20 tīru vielu un maisījumu piemēri

Visi jautājums ka mēs zinām, ka Visums pēc tā uzbūves var tikt klasificēts divās kategorijās (lai gan ir arī citas klasifikācijas): tīras vielas un maisījumi.

The tīras vielas ir tie, kuriem ir nemainīgs ķīmiskais sastāvs, tas ir, sastāvs, kas nemainās pat tad, ja mainās fiziskie apstākļi, kuriem tie pakļauti vielas.

Šos vielu veidus var diferencēt:

Tīra viela vienmēr saglabā to pašu fizikālās un ķīmiskās īpašības, tāpēc tas vienmēr vienādi reaģē uz doto stimulu vai reakciju. Tas ir, tajā pašā spiedienā un temperatūra, fizikālās īpašības, piemēram, vārīšanās, punkts kodolsintēze un blīvums tīras vielas daudzums nemainās. No otras puses, tīras vielas nevar atdalīt to sastāvdaļās, izmantojot fizikālās atdalīšanas metodes, tās var sadalīt vai pārveidot par citām vielām tikai ar Avots ķīmiskās reakcijas.

No otras puses, tīrai vielai vienmēr trūkst papildu piedevu vai jebkura veida piesārņotāju, kas maina tās pamatstruktūru. Tāpat jāprecizē, ka absolūta tīrība tā nepastāv, visām vielām ir vismaz ļoti neliels daudzums piemaisījumu, neskatoties uz to, ka tehnoloģiju attīstība ir ļāvusi vielas lielā mērā attīrīt.

Tīru vielu piemēri

1. Tīrs hēlijs. Saturs tiek izmantots gāzveida stāvoklis ballīšu balonu pildījumā vai starp elementiem, kas rodas ūdeņraža kodolreakcijās. Tas ir Cēla gāze, tas ir, gāze ar ļoti zemu reaktivitāti un tāpēc parasti nesavienojas ar citām vielām, veidojot jaunas ķīmiskās struktūras.
2. Tīrs ūdens. Bieži dēvēts par destilētu ūdeni, to iegūst attīrīšanas un destilācija ķīmiskās laboratorijās, kur piemaisījumi, piemēram, Minerālu sāļi, mikroorganismi, cita starpā, šādā veidā tikai ūdens molekulas (H₂VAI).
3. Tīrs zelts. Tīrs zelts, 24 karāti, ir unikāls elementu bloks, ko veido tikai un vienīgi zelta (Au) atomi.
4. Dimanti. Lai arī tas nešķiet, dimanti (viens no vissmagākajiem zināmajiem materiāliem) sastāv no atomiem tikai ogleklis (C), sakārtots tā, lai to saites būtu gandrīz Nesalaužams.
5. Sērs. Šis elements periodiskā tabula Tas ir atrodams daudzās vienkāršās vai saliktajās vielās, jo tas ir ļoti reaktīvs elements. Ar tīrības pakāpi 99,9% to lieto kā izejviela daudzos rūpnieciskos procesos.
6. Ozons. Tas ir reti sastopams savienojums mūsu ikdienas vidē, bet bagātīgs augstās atmosfēras spiedienā un temperatūrā. Tas sastāv no molekula līdzīgs skābekļa (O₂), bet no minētā elementa trim atomiem (O₃) un to bieži izmanto ūdens attīrīšanai.
7. Benzols (C.₆H₆). Tas ir ogļūdeņradis aromātisks, tas ir, tas sastāv no oglekļa un ūdeņraža atomiem, un tam starp oglekļa atomiem ir pārmaiņus vienreizējas un divkāršas saites. Tas ir bezkrāsains, ar saldu, viegli uzliesmojošu un toksisku smaku, bet iegūstams diezgan tīrā stāvoklī, saglabājot tā īpašības un reakcijas.
8. Nātrija hlorīds (NaCl). Parastais sāls, kas mums ir mājās, ir salikta viela, kuru var iegūt diezgan tīru. To veido divi elementi: hlors un nātrijs. No otras puses, kad mēs to pievienosim zupai, tā būs daļa no diezgan sarežģīta maisījuma.
9. Oglekļa dioksīds (CO₂). Tā ir gāze, kuru mēs izelpojam pēc elpošanas, un ka augi nepieciešami fotosintēzes procesam. Sastāv no oglekļa un skābekļa, tas parasti tiek izšķīdināts (sajaukts) atmosfērā ar citām gāzēm, bet, kad to paņem augi vai iegūst laboratorijā, to atrod ar augstu tīrība.
10. Grafīts. Tas ir vēl viens tīrs oglekļa izskats, līdzīgs dimantam ķīmiski, kaut arī ne tik fiziski. Tas sastāv tikai no oglekļa atomiem daudz vājākā un kaļamākā molekulārā izkārtojumā nekā dimanti.

