10 šķīdības piemēri

The šķīdība ir a spēja vielu (izšķīdis), lai izšķīdinātu noteiktā vidē (šķīdinātājā). Piemēram: sāls ūdenī, kafija ar pienu, atmosfēras gāzes.

Termins tiek izmantots arī, lai apzīmētu maksimālo a daudzumu izšķīdis ka šķīdinātājs var izšķīst noteiktos apstākļos temperatūra un spiediens. Spiediens daudz vairāk ietekmē šķīdību, ja izšķīdis ir gāze. Šķīdību var izmantot, lai norādītu uz veidiem, kā izteikt koncentrāciju risinājumus piemēram, molaritāte, molalitāte, cita starpā.

Šķīdība nav universāla visu vielu īpašība, tāpēc dažas labāk izšķīst citās, bet citas vienkārši nešķīst citās. Ūdens, ko bieži dēvē par universāls šķīdinātājs, tas nevar pilnībā izšķīdināt eļļu, piemēram. Tomēr, mainot temperatūru un / vai spiedienu, pie kura a samaisa vai pievienojot citas specifiskas vielas, ir iespējams mainīt dažu izšķīdušo vielu šķīdību noteiktos šķīdinātājos.

Starp faktori Kas ietekmē šķīdību, ir arī izšķīdušās vielas un šķīdinātāja raksturs vai polaritāte. Šajā ziņā polārās vielas labi izšķīst polārajās vielās, bet nepolārās vielas ļoti labi šķīst nepolārajās. Polārās vielas nešķīst apolārajās vielās un otrādi, lai gan vienmēr pastāv zināms polaritātes diapazons, kurā abas vielas joprojām var izšķīdināt. Molekulārais izskaidrojums tam ir saistīts ar dažādiem starpmolekulārajiem pievilcīgajiem spēkiem, ko nosaka polaritāte. Tādējādi rodas frāze: "līdzīgs izšķīdina līdzīgu".

Visbeidzot, ja šķīdinātājs vairs nevar izšķīdināt izšķīdušo vielu, tiek uzskatīts, ka šķīdums ir piesātināts; bet, ja tiek iegūti īpaši apstākļi, īpaši temperatūra, šķīdību var vēl vairāk palielināt, līdz tiek iegūts šķīdums. pārsātināts. No otras puses, ja šķīdinātājs var turpināt izšķīdināt izšķīdušo vielu, pirms tas kļūst piesātināts, tiek uzskatīts, ka šķīdums ir nepiesātināts.

Šķīdības piemēri

1. Sāls (nātrija hlorīds) ūdenī. Parasto sāli parasti izšķīdina ūdenī ar ātrumu 360 g / l, ja vien ūdens ir 20 ° C temperatūrā. Tas norāda, ka šajā temperatūrā vienā litrā ūdens var izšķīdināt 360 gramus sāls. Ja paaugstināsim ūdens temperatūru, palielināsies sāls daudzums.
2. Gāzēti dzērieni. Konservētās vai pudelēs pildītās sodas satur lielu daudzumu oglekļa dioksīda (CO₂), kas izšķīdis tās iekšpusē, kas viņiem piešķir raksturīgu burbuļošanu. Tas notiek, pārsātinot maisījumu ļoti augsta spiediena apstākļos. Pretstatā iepriekšējam piemēram, šī maisījuma temperatūras paaugstināšana to destabilizē un atbrīvo vairāk gāzes, tāpēc šķīdības ātrums samazinās.
3. Risinājumi ar jodu. Daudzi šķīdumi, kas izmanto jodu (piemēram, tie, kurus lieto virspusēju brūču dziedēšanai), to sagatavošanā nevar izmantot ūdeni, jo jods ūdenī nešķīst. No otras puses, lietojot alkohols, šķīdības ātrums uzlabojas, un maisījumu var ražot.
4. Kafija ar pienu. Ņemot par piemēru kafiju ar pienu (kurā kafijai pievieno pienu), mēs redzēsim, ka, paaugstinot temperatūru, piena šķīdības ātrums kafijā palielinās.
5. Skābeklis asinīs. Skābeklis gaisā, kas mums vajadzīgs, lai dzīvotu, ir gāze. Pat ja tā, šis elements tiek transportēts mūsu asinīs uz dažādiem audiem, kuriem tas nepieciešams, un to veic ar šķīdumu, ko atļauj biomolekulas kā hemoglobīns. Cilvēkiem ar lielāku šī savienojuma klātbūtni asinīs var būt vairāk skābekļa saturošu audu.
6. Izšķīdina etanolu benzolā un ūdenī. Kaut arī benzols ir apolārs un ūdens ir polārs, etanols var izšķīst abos. Tas ir tāpēc, ka tajā ir ogļūdeņraža daļas, kas padara to līdzīgu benzolam (ogļūdeņradim aromātisks) un tajā pašā laikā tai ir hidroksilgrupa (-OH), kas var izveidot ūdeņraža saites ar Ūdens.
7. Atmosfēras gāzes. Daudzas gāzes, kuras mēs ikdienā izlaižam atmosfērā, nešķīst gaisā, un tās bieži izspiež gaisu un ieņem tā vietu. Tomēr, pieaugot atmosfērā un mainoties spiedienam, šis stāvoklis mainās, un beidzot rodas sajaukšanās, kas dažreiz ir svarīgs vides piesārņojums (piemēram, ozona slāņa iznīcināšana).
8. Eļļas krāsa un atšķaidītājs (tievāks). Eļļas krāsas atšķaidītāji ir organiski šķīdinātāji, kas iegūti no Nafta, kuras sastāvs ir ogļūdeņraži ļauj izšķīdināt emaljas krāsas, eļļas vai krāsas slāņus smērviela, kas ir līdzīgi pēc sastāva un polaritātes.
9. Nitrāti (NO₃-) ūdenī. Visas vielas, kuras veido nitrāti (savienojumi, kas satur slāpekļa un skābekļa molekulārās grupas), lieliski šķīst ūdenī. Tas ir pārbaudāms ūdens piesārņojums ķīmiskā rūpniecība vai agro mēslošanas līdzekļi, kuru atkritumi (bagāti ar slāpekli) nonāk jūrā un upēs, tur viegli izšķīst un pasliktina dzīves kvalitāti.
10. Acetons izšķīdināts ūdenī. Īsās ķēdes ketoni šķīst ūdenī, bet, palielinoties oglekļa ķēdei, to šķīdība samazinās. Acetons vai propanons (CH₃Automašīna₃) ir ketons ar trim oglekļa atomiem un šķīst ūdenī.

Sekojiet līdzi: