50 Risinājumu piemēri

The risinājumus ir viens no maisījumi kas pastāv. Komponenti, kas veido šķīdumu, ķīmiski nereaģē, lai gan šo komponentu fizikālās īpašības var mainīt, kad tās kļūst par šķīduma sastāvdaļu. Piemēram: dūmi, amalgama, kafija ar pienu.

Lai maisījums būtu šķīdums, tam jābūt viendabīgs Jā formas tērpstas ir, ka jauktos komponentus nevar atšķirt ar neapbruņotu aci un ka turklāt proporcija starp izšķīdušo vielu (viela, kas parādās mazāk) un šķīdinātājs (viela, kas parādās lielākā daudzumā) paliek nemainīga neatkarīgi no tilpuma, kas ņemts no šķīduma. Izšķīdušās vielas proporcija šķīdumā vai šķīdinātājā ir tā sauktā "koncentrācija", un parasti to pašu šķīdumu var pagatavot, izmantojot dažādas izšķīdušās vielas koncentrācijas.

Šķīdumi var veidoties starp vielām, kuras pirms sajaukšanas ir jebkurā citā agregācijas stāvokļi. Ir risinājumi praktiski visos agregācijas stāvokļos. Parasti šķīduma agregācijas stāvokli nosaka šķīdinātāja agregācijas stāvoklis. Piemēram:

Tas ir parasts molekulu klātbūtne izšķīdušās vielas šķīdinātājā maina paša šķīdinātāja īpašības. Piemēram, sajaucot šos savienojumus, mainās divu savienojumu kušanas un viršanas temperatūras, kā arī to sastāvs.

blīvums un krāsas.

Franču zinātnieks Roult pētīja šo komponentu uzvedību risinājumos un ierosināja arī tā galveno likumu (Rola likums), kurā teikts, ka katra tvaika maisījumā esošā komponenta daļējais tvaika spiediens ap ideālu risinājumu no šķidrumi tas ir vienāds ar katra tīra komponenta daļējo spiedienu, reizinot ar tā mola daļu šķīdumā. Par ideālu risinājumu tiek uzskatīts risinājums, kurā ķīmiskās sugas ir ļoti līdzīgas, tāpēc netiek ņemtas vērā to mijiedarbības enerģijas variācijas. Rola likuma pamatvienādojums ir:

Kur:

• Pi ir sastāvdaļas daļējais spiediens i gāzveida maisījumā, kas ieskauj šķīdumu.
• Pi * ir komponenta spiediens i
• Xi ir komponenta mola daļa i izšķīšanā.

Acīmredzot cilvēki pastāvīgi sazinās ar risinājumiem. The gaiss ir elementu izšķīšana gāzveida stāvoklis: tā vairākuma sastāvu piešķir slāpeklis (78%), bet pārējo aizņem 21% no skābeklis un 1% citu sastāvdaļu, lai gan šīs proporcijas var nedaudz atšķirties.

Risinājumu piemēri

Šajā sarakstā ir četrdesmit risinājumu piemēri, izceļot agregācijas stāvokli, kurā katrs no tiem atrodas, izšķīdušo vielu attiecīgajā šķīdinātājā.

