienas su kitu, reklamuodamas, kad yra daugiau masės tome, kas yra a Didesnis tankis.

Lydymosi ir virimo taškai

Visiems esamiems junginiams būdingi trys fiziniai pasireiškimai: kietasis, skystasis ir dujinis. Kambario temperatūroje nepaprastai svarbu, kokios fizinės būklės jie yra.

Lydymosi temperatūra Tai temperatūra, kurioje kietoji medžiaga ištirpsta arba ištirpsta ir tampa skysčiu. Jis taip pat vadinamas Užšalimo taškas, nes tai rodo pasikeitimą tarp skysto ir kieto. Galima sakyti, kad žemiausioje temperatūroje Absoliutus nulis (0 Kelvino) visi junginiai teoriškai būtų kieti.

Virimo taškas Tai temperatūra, kurioje skystis pradeda virti, kad virstų dujomis. Galima sakyti, kad esant aukščiausiai temperatūrai visi junginiai teoriškai būtų dujiniai.

Stabilumas

Cheminiai junginiai susidaro būtent taip, kad elementų atomai surastų savo cheminį stabilumą per ryšius, kurie papildo jų valentinius elektronus.

Reaktingumas

Cheminiai junginiai gali sąveikauti su kitais junginiais arba su grynaisiais elementais taip, kad cheminės reakcijos metu jie virsta naujomis medžiagomis. Kai kurie yra reaktyvesni nei kiti.

Reaktyvumą modifikuojantys veiksniai yra Temperatūra, Slėgis, fizikinė būsena ir medžiagos, su kuria junginys dalyvauja cheminėje reakcijoje, kiekis.

Kiekviena cheminių junginių rūšis skiriasi tam tikru veikimo būdu. Tokie, kurie elgiasi kaip rūgštys ir bazės, kurias valdo Rūgščių ir šarmų teorijos.

Tirpumas

Ypač jei tai yra tie, kuriuos suformavo Joninės jungtysCheminiai junginiai gali įsitraukti į vandenį, kad susidarytų vandeniniai tirpalai, o terpėje disperguoti junginių jonai gali praleisti elektros srovę.

Cheminių junginių klasifikacija ir rūšys

Įvairius cheminius junginius galima suskirstyti pagal du paprastus kriterijus:

1. Juos formuojančiomis nuorodomis: Joniniai junginiai ir kovalentiniai junginiai
2. Pagal savo cheminę prigimtį: Neorganiniai ir organiniai junginiai

Joniniai junginiai ir kovalentiniai junginiai

Cheminiai elementai, sudarantys junginius, sugeba sukurti ryšius, tačiau koks obligacijų tipas priklausys nuo tų pačių elementų.

Viduje konors Joninis Bondas, atomus sujungs elektrostatiniai krūviai, kuriuos sukuria jų valentiniai elektronai. Jie sugeba atsiriboti vandenyje, generuodami vandeninius tirpalus, galinčius praleisti elektros srovę.

Viduje konors Kovalentinis ryšys, atomai išlaikys vienas kitą dėl to, kad vienas iš jų pasidalins savo valentiniais elektronais taip, kad kitas juos priims. Paprastai šios jungtys yra stiprios ir jų taip lengvai nesutrikdo vanduo.

Neorganiniai ir organiniai junginiai

Nustatyta, kad neorganiniai junginiai yra mineralinių medžiagų dalis. Jie tiksliai atspindi Neorganinė chemija. Tarp jų yra Tu išeini, Oxisales, Hidracidai, Oksirūgštys, Drėkina, Oksidai, Hidroksidai, Peroksidai.

Organiniai junginiai identifikuojami kaip gyvosios medžiagos dalis ir junginiai, kurių struktūrinė bazė yra anglies elementas. Todėl jie atstovauja Organinė chemija. Tarp jų yra angliavandeniliai (Alkanai, Alkenai, Alkynes), Alkilo halogenidai, Alkoholiai, Aldehidai, Ketonai, Karboksirūgštys, Anhidridai, Esteriai, Eteriai, Aminai, Amidai, Aromatiniai junginiai, Fenoliai, Organinis metalas, Amino rūgštys, Baltymas, Angliavandeniai, Polimerai, Heterocikliniai junginiai, Terpenasir daugelį kitų junginių, atsirandančių dėl aukščiau išvardytų derinių.

Neorganinių cheminių junginių pavyzdžiai

Natrio chloridas NaCl

Kalcio chloridas CaCl₂

Juodojo sulfido FeS

Kalio K sulfidas₂S

Amonio hidroksidas NH₄Oi

Amonio sulfatas (NH₄)₂SW₄

Kalcio fosfatas Ca₃(PO₄)₂

Sidabro nitratas AgNO₃

Kalio nitratas KNO₃

Druskos rūgšties HCl

Vandenilio sulfidas H₂S

Azoto rūgštis HNO₃

Sieros rūgštis H₂SW₄

Magnio sulfato heptahidratas MgSO₄* 7H₂ARBA

Magnio sulfato pentahidratas MgSO₄* 5H₂ARBA

Geležies oksidas Fe₂ARBA₃

Magneto tikėjimas₃ARBA₄

Natrio oksidas Na₂ARBA

Vandenilio peroksidas H₂ARBA₂

Bario peroksidas BaO₂

Organinių cheminių junginių pavyzdžiai

Metanas CH₄

Etanas C.₂H₆

Propanas C₃H₈

Metilo alkoholis CH₃Oi

Etilo alkoholis C₂H₅Oi

Metilchloridas CH₃Cl

C etilchloridas₂H₅Cl

Skruzdžių rūgštis HCOOH

Acto rūgštis CH₃COOH

Natrio benzoatas C₆H₅Na

Terbutilo ličio C (CH₃)₃Li

Etilmagnio bromidas C₂H₅MgBr

Etilo eteris C.₂H₅OC₂H₅

C gliukozė₆H₁₂ARBA₆

C sacharozė₁₂H₂₂ARBA₁₁

Metilaminas CH₃NH₂

C etilaminas₂H₅NH₂

Acetonas CH₃Automobilis₃

Metilo merkaptanas CH₃SH

Etilo merkaptanas C₂H₅SH