Nemetalų pavyzdys

Nemetalai yra cheminiai elementai, neturintys metalų savybių. Po vandenilio, kuris vadovauja IA grupei, šie yra dešinėje periodinės lentelės pusėje, sudaranti laiptinę sritį, į kurią įeina dalis IVA, VA, VIA, VIIA ir VIIIA grupių. Jie yra aukščiau metaloidų apibūdinto regiono.

Kai kurios iš jų yra elementariosios būsenos dujos: vandenilis (H), deguonis (O), fluoras (F), chloras (Cl) ir tauriosios dujos. Skystas yra tik bromas (Br). Visi kiti nemetalai yra kieti kambario temperatūroje. Junginiai, kurie susidaro metalų ir nemetalų derinys paprastai būna joninis, sudarantys metalinį katijoną ir nemetalinį anijoną.

Nemetalų pavyzdžiai

Visi nemetalai periodinėje lentelėje yra:

• Vandenilis (H)
• Anglis (C)
• Azotas (N)
• Fosforas (P)
• Deguonis (O)
• Siera (S)
• Selenas (Se)
• Fluoras (F)
• Chloras (Cl)
• Bromas (Br)
• Jodas (I)
• Helis (jis)
• Neonas (Ne)
• Argonas (Ar)
• Kriptonas (kr)
• Ksenonas (Xe)
• Radonas (Rn)

Sekite su: Metalai.

Nemetalų savybės

Požymiai, apibūdinantys kiekvieną nemetalą, paaiškinami toliau.

Vandenilis (H)

Vandenilis yra cheminis elementas, kurio atomo numeris 1 ir kurio atominė masė yra 1 g / mol. Tai paprasčiausias iš visų žinomų elementų. Paprastai elementinėje formoje jis randamas kaip diatominė molekulė (H

₂). Tai yra bespalvės ir bekvapės dujos ir nėra toksiškos. Jo virimo temperatūra yra –252,9 ° C.

Tai yra gausiausias visatos elementas ir sudaro maždaug 70% visatos masės. Ji yra tokia lengva, kad Žemės planeta neturi pakankamai gravitacinės traukos, kad galėtų ją laikyti viduje. Todėl šis elementas nėra Žemės atmosferos dalis.

Anglis (C)

Anglis yra cheminis elementas, kurio atomo skaičius yra 6, o atominė masė yra 12 g / mol. Nors jis sudaro tik 0,09% žemės plutos masės, jis yra būtinas gyvosios materijos elementas. Jo nėra deimanto ir grafito pavidalu, jis taip pat yra gamtinių dujų, naftos ir akmens anglių komponentas.

Ar jis pagrindinis organinės chemijos elementas. Jis formuoja kovalentinius ryšius su daugiau anglies atomų ir su kitais, tokiais kaip vandenilis ir deguonis, kad susidarytų ilgos grandinės stabilios molekulės. Be to, jis dalyvauja sudėtingesnėse struktūrose, dėl kurių atsiranda biologinių medžiagų.

Azotas (N)

Azotas yra cheminis elementas, kurio atomo skaičius yra 7, o atominė masė yra 14 g / mol. Tai sudaro 78% oro tūrio. Jo molekulė yra diatominė (N₂), o pagrindiniai jo mineraliniai šaltiniai yra kalio nitratas (KNO₃) ir natrio nitratas (NaNO₃), dar vadinamais saliteriais. Azotas yra būtinas gyvenimo elementas, nes jis yra komponentas baltymų ir nukleorūgščių.

Azoto molekulė N₂yra trigubas ryšys ir yra labai stabilus. Tačiau azotas sudaro daug junginių su vandeniliu ir deguonimi, kurių oksidacijos skaičius svyruoja nuo -3 iki +5. Dauguma šių junginių yra kovalentiški. Tačiau, azotą kaitinant tam tikrais metalais, susidaro nitridai, kurie yra joniniai.

Fosforas (P)

Fosforas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius yra 15, o atominė masė yra 30,97 g / mol. Jis randamas gamtoje, paprastai kaip fosfato uolienos, susidarančios daugiausia iš kalcio fosfato Ca₃(PO₄)₂. Laisvasis fosforas gaunamas kaitinant kalcio fosfatą koksu ir silicio smėliu.

Yra keletas alotropinių fosforo formų, tačiau tik baltasis fosforas ir raudonasis fosforas jie sulaukia daugiau dėmesio. Baltasis fosforas susideda iš tetraedrinių molekulių P₄ kietas, netirpus vandenyje ir labai toksiškas. Kaitinamas be oro, jis virsta raudonu fosforu, kuris turi polimerinę struktūrą, yra stabilesnis ir mažiau lakus nei baltas.

Deguonis (O)

Deguonis yra cheminis elementas, kurio atomo skaičius yra 8, o atominė masė yra 16 g / mol. Tai neabejotinai labiausiai paplitęs žemės plutos elementas, užimantis beveik 46% jos masės. Supraskite 21% atmosferos tūrio, lydintis 78% azoto ir likusias dujas, kurios sudaro šį paviršiaus sluoksnį. Ten jis laisvojoje būsenoje randamas kaip diatomikas (O₂).

Deguonis gali jungtis su metalais ir kitais nemetalais, susidaryti oksidams. Be to, tai yra pagrindinis visų biomolekulių konstravimo vienetas, nes jis sudaro beveik ketvirtadalį visų gyvosios medžiagos atomų. Molekulinis deguonis yra esminis oksidatorius metabolinis skilimas maisto molekulių.

Siera (S)

Siera yra cheminis elementas, kurio atomo skaičius yra 16, o atominė masė yra 32 g / mol. Nors tai nėra labai gausus elementas, nes jis užima 0,06% žemės plutos masės, jis yra labai prieinamas, nes įprasta jį gamtoje rasti jo elementine forma. Jo galima rasti daug gipse (CaSO₄* 2H₂O), pirite (FeS), vandenilio sulfide (H₂S).

Siera turi įvairių alotropinių formų. Svarbiausia yra rombinė siera ir monoklininė siera. The rombinė siera yra termodinamiškai stabiliausia forma ir turi žiedinę struktūrą S₈ sulankstytas. Tai geltona kieta medžiaga, beskonis, bekvapis ir netirpus vandenyje. Kaitindamas jis tampa monoklinika, taip pat susiformavusia S₈.

Selenas (Se)

Selenas yra cheminis elementas, kurio atomo skaičius yra 34, o atominė masė yra 78,97 g / mol. Tai yra kitas deguonies šeimos elementas po šio ir sieros. Tai gali pasireikšti įvairiomis alotropinėmis formomis: amorfinis selenas, kuris pasireiškia koloidinėmis raudonomis arba juodomis stiklakūnio formomis; kristalinis pilkasis selenas Y monoklininis raudonasis selenas.

Fluoras (F)

Fluoras yra cheminis elementas, kurio atomo skaičius yra 9, o atominė masė yra 18,99 g / mol. Tai yra tas, kuris vadovauja VIIA grupei, kuris yra pirmasis halogenas. Tai elementas su didesnis elektronegatyvumas, kurio vertė yra 4,0. Tai šviesiai geltonos dujos kambario temperatūroje. Vienas iš geriausiai žinomų jo junginių yra natrio fluoridas NaF, kuris pridedamas prie geriamojo vandens, kad būtų išvengta ertmių.

Chloras (Cl)

Chloras yra cheminis elementas, kurio atomo skaičius yra 17, o atominė masė yra 35,45 g / mol. Tai dujinis, gelsvai žalias halogenas. Gamtoje jis vyksta kartu su metalais dvinarėse druskose ir oksisaltuose. Turi didžiulis reaktyvumas, todėl jai lengva vykti chemine reakcija, kuriant organinius ir neorganinius junginius.

Bromas (Br)

Bromas yra cheminis elementas, kurio atomo numeris 35, o masė - 79,90 g / mol. Pirminėje būsenoje tai halogenas, kuris pasirodo kaip rusvai oranžinis skystis. Jis yra šiek tiek mažiau reaktyvus nei chloras, tačiau jis randamas gamtoje kartu su metalais dvejetainėse druskose ir oksisaltuose. Jis sugeba reaguoti, kad susidarytų organiniai alkilhalogenidai.

Jodas (I)

Jodas yra cheminis elementas, kurio atomo skaičius yra 53, o atominė masė yra 126,90 g / mol. Elementarioje būsenoje jis pasireiškia tamsiais kristalais, kurie išskiria violetinius garus, nes jie sublimuoja. Būtina sudaryti tiroksiną, kuris yra skydliaukės išskiriamas hormonas. Joduotoje valgomojoje druskoje galima suvartoti pakankamai daug.

Helis (jis)

Helis yra cheminis elementas, kurio atomo skaičius yra 2, o atominė masė - 4 g / mol. Tai yra pirmoji iš tauriųjų dujų, inertinių elementų grupė (tai yra, jie nereaguoja), kurie sudaro labai maža dalis Žemės atmosferos, apie 0,1%. Tai yra viena iš lengviausių dujų, todėl naudojama balionams užpildyti, paliekant šiuos plaukiojančius ilgiau.

Neonas (Ne)

Neonas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius yra 10, o atominė masė - 20,18 g / mol. Tai yra antroji iš tauriųjų dujų ir dažniausiai naudojama sukurti fluorescencines lempas akį traukiančioms reklamoms. Jie gali būti skirtingų spalvų ir turėti ryškų ryškumą.

Argonas (Ar)

Argonas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius yra 18, o masė - 39,95 g / mol. Tai yra trečioji tauriųjų dujų dalis ir naudojama kaip inertinės dujos pakeičia orą supakuotuose gėrimuose. Dėl šios priežasties, nuėmus sulčių ar vaisių gėrimo dangtį, girdimas, kaip subtiliai išteka dujos. Kalbama apie argoną, kuris yra atsakingas už geresnį gėrimo išsaugojimą.

Kriptonas (kr)

Kriptonas yra cheminis elementas, kurio atomo skaičius yra 36, ​​o masė - 83,80 g / mol. Tai tauriųjų dujų kambarys. Nors tai yra paprastai inertinės dujos, buvo rasti fluorinti kriptono junginiai.

Ksenonas (Xe)

Ksenonas yra cheminis elementas, kurio atomo skaičius yra 54, o atominė masė - 131,29 g / mol. Tai penktoji iš tauriųjų dujų; jis yra bekvapis, bespalvis ir labai sunkus. Jis gali būti naudojamas kaip anestetikas bendrojoje nejautroje ir kaip žaliava fotografuojančioms blykstėms.

Radonas (Rn)

Priežastis yra cheminis elementas, kurio atomo skaičius 86 ir atominė masė 222 g / mol. Tai paskutinė iš tauriųjų dujų ir yra radioaktyvus elementas. Tai bespalvės, bekvapės ir beskonės dujos. Jo izotopas Rn-219 yra radioaktyvus aktinio irimas.