Skysčių charakteristikos

Skystis yra visa medžiaga sudarytas iš molekulių, kurios nuolat judasusidūrę vienas su kitu milijonus kartų per sekundę. Tai yra viena iš fizinių materijos būsenų: tarpinė. Skysčių molekulės juda ne taip laisvai kaip tos, kurios sudaro dujas, taip pat nėra taip arti viena kitos kaip kietojoje medžiagoje.

Skysčiai turi apibrėžtą tūrį, tačiau jų forma priklauso nuo konteinerio, kuriame jie yra, kontūro. Skysčiai yra praktiškai nesuspausta. Kai kurios skysčių savybės yra klampa, paviršiaus įtempimas, rišlumas, sukibimas, kapiliarumas, virimo taškas, lydymosi temperatūra.

Klampa

Klampa yra viso skysčio atsparumas tekėjimui. Ištuštinantys skysčiai susiduria su šia opozicija dėl bendro sanglaudos ir laikymosi poveikio. Klampą sukuria slydimo efektas, atsirandantis dėl vieno skysčio sluoksnio judėjimo kito atžvilgiu, galima laikyti, kad jį sukelia vidinė molekulių trintis.

Į padidinti skysčio temperatūrą, klampa mažėja visada didėja didėjant slėgiui. Kuo didesnė klampumo skystis teka lėčiau, priešingai, tuo mažesnė klampumo skystis teka greičiau.

Klampą galima išmatuoti atsižvelgiant į laiką, per kurį skystis teka per ploną vamzdelį, veikiant gravitacijai.

Transformacijos pramonėje labai naudinga žinoti skysčio klampumą, nes galite žinoti, kokio tipo skysčio yra tinkamiausias naudoti tam tikrose mašinose, kad jie veiktų optimaliomis sąlygomis. Klampos vienetas tarptautinėje sistemoje yra poiseuille (N * s / m²). CGS sistemoje tai yra poza (dyne * s / cm²).

Paviršiaus įtempimas

Skystyje kiekviena molekulė visada juda veikiama kaimyninių molekulių, interjero molekulės pritraukia viena kitą beveik į tą patį dydį visomis kryptimis. Tačiau skysčio paviršiuje viena molekulė nėra visiškai apsupta kitų ir dėl to patiria tik molekulių, esančių žemiau ir į šonus, trauką.

Dėl to išilgai paviršiaus esančios molekulės patiria a pritraukimas skysčio kryptimi, dėl kurio paviršiaus molekulės traukiasi į vidų, taip sukeldamos įtampą paviršiaus ir sukelia skysčio paviršiaus elgesį kaip plona elastinga plėvelė ir nematomas.

Paviršiaus įtempimas yra atsakingas už atsparumas, kurį skystis sukelia jo paviršių prasiskverbimui, apie skysčio lašų sferinės formos tendenciją, skysčių kilimą kapiliariniuose vamzdeliuose ir objektų ar organizmų plūduriavimą skysčių paviršiuje.

Paviršiaus įtempimas vandens yra didesnis nei daugelio kitų skysčių. Ją galima išmatuoti naudojant platinos žiedą, kuris dedamas ant skysčio paviršiaus. Jėga, reikalinga žiedui atskirti nuo skysčio paviršiaus, matuojama labai tiksliai.

Ją žymi graikų raidė γ, o jos vienetai yra: N / m tarptautinėje sistemoje ir dyne / cm CGS sistemoje. Skysčių paviršiaus įtempimas galima sumažinti juose ištirpinant paviršinio aktyvumo medžiagas, pavyzdžiui, muilo milteliai, dėl kurių muilinės dalelės lengviau prasiskverbia į drabužių audinius.

Sanglauda

Sanglauda yra patraukli jėga tarp skysčio molekulių. Pavyzdžiui, alkoholio molekulių sanglaudos jėga yra mažesnė nei vandens. Dėl šios priežasties alkoholis lakėja greičiau. Jei ant stiklo užlašinsime alkoholio ir aliejaus lašus, pastebima, kad alkoholis sutrupinamas labiau nei alyvos kritimas, nes kohezijos jėga ir alyvos paviršiaus įtempimas yra didesnis nei alkoholio. Dėl darnios jėgos du skysčio lašai susijungia ir sudaro vieną, kaip yra vandens ir gyvsidabrio atveju.

Laikymasis

Tai apibrėžiama kaip laikymasis Traukos jėga tarp skirtingų medžiagų molekulių. Dauguma skystų medžiagų prilimpa prie kietų kūnų sienelių.

Jei skystyje klijai jėga yra didesni už sanglaudos jėgas, paviršiaus skystis traukia kieto kūno paviršių. Jei kohezijos jėgos yra didesnės nei skysčio sukibimo jėgos, jis neprilips prie kietosios medžiagos paviršiaus, pavyzdžiui, gyvsidabrio atvejis, nes kai stiklinis strypas įdedamas į gyvsidabrio pilną indą, kai jis pašalinamas, pastebima, kad sausas.

Kapiliarumas

Tai yra įgaubto (įdubusio) menisko susidarymas arba išgaubto (iškilusio) menisko susidarymas skysčio paviršiaus kontakto su kieta medžiaga srityje, pavyzdžiui, ant vamzdžio sienelių.

Kapiliarumas priklauso nuo paviršiaus įtempimo sukurtų jėgų ir drėkinant vamzdžio sienas. Tai yra kapiliarumo pavyzdžiai: kai vandenį sugeria kempinė, ištirpusio vaško pakilimas žvakės dagčiu, vanduo, kylant per žemę. Plunksnakočiai ir plunksnos taip pat suprojektuoti remiantis kapiliarumo reiškiniu.

Virimo taškas

Virimo taškas yra Temperatūra, kurioje skystis pradeda visiškai virsti garais. Jei temperatūra bus pakelta aukštesnė, perėjimas bus greitesnis, o garai pasirodys daug greičiau. Pavyzdžiui, vandens virimo temperatūra yra 100 ° C, o etilo alkoholio - 78 ° C.

Užšalimo taškas

Užšalimo taškas yra Temperatūra, kurioje skystis pradeda virsti kieta. Taip yra todėl, kad esant žemesnei temperatūrai medžiagos dalelės pradeda prarasti kinetinę energiją. Jie tinka kompaktiškesnei formai. Jie yra užsakyti, todėl pasiekia šią agregacijos būseną. Pavyzdžiui, vandens užšalimo temperatūra yra 0 ° C temperatūroje.

Skysčių charakteristikų pavyzdžiai

Susideda iš molekulių, kurios nuolat juda

Jų forma priklauso nuo konteinerio, kuriame jie yra, kontūro

Jie praktiškai nesuspausti

Klampa

Paviršiaus įtempimas

Sanglauda

Laikymasis

Kapiliarumas

Virimo taškas

Užšalimo taškas