1. Gaiss (gāze gāzē). Gāzu sastāvs, kur visvairāk ir slāpeklis.
2. Dūmi (ciets gāzē). Gaiss ir novecojis pēc uguns dūmu parādīšanās. Tas ir šķīdums, kurā gaiss darbojas kā šķīdinātājs.
3. Sakausējumi starp metāliem (ciets cietā veidā). Duralumīns ir sakausējums, kas sastāv no alumīnija, vara, mangāna, magnija un silīcija.
4. Atmosfēras gaisa putekļi (ciets gāzē). Cietvielu (sadalās gandrīz līdz nedalāmai vienībai, bet visbeidzot cietās vielas) klātbūtne gāzē šajā ziņā ir izšķīdināšanas piemērs.
5. Tērauds (ciets cietā veidā). Sakausējums starp dzelzi un oglekli ar daudz lielāku pirmo.
6. Gāzētie dzērieni (gāze šķidrumā). Gāzētiem dzērieniem ir šķīstoša gāze šķidrumā.
7. Amalgama (šķidrums cietā veidā). Tie ir dzīvsudraba sakausējumi, kas izšķīdināti dažos metāli piemēram, zelts vai sudrabs.
8. Rafinēta nafta (šķidrums šķidrumā). To veidojošo elementu kombinācija (lielākā daļa ir ogleklis) izraisa šķidrumu šķīšanu.
9. Butāns gaisā (gāze gāzē). Butāns ir a ķīmiskais savienojums gāzveida, ko var uzglabāt mēģenēs, gatavs lietošanai kā degviela.
10. Skābeklis okeāna ūdenī (gāze šķidrumā). Jūras ūdens skābekļa padeve ļauj attīstīties ūdens dzīvībai.
11. Dzērieni ar alkohola saturu (šķidrums šķidrumā). Cilvēki tos svinībās ļoti patērē. Parasti tie ir etanola un augļu sulu šķīdumi kontrolētā koncentrācijā alkohols.
12. Kafija ar pienu (šķidrums šķidrumā). Šķidrums ar lielāku saturu nedaudz saņem no cita, kas atspoguļo tā krāsas un garšas pārveidošanos.
13. Smogs (gāzes gāzēs). Gāzu ievadīšana, kas nav raksturīga atmosfērai, izraisa gaisa transformāciju, kas tam ir negatīva ietekme uz sabiedrību, kas to elpo: jo koncentrētāks, jo kaitīgāks tas būs.
14. Sāls ūdenī (ciets šķidrumā). Plaši izmanto ēdiena gatavošanai.
15. Asinis (šķidrums šķidrumā). Lielākā daļa ir plazma (šķidrums), un tajā parādās citi elementi, starp kuriem izceļas sarkanās asins šūnas.
16. Amonjaks ūdenī (šķidrums šķidrumā). Šis risinājums (ko var izgatavot arī no gāzes līdz šķidrumam) ir funkcionāls daudziem tīrīšanas līdzekļiem.
17. Gaiss ar mitruma pēdām (šķidrums gāzē). Pieaugušā daudzuma dēļ gaisā ir ūdens tvaiki temperatūra.
18. Pulvera sulas (ciets šķidrumā). Pulveris izšķīst ūdenī un rada pulverveida sulas krāsas šķīdumu.
19. Ūdeņradis pallādijā (gāze cietā veidā). Dažos metālos ūdeņradis ļoti labi izšķīst.
20. Gaisa vīrusi (ciets gāzē). Tāpat kā atmosfēras putekļi, tie ir ļoti mazas cietās vielas vienības, kuras transportē gāze.
21. Dzīvsudrabs sudrabā (šķidrums cietā veidā). Tā ir viena no tā sauktajām “amalgamām”.
22. Tēja (ciets šķidrumā). Cieta viela ļoti mazos izmēros (aploksnes granīti) izšķīst uz ūdens.
23. Karaliskais ūdens (šķidrums šķidrumā). Tas ir kompozīcija skābes kas ļauj izšķīdināt dažādus metālus, starp kuriem parādās zelts.
24. Bronza (ciets cietā veidā). Tas ir sakausējums starp varu un alvu.
25. Limonāde (šķidrums šķidrumā. Lai gan daudzas reizes maisījums ir starp cietu un šķidrumu, tas faktiski ir šķidrums, kas atrodas šajā cietajā vielā, piemēram, citronu sula.
26. Peroksīds (šķidrums šķidrumā). Tas ir ūdeņraža peroksīda (H₂VAI₂) ūdenī. To lieto brūču dezinfekcijai un kosmētikas rūpniecībā.
27. Misiņš (ciets cietā veidā). Tas ir sakausējums starp cieto varu un cinku.
28. Ledus dzesēšana (ciets šķidrumā). Ledus nonāk šķidrumā un atdzesē, vienlaikus izšķīdinot. Ja tas tiek ievadīts ūdenī, tas ir konkrētais gadījums, kad tā ir tā pati viela.
29. Fizioloģiskais risinājums (šķidrums šķidrumā). Ūdens darbojas kā šķīdinātājs, un daudzas šķidras vielas darbojas kā izšķīdis.
30. Smūtiji (cietās vielas šķidrumos). Slīpēšanas procesā tiek izraisīta cieto vielu un šķidrumu kombinācija.

Sekojiet līdzi: