Kalkių naudojimas

The Kalkės yra kieta medžiaga, labai smulkių baltų miltelių pavidalu. Jį daugiausia sudaro kalcio cheminis elementas ir jis yra dviejų pagrindinių veislių: Neskaldytos kalkės, kurią formuoja Kalcio oksidas (CaO), Y Gesintos kalkės, suformuotas Kalcio hidroksidas [Ca (OH)₂].

Kalkės arba kalcio oksidas

Kalcio oksidas susidaro deginant kalcį ore. Dideliu mastu jis gaminamas kaitinant kalkakmenį (kalcio karbonatas CaCO₃) didelėse kalkių krosnyse, vadinamose Caleras:

Vagis₃ -> (grįžtamasis) CaO + CO₂ - 21 000 kalorijų

Reakcija yra grįžtama, kaip rodo aukščiau pateikta lygtis. Pusiausvyra pasiekiama, kai kontaktuojant su kalkakmeniu ir kalkėmis yra tam tikra anglies dioksido CO koncentracija arba dalinis slėgis₂.

Vadinamas pusiausvyros slėgis "Skilimo slėgis" kalcio karbonato. Jei esant bet kuriai temperatūrai, dalinis CO slėgis₂ yra mažesnė už pusiausvyros vertę, kalkakmenis suirs, kad padidintų minėtą slėgį iki pusiausvyros vertės.

Kita vertus, jei dalinis slėgis yra didesnis už pusiausvyrą, kalkės vėl sujungs anglies dioksidą, kad susidarytų karbonatas, ir slėgis nukris iki pusiausvyros vertės.

Gaminant kalkes, Anglies dioksido dalinis slėgis išlieka mažesnis už pusiausvyrą, įpūtimas per orkaitę oro srautas, perduodantis CO₂ ir palaiko liesą šių dujų atmosferą.

Aplink krosnies pagrindą yra įrengti olandiški krosnies tipo židiniai, kurie visą kalkakmenio apkrovą veiktų degimo produktų šiluma; bet nesusiliečiant su degančiu kuru.

Vengiama per daug pakelti temperatūrą krosnyje, kad kalkakmenio smėlis nesusijungtų su kalkėmis, nesusidarytų šlakai. Kalkės, susidariusios per aukštoje temperatūroje, vadinamos negyvosiomis kalkėmis (sudegintos kalkės) ir gęsta labai lėtai.

Kalkės yra pripratusios Paruoškite cementus ir skiedinius, ant Dujų miltelių gamyba; rauginimo pramonėje, nuskinti odą; taip pat už išgryninti kietą vandenįir žemės ūkyje Neutralizuokite rūgštus dirvožemius.

Gesintos kalkės arba kalcio hidroksidas

Kalkės (CaO) reaguoja su vandeniu (H₂O), išskirianti daug šilumos. Reakcijos produktas yra kalcio hidroksidas Ca (OH)₂ir jis vadinamas Gesintos kalkės:

CaO + H₂O -> Ca (OH)₂ + 15540 kalorijų

The Gyvos kalkės, gautos iš gryno kalkakmenio yra žinomas dėl "Riebalų kalkės"ir lengvai išsijungia. Tas, iš kurio ateina kalkakmenis su moliu arba su magnio karbonatu MgCO₃ jis vadinamas „liesa kalkėmis“, jis išnyksta lėtai (kartais ne iki galo), o kai naudojamas skiedinys, užtrunka daug laiko, o jo mechaninis atsparumas yra mažesnis. Tačiau jis sklandžiau dirba su mentele, todėl naudojamas apdailos darbams.

Oro veikiamos kalkės (CaO) lėtai absorbuoja anglies dioksidą CO₂ ir vanduo (H₂ARBA). Ši medžiaga vadinama "Kalkės užgeso ore".

Skiedinys gaunamas maišant Kalkės, gesintos smėliu ir vandeniu, formuojant pastinę masę. Veikiamas oro, jis kietėja lėtai, o sukietėjęs dėl vandens praradimo ir anglies dioksido adsorbcijos susidaro porėtą medžiagą.

Kalcio hidroksidas blogai tirpsta vandenyje, o tirpumas mažėja didėjant temperatūrai. Tirpalas vadinamas Kalkių vandeniu. Vadinama hidroksido suspensija vandenyje „Whitewash“, kuris kartais naudojamas balinimui. Kalcio hidroksidas Ca (OH)₂ tai yra pigiausia iš visų bazių.

Kalkių naudojimo pavyzdžiai

Kaip kalcio oksidas (CaO), paruošti cementus ir skiedinius

Kaip kalcio oksidas (CaO), skirtas dujų miltelių gamybai

Kaip kalcio oksidas (CaO), odai depiliuoti rauginimo pramonėje

Kaip kalcio oksidas (CaO), valant vandenį, kietam vandeniui išvalyti

Kaip kalcio oksidas (CaO), žemės ūkyje, neutralizuoti rūgštus dirvožemius

Kaip kalcio oksidas (CaO), buitiniu lygiu, siekiant sušvelninti blogus organinių atliekų kvapus

Kaip kalcio hidroksidas [Ca (OH)₂], medžių kamienus nudažyti baltai, kad vabzdžiai jais neliptų

Kaip kalcio hidroksidas [Ca (OH)₂], statomas kaip „Lechada de Cal“, balinti

Kaip kalcio hidroksidas [Ca (OH)₂], statomas kaip „Skiedinys“, sumaišytas su smėliu ir vandeniu

Kaip kalcio hidroksidas [Ca (OH)₂], išsiliejus rūgščių tirpalams, neutralizuoti išsklaidytą medžiagą