Pereinamųjų metalų pavyzdys

Pereinamieji metalai yra tie cheminiai elementai, kurie kataloguoti kaip Metalai, ir kurio reikalą organizuoja stipriausios ir labiausiai užsakytos „Metallic Links“, kurios jiems suteikia žmogaus ir pramoninei veiklai naudingiausios savybės.

Kai einate žemyn elementų periodinės lentelės stulpeliuose ar grupėse, metalinis elementų pobūdis padidėja, tai yra, jūsų polinkis prarasti elektronus, kuris dar vadinamas Gamta Elektropozityvus.

Iš IA ir IIA grupių metalų lentelėje yra žemiau esantys metalai didžiausias atominis skaičius, yra aktyviausi, nes valentiniai elektronai yra dar toliau nuo branduolio, juosia vidiniai elektronai. Jie labiau sugeba išlaisvinti tuos, kurie yra valentingi.

Pirmieji elementai, mažiausi, nuo IIIA iki VIIA grupių yra nemetaliniai, taigi jie yra elektronegatyvaus pobūdžio, tai yra, jie pritraukia elektronus iš kitų. Kai tose pačiose grupėse vyksta didesni elementai, jie palaipsniui įgauna metalinį pobūdį.

Pereinamųjų metalų charakteristikos

Apskritai yra vienas ar du elektronai išoriniame lygyje

didžiausios atomų energijos, tuo tarpu elektronų skaičius priešpaskutiniame lygyje atitinka grupės skaičių.

Pereinamųjų metalų fizikinės ir cheminės savybės keičiasi laipsniškai, didėjant jų atominiam skaičiui.

Kaip ir „Reprezentacinių elementų“ arba „A grupės“ grupėse, pereinamųjų metalų grupėse taip pat yra elementų fizinių ir cheminių savybių panašumas. Pavyzdžiui, 17 grupėje, kurią sudaro varis (Cu), sidabras (Ag) ir auksas (Au), jie yra puikūs šilumos ir elektros laidininkai ir sudaro analogiškus kompleksinius jonus. Auksas yra mažiausiai elektropozityvus iš trijų metalų. Tai prilygsta mažesniam metalo cheminiam aktyvumui ir didesniam tankiui ir plastiškumui (gebėjimui tapti plonais laidais ar gijomis).

4 laikotarpiu skandis (Sc) ir titanas (Ti) yra trapūs; Šie elementai yra mažiau tokie, ir jų plastiškumas tampa vis akivaizdesnis, kol pasiekia maksimumą vario (Cu) elemente, 17 grupėje.

Pereinamojo metalo savybės

Metalai vesti elektrą, nors elektros srovė praeina, regis, joms nepadaro pastebimo cheminio poveikio. Metalų gebėjimas praleisti elektros srovę paaiškinamas todėl, kad metalo masėje, kur atomai yra išdėstyti geometrine tvarka apibrėžta, yra pakankamai silpnai sulaikytų elektronų, kurie, taikydami potencialų skirtumą, pereina nuo atomo prie atomo poliaus kryptimi teigiamas.

Šis elektronų srautas per masę yra srovės srautas, nes elektronai tiekiami neigiamame poliuje ir iš metalo išeina teigiamame poliuje.

Metalai yra geri šilumos laidininkai. Tuo jie aiškiai skiriasi nuo nemetalinių elementų. Tai taip pat paaiškinama todėl, kad silpnai sulaikyti metalų atomų elektronai perduoda energiją, o elektronai yra nemetalinių elementų elektronai yra tvirtai surišti ir negali perduoti savo energijos gretimiems elektronams iš atomų gretimas.

Priešingai nei nemetalai, kurie dažnai yra trapūs, Tipiški metalai yra tvirti, kali, elastingi ir kaliojo metalo.

Metalo atomai praranda elektronus ir susidaro teigiami jonai tirpale; jie nefiksuoja elektronų, kad susidarytų paprasti neigiami jonai. Nors kai kurie metalai tampa sudėtinių arba kompleksinių neigiamų jonų dalimi, pavyzdžiui, permanganato jonais (MnO₄^-) arba „Chromate“ (CrO₄^-2), nė vienoje iš jų metalas nelaikomas neigiamu komponentu.

Metalai veikia kaip reduktoriai praradę elektronus. Metalų hidroksidai iš esmės yra baziniai.

Fizinės metalų savybės, taip pat laikomos metalinėmis savybėmis, tokios kaip laidumas elektrinis ir šiluminis, plastiškumas, formuojamumas, blizgesys nėra glaudžiai susiję su savybėmis Chemikalai.

Taigi auksas (Au) pasižymi labai ryškiomis metalinėmis savybėmis. Tai geras šilumos ir elektros laidininkas, intensyviai blizga, yra labai lankstus ir atsparus; bet tai rodo metalines chemines savybes (elektropozityvumą) geru laipsniu. Šis skirtumas ypač pastebimas pereinamųjų metalų atveju.

Pereinamojo metalo grupės

Pereinamieji metalai dedami į periodinę cheminių elementų lentelę pagal jų turimus elektronus žemiau valentingumo lygio. Jie yra beveik visos trijų skirtingų elementų grupės, turinčios panašias savybes, išskyrus paskutinį, į kurį sugrupuoti devyni. Jie išdėstyti grupėmis, vadinamomis periodinės lentelės B grupėmis. Jų organizacija aprašyta žemiau:

Grupė	Elementai, iš kurių susideda
IB	Varis (Cu), sidabras (Ag), auksas (Au)
IIB	Cinkas (Zn), kadmis (Cd), gyvsidabris (Hg)
IIIB	Skandis (Sc), itris (Y)
IVB	Titanas (Ti), cirkonis (Zr), Hafnis (Hf)
VB	Vanadis (V), niobis (Nb), tantalas (Ta)
VIB	Chromas (Cr), molibdenas (Mo), volframas (W)
VIIB	Manganas (Mn), technecis (Tc), renis (Re)
VIIIB	Geležis (Fe), rutenis (Ru), osmis (Os) Kobaltas (Co), rodis (Rh), Iridis (Ir) Nikelis (Ni), paladis (Pd), platina (Pt

Pereinamųjų metalų pavyzdžiai

1. Varis (Cu)
2. Sidabras (Ag)
3. Auksas (Au)
4. Cinkas (Zn)
5. Kadmis (CD)
6. Merkurijus (Hg)
7. Kobaltas (Co)
8. Iridiumas (Go)
9. Geležis (Fe)
10. Rutenis (Ru)
11. Osmis (Os)
12. Manganas (Mn)
13. Technecio (Tc)
14. Renis (Re)
15. Titanas (Ti)
16. Cirkonis (Zr)
17. Hafnis (Hf)
18. Scandiumas (Sc)
19. Itris (Y)
20. Chromas (Cr)
21. Molibdenas (Mo)
22. Volframas (W)
23. Tantalas (Ta)
24. Niobis (Nb)
25. Vanadis (V)
26. Nikelis (Ni)
27. Paladis (Pd)
28. Platina (Pt)