Maisījumi

The maisījumi ir divu vai vairāku vielu kombinācija mainīgās proporcijās un saglabājot daudzas no tām īpašības individuāls. No šīs kombinācijas iegūst jauktu vielu, kuras sastāvdaļas var atdalīt ar fizikālām un / vai ķīmiskām metodēm. Tomēr dažas īpašības, piemēram, blīvums, maisījuma viršanas un kušanas temperatūra parasti atšķiras no tā atsevišķo sastāvdaļu temperatūras.

Atkarībā no šo sastāvdaļu veida maisījumi var būt divu veidu:

Izšķīdis un šķīdinātājs

The risinājumus tie ir viendabīgi maisījumi, tas ir, to komponentus (ko sauc par izšķīdušo un šķīdinātāju) nevar atšķirt. Pašlaik šī klasifikācija ir nedaudz patvaļīga: parasti izšķīdinātā viela ir tā sastāvdaļa mazākā mērā atrodams maisījumā, bet šķīdinātājs ir visaugstākais proporcija.

Piemēram: Ja a šķidrums Daži grami ciets B, tie var izšķīst, un mēs tos nevaram redzēt ar neapbruņotu aci, kā mēs joprojām varam darīt ar šķidrumu, kas tos satur. Gadījumā, ja cietajam B ir noteikta krāsa un šķidrums A ir caurspīdīgs, šķidrums iegūst B krāsu, bet mēs joprojām nevarējām redzēt B atsevišķi. Tomēr, ja mēs iztvaicēsim vai vārīsim šķidrumu, grami cietās vielas paliks traukā. Šāda veida procesus sauc par matērijas atdalīšanas metodēm.

Maisījumu piemēri

1. Želatīns. Šis koloidālais kolagēnu maisījums no dzīvnieku skrimšļiem sastāv no ūdens un cietas vielas sajaukšanas siltuma klātbūtnē. Kad iegūts viendabīgs maisījums, to atdzesē, līdz tas pārvēršas par želeju, un iegūst želatīnu.
2. Virtuves izgarojumi. Gāzes, kuras mēs izmantojam plīts vai krāsns aizdedzināšanai, nav pamanāmas (tās ir viendabīgs maisījums). Parasti tie ir propāna un butāna maisījums, un tiem ir kopīgs aizdegšanās punkts, taču tas ir lieliski laboratorijā varētu atdalīt, izmantojot dažas ķīmiskas vai fizikālas atšķirības starp divi.
3. Apkārtējais gaiss. Gaiss ir neizšķirams gāzu maisījums, ieskaitot skābekli (O₂), ūdeņradis (H₂), cita starpā hēlijs (Viņš). Lai gan no pirmā acu uzmetiena tie nav atšķirami, laboratorijā ir iespējams tos nošķirt un katru no tiem iegūt ar augstu tīrības pakāpi.
4. Jūras ūdens. Jūras ūdens nebūt nav tīrs: tas satur tu ej ārā, saliktas vielas, ķīmisko procesu produkts, dzīvības vai cilvēku darbības ķīmiskās atliekas. Tas ir vairāk vai mazāk vienāds tā sastāvdaļu maisījums. Tomēr, ja mēs ieliksim jūras ūdeni nožūt saulē, šķidruma iztvaikošanas laikā mēs saņemsim sāli konteinera apakšā.
5. Asinis. Daudzas organiskās vielas ir izšķīdušas asinīs, šūnas, fermenti, olbaltumvielas, barības vielas un gāzes (piemēram, skābeklis). Tomēr pilienā mēs nevienu no tiem nevaram atšķirt, ja vien to neredzam mikroskopā.
6. Mayo. Majonēze ir auksta emulgēta mērce, olu un augu eļļas maisījums, kas savukārt nav tīra viela. Tad tas ir ļoti sarežģīts kompleksu vielu maisījums, kurā nav iespējams atšķirt tā sastāvdaļas.
7. Cukurs glāzē ūdens. Principā cukurs šķīst ūdenī, tāpēc, ielejot tos glāzē un maisot ar karoti, mēs varam aizmirst tā kristālus. Tomēr, ja mēs turpināsim pievienot cukuru (piesātinot šķīdumu), mēs sasniegsim koncentrācijas robežu tā, ka cukura pārpalikums paliek apakšā, tas ir, tas vairs nešķīst.
8. Netīrs ūdens. Ūdens, kas piesārņots ar augsni vai citām atkritumu vielām, ļauj ar neapbruņotu aci redzēt daudzas izšķīdušās vielas, kas aizsedz tās caurspīdīgumu. Šie komponenti šķidrumā ir suspensijā, tāpēc tos var noņemt, izmantojot a filtrēšanas process.
9. Bronza. Tāpat kā visi sakausējumi, bronza ir divu maisījums metāli dažādi, piemēram, varš un alva (diezgan tīras vielas). Tas ļauj izgatavot kaļamas, kaļamas un izturīgas metāla detaļas. Bronzas izgudrojums bija īsta revolūcija senajai cilvēcei.
10. Rīsi ar pupiņām. Cik vien mēs tos maisām uz šķīvja vai katlā, pupiņas un rīsus varēs atšķirt ar neapbruņotu aci.

Sekojiet līdzi: