Vandenilio tilto apibrėžimas

Vandenilio surišimas vyksta trimis skirtingomis aplinkybėmis.

1) kai elektronai pasidalija tarp dviejų atomų,

2) kai a jėga nuo traukos tarp atomo su elektros krūvis neigiamas a molekulė ir vandenilio atomas, kovalentiškai sujungtas su kitu neigiamu kitos molekulės atomu arba

3) kai atomas paima elektronus iš kito atomo.

Tokiu būdu galima teigti, kad vandenilio tiltas yra patraukli jėga tarp elektronegatyvinio a atomo molekulė su vandenilio atomu, kuris kovalentiškai prijungtas prie kito elektronegatyvo atomo molekulėje, kuri yra Uždaryti.

Vandenilio tiltas vandens atveju

Vandenilio ryšys yra jėga, susidariusi vandenilio atomu, prijungtu prie azoto, deguonies ar fluoro atomo, kurie yra ypač elektronegatyviniai atomai ir yra vandenilio jungčių receptoriai ir nesvarbu, ar jie yra kovalentiškai prijungti prie vandenilio atomo, ar ne. vandenilis.

Šia prasme Vanduo yra kovalentinė molekulė ir turi vandenilio ryšį tarp vienos molekulės vandenilių ir kitos molekulės oksigenus, todėl

priežastis vanduo sudaro tinklus, suteikiančius jam unikalių savybių. Tokiu būdu, jei vandenilio jungtis vandenyje nebūtų, jo aukšto virimo taško ar paviršiaus įtempimo negalima paaiškinti.

Tarpmolekulinės nuorodos

Tarpmolekuliniai ryšiai sudaro atskirų a. Molekulių sąveiką medžiaga. Iš šių sąveikų galima paaiškinti skysčių (pvz., Virimo taško) ir kietųjų medžiagų (pavyzdžiui, lydymosi temperatūros) savybes.

Yra trys tarpmolekuliniai ryšiai: dipolio-dipolio ryšys, vandenilio ryšys ir dispersijos jėgos.

Dipolio ir dipolio ryšys reiškia teigiamas ir neigiamas polines molekules, kurios sąveikauja ir sukuria tarp jų elektrinę traukos jėgą. Vandenilio tiltinis ryšys yra dipolio ir dipolio jungties tipas, kuris reiškia, kad jis atsiranda tarp polinių molekulių, tačiau jam būdinga vienaskaitos: šiose polinėse molekulėse turi būti vandenilio, kuris yra susijęs su kitais didelio elektrinio neigiamumo elementais, kaip tai vyksta su fluoru, deguonimi ir azotu.

Galiausiai, dispersijos jėgos, dar vadinamos Londono pajėgomis, yra daug silpnesnės nei dvi ankstesnės ir turi a atitinkama charakteristika: tai jėgos, kurios nustatomos tarp apolinių molekulių, tai yra be polių ar be elektrinių krūvių (nors krūvių nėra atsiranda elektrinė trauka, nes apolinė molekulė sužadina kitos molekulės dipolį ir tai sukelia tarpmolekulinį ryšį, kaip tai atsitinka su dujos apoliarus, kai suskystinant keičiasi dujos į skystį).

Nuotraukos: Fotolia - kali1348 / molekuul

Vandenilio tilto temos