Dujų įstatymai

Boyle-Mariotte: Esant pastoviai temperatūrai, tam tikros idealių dujų masės tūris yra atvirkščiai proporcingas slėgiui, kuriam jos yra daromos; todėl slėgio ir jo tūrio sandauga yra pastovi.
P₁V₁ = P₂V₂

TAIKYMO PAVYZDYS:

Eksperimento metu idealios dujos su 25 m³ tūris ir 1,5 atm slėgis, jis buvo veikiamas 4 atm slėgiu, laikant jį pastovioje temperatūroje. Kokį tūrį jis užims?
Kadangi temperatūra išlieka pastovi ir mes žinome P₁, P₂ ir V₁, mes privalome:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Charlesas: Esant pastoviam slėgiui, tam tikros idealių dujų masės tūris padidėja 1/273, palyginti su jų tūriu 0 ° C temperatūroje, kai kiekviena jų temperatūra pakyla. Panašiai jis susitraukia 1/273, atsižvelgiant į jo tūrį esant 0 ° C kiekvienam laipsniui ° C, kai temperatūra nukrinta, su sąlyga, kad slėgis išlieka pastovus, ty

V_viso= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = pastovi
k₁= pastovi

Iš to išplaukia, kad: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ todėl V₁/ T.₁= V₂/ T.₂

Gėjus-Lusakas: Esant pastoviam tūriui, tam tikros idealių dujų masės slėgis jų atžvilgiu padidėja 1/273 slėgis 0 ° C temperatūroje už kiekvieną ° C, kuris padidina ar sumažina jo temperatūrą, jei jo tūris išlieka pastovus.

P_viso= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = pastovi
Iš to išplaukia, kad: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ todėl P₁/ T.₁= P₂/ T.₂