40 Okskābju (vai skābeņskābju) piemēri

Viņi ir nosaukti pēc skābskābes (vai skābes) trīskāršie savienojumi, ko veido skābeklis, ūdeņradis un elements, kas atbilst nav metālu. Tāpēc skābskābes veidošanās ir saistīta arī ar ūdens iekļaušanu a skābes oksīds. Piemēram: bromskābe, hromskābe, slāpekļskābe.

Skābes skābes ķīmiskajā formulā vienmēr vispirms būs ūdeņraža proporcijas, tad nemetāla un visbeidzot skābekļa proporcijas.

Lai nosauktu skābes, var izmantot tradicionālās, krājuma un sistemātiskās nomenklatūras:

Iespējams, ka visizplatītākais no skābes skābēm, kas pastāv uz zemes, ir: sērskābe (H₂DR₄), tieši ķīmiskais savienojums kas visvairāk tiek ražots pasaulē, mēslojuma izmantošanai vai kā reakcijas vide organiskos un naftas ķīmiskos procesos, jēlnaftas plūsmu apstrādei. Arī šo vielu parasti atrod tērauda un kokrūpniecībā: tās milzīgais lietojumu skaits izskaidro cilvēces attīstības pakāpi.

The skābes, tāpat kā citi skābju veidi, veidojas, reaģējot ar bāzēm tu ej ārā un ūdens. Šie skābie savienojumi var mainīt arī indikatoru krāsas

pH uz krāsojumu, par kuru viņi ziņo zemā pH. Piemēram, fenolftaleīns ir bezkrāsains, un lakmusa papīrs, saskaroties ar tiem, kļūst oranži sarkans. skābes. Arī skābēm ir skāba garša, kas līdzīga citronam.

Okskābju vai skābeņskābju piemēri

Oxacids to apzīmēšanai ir dažādas alternatīvas. Šajā sarakstā ir iekļauti skābeņskābju piemēri, un dažos sniegts īss to izmantošanas apraksts:

1. Bromskābe (HBrO₂). Broma savienojums, nestabils un ar izskatu tikai kā starpposma savienojums.
2. Hipobromskābe (HBrO). To var iegūt, reaģējot starp Br₂ Un ūdens. Tas tiek izmantots izšķīšana atšķaidīts ūdens.
3. Ortofosforskābe (H₃PO₄). Tā ir nedegoša skābe, bet, nonākot saskarē ar cilvēka ādu, tā ir kaitīga.
4. Ortosilskābe (H₄Jā₄). Tā ir vāja skābe, ko izmanto kā žāvēšanas līdzekli vai balstu
5. Hipohlorskābe (HClO). Tam ir funkcijas, kas ļauj aktivizēt aizsardzības sistēmu, kas ātrāk atjauno ādas audus.
6. Hromskābe (H₂Kr₂VAI₄). Tas ir ciets ļoti oksidējoša un kodīga, tiek uzskatīta par spēcīgu skābi, kas ir augsta temperatūras tas ir nestabils savienojums.
7. Permangānskābe (HMnO₄). Tā ir ļoti spēcīga skābe, kas pazīstama arī tikai ūdens šķīdumā.
8. Bromskābe (HBrO₃). Tas ir broma skābe, kuras sāļi ir spēcīgi oksidētāji.
9. Periodiskā skābe (HIO₄). To izmanto kā reaģentu citu struktūru analīzei molekulas organiskajā ķīmijā.
10. Dihromskābe (H₂Kr₂VAI₇). Tas ir klāt maisījumi hromskābes, ko izmanto stikla tīrīšanai, kopā ar hroma un sērskābes maisījumu.
11. Metafosforskābe (HPO₃). Tas ir bezkrāsaina un bez smaržas cieta viela istabas temperatūrā. Ļoti kodīgs.
12. Jodskābe (HIO₃). Tas ir reaģents, ko izmanto, lai noteiktu morfīna klātbūtni produktā, ko izmanto arī joda skābes sāļos.
13. Sērskābe (H₂DR₃). Tas ir spēcīgs reducētājs plankumu balināšanai materiāliem bojāts hlors. Tas ir skābā lietus cēlonis.
14. Sērskābe (H₂DR₄). Tas ir viens no pasaulē visplašāk izmantotajiem ķīmiskajiem savienojumiem, kas izplatīts mēslošanas līdzekļos un metālu apstrādē.
15. Ogļskābe (H₂CO₃). Tā ir skābe, ko gāzveida formā izmanto gāzēto dzērienu ražošanā un ķīmijas rūpniecībā.
16. Slāpekļskābe (HNO₃). Tas ir šķidrums, ko parasti izmanto kā laboratorijas reaģentu, un tas var izraisīt cilvēku apdegumus.
17. Hlorskābe (HClO₃). Tas ir ūdens šķīdums, stabils aukstumā līdz aptuveni 30% koncentrācijai. Tās sadalīšanās rezultātā tiek ražots liels skaits produktu.
18. Slāpekļskābe (HNO₂). Tā ir skābe, kas šķīdumā ir ievērojami disociēta.
19. Arsenīnskābe (H₃AsO₃). Tāpat kā jebkurš savienojums, kas satur arsēnu, tas ir ļoti toksisks un kancerogēns. To lieto herbicīdos un pesticīdos.
20. Ortoarsēnskābe (H₃AsO₄)
21. Metaboliskā skābe (HBO₂)
22. Hiposērskābe (H₂₂)
23. Ortosulfurskābe (H₄DR₅)
24. Hiponitrozā skābe (H₂N₂VAI₂)
25. Dihromskābe (H₂Kr₂VAI₇)
26. Hipofosforskābe (H₃PO₂)
27. Pirosērskābe (H₂S₂VAI₇)
28. Trifosforskābe (H₅P₃VAI₁₀)
29. Ortoperiodiskā skābe (H₅IO₆)
30. Metafosforskābe (HPO₂)
31. Perhlorskābe (HClO₄)
32. Pirofosforskābe (H₄P₂VAI₅)
33. Ortokarbonskābe (H₄CO₄)
34. Metasilskābe (H₂Jā₃)
35. Ortofosforskābe (H₃PO₃)
36. Hlorskābe (HClO₂)
37. Mangānskābe (H₂MnO₄)
38. Piroskopiskā skābe (H₄Sb₂VAI₅)
39. Hipojodīnskābe (HIO)
40. Pirofosforskābe (H₄P₂VAI₇)

Sekojiet līdzi: