Organinių ir neorganinių molekulių pavyzdys

The Bendroji chemija tyrinėja mokslas visų rūšių materijos, kurios egzistuoja, ir jų vidiniai pokyčiai turintys kontaktą tarp skirtingų to tipų.

The Organinė chemija Tai yra bendrosios chemijos dalis, skirta tirti dalyką, kurio pagrindinė sudedamoji dalis yra Anglies elementas, Tai kas tai yra gyvų organizmų dalis.

The Neorganinė chemija Tai yra bendrosios chemijos dalis, kuri yra atsakinga už vadinamosios studijas „mineralinės medžiagos“, kuris yra Aš negyvenu aplinkoje.

The Molekulė yra sąjunga įvairūs skirtingų elementų atomai chemines medžiagas, kad susidarytų naujos medžiagos, pasižyminčios ypatingomis savybėmis.

Bendrojoje chemijoje, Elementai Ar yra grynos medžiagos kuriuos formuoja vieno tipo atomai. Elementai klasifikuojami periodinėje cheminių elementų lentelėje.

Visai kaip jis Atomas yra pagrindinis elementų vienetas, Molekula yra pagrindinis junginių vienetas, kurios yra būdingos cheminės savybės.

Junginiai gali susiformuoti kaip pasekmė natūralus fenomenasarba būti sukurta laboratorijose

arba į Pramonės įmonės, todėl molekulių yra visur. Molekulių yra mineraluose, medžių lapuose, maiste, vaistuose, geriamame vandenyje, kvėpuojamame ore ir net aplinkos užterštume.

Bendroji chemija daugiausia skirstoma į Neorganinė chemija Y Cheminisį Orgnica, todėl molekules taip pat galima priskirti neorganinėms ir organinėms.

Neorganinės molekulės

Neorganinėje chemijoje molekules daugiausia formuoja teigiamų valentų atomų derinys su kitais neigiamų valentų joninėmis jungtimis. Šiuos ryšius daugiausia formuoja elektromagnetinės jėgos tarp atomų, kurias sukelia valentiniai elektronai.

Taigi atsiranda visi joniniai junginiai, tokie kaip druskos, oksisuoliai, rūgštys, oksirūgštys, oksidai ir hidroksidai.

Neorganinės molekulės kaip elektrolitai

Pagrindinė joninių molekulių savybė yra ta, kad jos liečiasi su vandeniu H₂ARBA, jie yra suskirstyti į dvi jo dalis: teigiamą ir neigiamą. Šios dvi elektriniu būdu įkrautų atomų ar atomų grupių dalys yra išsklaidytos vandenyje. Neorganinei medžiagai, galinčiai tokiu būdu atsiskirti vandenyje, jis vadinamas elektrolitu.

Vadinamas Vandens ir teigiamai bei neigiamai įkrautų dalelių suformuotas tirpalas „Elektrolitinis tirpalas“. Šio tipo tirpalas turi galimybę praleisti elektros sroves, todėl jis naudojamas elektrocheminiuose elementuose, pavyzdžiui, automobilių akumuliatoriuose.

Neorganinės rūgšties ir šarminės molekulės

Neorganinių molekulių, tokių kaip Rūgštys, Oksirūgštys ir Hidroksidai, tuo pačiu metu, kai jie išsiskiria į teigiamą ir neigiamą dalį, jie prisideda prie tirpalo savybės, vadinamos vandenilio potencialu, matuojama kaip neigiamas vandenilio jonų koncentracijos logaritmas.

Vandenilio potencialas (pH) nustato, kiek tirpalas yra rūgštus. PH skalėje, kuri svyruoja nuo vertės 1 iki didžiausio rūgštingumo, iki 14, kuri yra visiškas šarmingumas ar šarmingumas, rūgšties pobūdis svyruoja nuo 1 iki 6, o šarmas yra tarp 8 ir 14. 7 reiškia neutralų pH; nei rūgštus, nei bazinis. Neigiamo H + koncentracijos logaritmo rezultatas parodys, kur esame skalėje.

