„Valencia Quimica“ pavyzdys

Cheminė Valensija yra teigiamas arba neigiamas skaičius nurodo, kiek elektronų atomas gali „atiduoti“ arba „priimti“ cheminio elemento cheminėje reakcijoje jungtis su kitais.

Cheminė Valensija priklausys nuo Elektroninė konfigūracija (elektronų išsidėstymas) atomo, kurį apibrėžia tie, kurie lieka išoriniame apvalkale.

Aštuoneto taisyklė

Prieš nustatant, kaip elgiamasi su valencija, būtina suprasti Aštuoneto taisyklė.

Aštuoneto taisyklė rodo, kad „Atomas pasiekia stabilumą, kai jis turi Aštuoni elektronai paskutiniame apvalkale, Ačiū nuorodos formavimas su vienu ar daugiau atomų “.

Valensijos reikšmė

Norint išsamiau apibūdinti Valensiją, reikia išvardyti nustatytas taisykles:

taip, yra 1 elektronas paskutiniame sluoksnyje valentingumas yra +1, nes atomas gali būti atjungti nuo 1 neigiamas elektronų krūvis, kuris tampa teigiamas 1 reikšme.

taip, yra 2 elektronai paskutiniame sluoksnyje valentingumas yra +2, nes atomas gali būti atjungti nuo 2 neigiami elektronų krūviai, tampa teigiami 2 reikšme.

taip, yra

3 elektronai paskutiniame sluoksnyje valentingumas yra +3, nes atomas gali būti atjungti nuo 3 neigiami elektronų krūviai, tampa teigiami 3 verte.

taip, yra 4 elektronai paskutiniame sluoksnyje valentingumas yra +4 ó -4, nes atomas yra gali atsieti nuo 4 neigiami elektronų krūviai, gaunami teigiami 4 reikšme, arba gali lygiai taip pat gauti 4 neigiami elektronų krūviai, kurių vertė yra 4.

taip, yra 5 elektronai paskutiniame sluoksnyje valentingumas yra -3, nes norint pasiekti aštuoneto taisyklę, atomas reikalauja lydi 3 neigiami elektronų krūviai.

taip, yra 6 elektronai paskutiniame sluoksnyje valentingumas yra -2, nes norint pasiekti aštuoneto taisyklę, atomas reikalauja lydi 2 neigiami elektronų krūviai.

taip, yra 7 elektronai paskutiniame sluoksnyje valentingumas yra -1, nes norint pasiekti aštuoneto taisyklę, atomas reikalauja lydi 1 neigiamas elektronų krūvis.

taip, yra 8 elektronai paskutiniame sluoksnyje valentingumas yra 0, tai yra atomas yra stabilus, nes norint pasiekti aštuoneto taisyklę nereikia elektronų. Šis valentingumas atitinka tauriųjų dujų atomus, kurie normaliai nereaguoja su kitų elementų atomais. Dėl pastarųjų jos dar vadinamos inertinėmis dujomis.

Vienkartinės ir daugkartinės valensijos

Periodinė cheminių elementų lentelė nurodo, kokį valentą turi kiekvienas atomas. Bet kaip matote, yra atomų, kurie dėl elgesio pateikia ne vieną, o keletą skirtingų valentų jų apvalkalų ar orbitalių, kurios kartais yra hibridizuojamos ir paviršiaus elektronus pateikia skirtingais numeris.

A grupėse paprastai tvarkomi pavieniai valentai, pavyzdžiui:

Ličio: +1, natrio: +1, kalio: +1, kalcio: +2, magnio: +2, stroncio: +2, aliuminio: +3, silicio: 4, chloro: -1, bromo: -1, deguonies: -dvi.

Tačiau tose pačiose grupėse yra elementų, kurie tvarko du ar daugiau valentų:

Skarda: +2,+4; Vadovauti: +2, +4, Siera: -2, +4, +6.

Sieros, kurios paskutiniame apvalkale yra 6 elektronai, atveju minimas -2, kai ji elgiasi priimdama 2 neigiamus krūvius; be to, minimas +6, nes reikia sujungti atsisakant savo 6 elektronų.

Tarp pereinamųjų metalų jie valdo nuo 2 iki kelių valentų:

„Chrome“: +2, +3, +4, +6; Manganas: +2, +3, +4, +6, +7.

Valensija arba oksidacijos valstybė

Cheminių elementų Valensija gali pasikeisti cheminės reakcijos metu, kai medžiagos transformuojasi. Pavyzdžiui:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K.₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂ARBA

Reagentuose manganas (Mn) elgiasi su Valencia +7 kalio permanganate (KMnO).₄). Kai įvyksta reakcija, mangano sulfatas (MnSO₄), kuriame mangano Valensija yra +2.

Cheminė lygtis reiškia REDOX reakciją, kurios metu manganas buvo sumažintas nuo vertės +7 iki vertės +2. Taip pat svarbu nustatyti oksiduotą elementą, kuris šiuo atveju yra siera (S), kuri praeina iš +4 valentingosios sieros rūgštyje (H₂SW₃), esant sieros rūgšties (H₂SW₄).

Valensijai taip pat suteikiamas tokio tipo reakcijų pavadinimas Oksidacijos būsena.

Valensijos chemijos pavyzdžiai

Ličio: +1

Natris: +1

Kalis: +1

Kalcis: +2

Magnis: +2

Stroncis: +2

Aliuminis: +3

Silicis: 4

Chloras: -1

Bromas: -1

Deguonis: -2

Skarda: +2,+4

Vadovauti: +2, +4

Siera: -2, +4, +6

„Chrome“: +2, +3, +4, +6

Manganas: +2, +3, +4, +6, +7