20 Ķīmisko izmaiņu piemēri

The ķīmiskas izmaiņas (vai ķīmiskās reakcijas) ir modifikācijas, kuras vielas un tas tos pārvērš dažādos. Tas ir tāpēc, ka viņiem tiek veiktas izmaiņas pēc būtības. Tās ir izmaiņas, kuras notiek vielā un kas saistītas ar sadalīšanos un veidošanos ķīmiskās saites lai radītu jaunu vielu.

Ķīmiskās izmaiņas atšķiras no Fiziskās izmaiņas tā kā fizikā nav transformācija dabā, bet vienkārši mainās stāvoklis, tilpums vai forma.

Piemēram, kad jūs ievietojat ūdens katlā un tas vārās, iziet no stāvokļa šķidrums uz gāzveida. Šis process ir atgriezeniskas fiziskas izmaiņas, tas ir, ka ūdens tvaiki var atgriezties šķidrumā, mainot spiediena apstākļus vai temperatūra.

Pēc tam ķīmiskās izmaiņas tie ne vienmēr ir atgriezeniskikamēr fiziķi vispār ir. Turklāt ķīmiskās izmaiņas var analizēt no diviem viedokļiem:

Ķīmisko izmaiņu veidi

Ķīmiskās izmaiņas var klasificēt atkarībā no reaģējošo vielu veida (neorganiskām vai organiskām). Turklāt reakcijas var definēt pēc vairākiem kritērijiem, no kuriem daži ir:

Neorganiskas reakcijas

• Reakcijas, kas atbrīvo enerģiju siltuma veidā. Piemēram:
  
• Reakcijas, kas absorbē enerģiju siltuma formā. Piemēram:
  
• Reakcijas, kas atbrīvo enerģiju gaismas formā. Piemēram:
  
• Reakcijas, kas absorbē enerģiju gaismas formā. Piemēram:
  
• Ātras reakcijas. Piemēram:
  
• Lēnas reakcijas Piemēram:
  
• Atgriezeniskas reakcijas. Piemēram:
  
• Neatgriezeniskas reakcijas. Piemēram:
  
• Reakcijas skābes bāzes. Piemēram:
  

Organiskās reakcijas

Tos klasificē pēc daudziem faktoriem, piemēram, reaģējošā savienojuma veida, izietās reakcijas veida, apstākļiem, kādos notiek reakcija, un daudziem citiem. Dažas organiskas reakcijas ir:

• Sadegšana no alkāni. Piemēram:
  
• Alkānu halogenēšana. Piemēram:
  
• Hidrogenēšana alkēni. Piemēram:
  
• Alkēnu halogenēšana. Piemēram:
  
• Alkohola halogenēšana. Piemēram:
  
• Halogenēšana alkīni. Piemēram:
  
• Alkīnu hidratācija. Piemēram:
  

Ķīmisko izmaiņu piemēri

Šeit ir dažas ķīmiskas izmaiņas:

1. Kad mēs sadedzinām baļķus, lai izveidotu uguni, notiek ķīmiskas izmaiņas. Tas ir tāpēc, ka apaļkoku koksne pārvēršas pelnos un, savukārt, izdala dažas gāzes, piemēram, oglekļa dioksīdu.
2. Ūdens ražošana divu kombināciju rezultātā molekulas ūdeņraža un viena skābekļa.
3. Cietes pārveidošana par dažāda veida cukuru, kad tie nonāk saskarē ar siekalām, brīdī, kad mēs to sagremojam.
4. Kad mēs apvienojam nātriju ar hloru un tie reaģē, kā rezultātā tiek iegūts parastais sāls, saukts arī par nātrija hlorīdu.
5. Sagremojot ēdiens, tas, ko mēs ēdam, pēc tam tiek pārveidots par enerģiju, kas mums nepieciešama, lai dzīvotu un turpinātu dažādas aktivitātes, sākot no pamata, piemēram, staigāšanas un elpošanas, līdz sarežģītākām, piemēram, domāšana un strādāt.
6. Fotosintēzes laikā (augu veikts process) saules enerģija tas kļūst par jūsu enerģijas avotu.
7. Kad atomi tiek pārveidoti par joni.
8. Dīzeļdegviela naftas rafinēšanas procesu rezultātā.
9. Kad mēs ievietojam papīra gabalu uguns liesmā, un tas sadedzina un pārvēršas pelnos.
10. Kūku maisījuma cepšana (to vairs nevar atgriezt iepriekšējā stāvoklī).
11. Šaujampulvera dedzināšana, iededzot salūtu vai šaujot ieroci.
12. Kad mēs vairākas dienas aizmirstam augļus ārpus ledusskapja, baktērijas viņi sāk rīkoties pēc tiem, līdz tos oksidē.
13. Vīna pārveidošana par etiķi notiek, kad baktērijas sāk darboties un pārveidot etilspirts tā sauktajā etiķskābē.
14. Gatavojot cūkgaļas gabalu uz režģa.
15. Amonjaks, ko iegūst no slāpekļa un ūdeņraža maisījuma.
16. Kad vīnogas rūgst (tas nozīmē augļos esošā cukura maiņu) un pārvēršas par vīnu.
17. Elpojot, mēs ieelpojam skābekli, kas pēc tam tiek pārvērsts par oglekļa dioksīdu, ko izelpojam.
18. Benzīna sadegšana motociklā, kad tas darbojas.
19. Kad mēs sagatavojam ceptu olu.
20. Bioetanola ražošana lietošanai kā biodegviela.