Rūgščių pavyzdžiai:

Druskos rūgštis: HCl: H⁺ + Cl^-

Bromido rūgštis: HBr: H⁺ + Br^-

Sieros rūgštis: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Cianhidrido rūgštis: HCN: H⁺ + CN^-

Druskos rūgštis: HI: H⁺ + Aš^-

Oksirūgščių pavyzdžiai:

Sieros rūgštis: H₂SW₄: 2H⁺ + TAIP₄^-2

Anglies rūgštis: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Azoto rūgštis: HNO₃: H⁺ + NE₃^-

Fosforo rūgštis: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Perchloro rūgštis: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Hidroksidų pavyzdžiai:

Natrio hidroksidas: NaOH: Na⁺ + OH^-

Kalcio hidroksidas: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Amonio hidroksidas: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Kalio hidroksidas: KOH: K⁺ + OH^-

Magnio hidroksidas: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Neorganinės molekulės cheminėse reakcijose

Kai neorganinės molekulės dalyvauja cheminėje reakcijoje, yra keturi pagrindiniai ir paprasti reakcijos mechanizmai: Sintezė, skaidymas, paprastas pakeitimas ir dvigubas pakeitimas. Štai kiekvieno pavyzdys:

Sintezė

Sintezės reakcija yra tokia, kurioje dvi molekulės susijungia į galutinį produktą, susidedantį iš vienos molekulės. Šiame pavyzdyje kalcio oksidas derinamas su anglies dioksidu, kad susidarytų kalcio karbonato molekulė.

Skilimas:

Skilimo reakcija yra tokia, kurioje pradinė molekulė išsiskiria į dvi naujas stabilias molekules. Toks yra kalcio hidroksido atvejis, išsiskiriantis į kalcio oksido molekulę ir į kitą vandens.

Paprastas pakeitimas:

Vykdydami paprastą pakaitalo reakciją, elemento atomas keičiamas vienu iš molekulės atomų. Toks yra metalinio cinko atvejis, kai jis patenka į vandenilio vietą vandenilio chloride, jį išlaisvina ir susidaro cinko chlorido molekulės.

Dvigubas pakeitimas:

Dvigubo pakeitimo reakcijos metu tam tikri dviejų pradinių molekulių atomai keičiami, kad gautųsi dvi skirtingos molekulės. Toks yra kalcio karbido atvejis, kai išsiskiria anglis, kuri kartu su vandeniliu iš vandens susidarys acetilenas. Kalcis prisijungs prie deguonies ir sudarys kalcio oksidą kaip antrą produktą.

Organinės molekulės

Organinė chemija yra anglies chemija, o tai reiškia, kad visose organinėse molekulėse bus šis elementas, esant skirtingoms struktūrinėms struktūroms.

Organinėms molekulėms būdinga nuolatinis kovalentinių ryšių buvimas. Kovalentinės obligacijos su tomis, kuriose du atomai susijungia pasidalindami savo valentiniais elektronais ir taip užbaigdami oktetus.

Tai pasakytina apie anglį, kuri jungiasi prie kitų to paties elemento atomų. Susidaro labai įvairaus ilgio grandinės, nuo dviejų iki šešiasdešimt anglies atomų, ir net šios grandinės jie išsišakoja su kitomis grandinėmis, kurių ilgis įvairus, ir pasiekiama didžiulė molekulių įvairovė ekologiškas.

Taip pat yra joninių ryšių, tačiau jie atsiranda tarpiniuose ilgų reakcijos mechanizmų etapuose, kuriuose susidaro norima molekulė.

Paprasčiausios organinės molekulės yra anglis ir vandenilis. Pastarasis užbaigia anglies valentą, kuriai to reikia.

Organinėje chemijoje molekulės gali būti linijinės arba alifatinės, šakotos, ciklinės ir aromatinės.

Be to, organinėse molekulėse yra deguonies, azoto, sieros ir fosforo elementai, dėl kurių susidaro įspūdinga funkcinių grupių įvairovė molekulėms.

Organinių molekulių funkcinės grupės

Funkcinės grupės yra dviejų ar daugiau atomų grupės, kurios, prisijungusios prie anglies-vandenilio grandinės, sudaro skirtingas chemines rūšis, turinčias tam tikrą elgesį.. Toliau išvardyti septyni pagrindiniai organinių molekulių tipai su atitinkamomis funkcinėmis grupėmis. Raidė „R“ naudojama anglies-vandenilio grandinei žymėti.

Alkilo halogenidai - Forma: R-X / Funkcinė grupė: Halogeno elementas (chloras, bromas, jodas)

Alkoholiai - Forma: R-OH / Funkcinė grupė: -OH arba hidroksilas.

Aldehidai - Forma: R-CHO / Funkcinė grupė: -CHO, kuri visada eina iki grandinės pabaigos.

Ketonai - Forma: R-CO-R / Funkcinė grupė: -CO- arba karboksi, visada viduryje grandinės anglis.

Organinės rūgštys - Forma: R-COOH / Funkcinė grupė: -COOH arba karboksilas, visada grandinės gale.

Rūgštiniai esteriai - Forma: R-COO-R / Funkcinė grupė: -COO- yra rūgšties grandinės sujungimo su kita anglies-vandenilio grandine rezultatas.

Aminai - Forma: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Funkcinė grupė: -NH₂, -NH-, -N = arba Amino, kuris yra azotas, papildytas vandeniliu tose vietose, kur nėra anglies-vandenilio grandinės. Kaip minėta, jis gali eiti grandinės gale arba viduryje. Norint suformuoti galutinę molekulę, azoto atomą gali lydėti viena, dvi ar trys organinės grandinės. Aminai gali būti laikomi organiniais amoniako NH dariniais₃.

Organinės molekulės cheminėse reakcijose

Organinės molekulės, kuo ilgiau jų anglies-vandenilio grandinės, tuo daugiau vietų ar atomų gali dalyvauti cheminėje reakcijoje.

Dažniausiai elementai ar grandinės pridedami prie vieno iš esančių anglių arba atskiriama pagrindinės grandinės dalis, kad susidarytų skirtingi organiniai junginiai.

Kadangi tokios reakcijos užima daug laiko, naudojami katalizatoriai, kurie yra cheminiai veiksniai, paspartinantys reakcijas. Kai kuriais atvejais katalizatorius yra plataus metalo tinklelis.

Neorganinių molekulių pavyzdžiai

Natrio chloridas NaCl

Kalio chloridas KCl

Amonio chloridas NH₄Cl

Natrio nitratas NaNO₃

Kalio nitratas KNO₃

Amonio nitratas NH₄NE₃

Sieros rūgštis H₂SW₄

Fosforo rūgštis H₃PO₄

Fosforo rūgštis H₃PO3

Druskos rūgšties HCl

Jodo rūgšties rūgštis HI

Natrio hidroksidas NaOH

Kalio hidroksidas KOH

Amonio hidroksidas NH₄Oi

Kalcio hidroksidas Ca (OH)₂

Magnio hidroksidas Mg (OH)₂

Geležies hidroksidas Fe (OH)₂

Geležies hidroksidas Fe (OH)3

Geležies sulfidas FeS

Geležies sulfatas FeSO₄

Geležies sulfatas Fe₂(SW₄)₃

Organinių molekulių pavyzdžiai

C gliukozė₆H₁₂ARBA₆

Metanas CH₄

Etanas C.₂H₆

Acetilenas C₂H₂

Propanas C₃H₈

Butanas C₄H₁₀

Etanolis C₂H₆ARBA

C sacharozė₁₂H₂₂ARBA₁₁

Metanolis CH₄ARBA

Glicerolis C₃H₈ARBA₃