50 Skābju un bāzes piemēri

Jomā ķīmija, tiek saukti bāzes (vai hidroksīdi) vielām, kuras, izšķīdinot ūdenī, izdala hidroksiljonus (OH^–) un tiek saukti skābes vielas, kas spēj atbrīvot protonus (H⁺) ūdens šķīdumā. Piemēram: sērskābe, slāpekļskābe, kalcija hidroksīds, kālija hidroksīds.

Skābju un bāzu klasifikācija

Pēc skābes un bāzes tieksmi sadalīties jonos, tās iedala:

Skābes samazināsŠķīdumu pH, bāzes vai sārmi to paaugstina. Spēcīgas skābes bieži ir kodīgas, dažas vielas labāk izšķīst barotnēs, kas ir nedaudz paskābinātas vai sārmotas.

Skābju piemēri

Dažas zināmās skābes ir:

1. Sērskābe (H₂DR₄). Tā ir spēcīga skābe, kuru var izmantot daudzos veidos, īpaši smagā rūpniecība, ļoti kodīgs un kairinošs. Atšķaidīts, tas izdala daudz siltuma, tāpēc ar to (tāpat kā citām stiprajām skābēm) jārīkojas ļoti uzmanīgi. Tas intensīvi oksidējas.
2. Sālsskābe (HCl). Lai gan tā ir spēcīga skābe, tā atrodas cilvēka ķermenī, īpaši kuņģī, kur tai ir svarīga loma gremošanas procesā. Tā pārpalikums rada grēmas.
3. Fosforskābe (H₃PO₄). Šī skābe ir izplatīta gāzēto dzērienu sastāvdaļa. Regulāra šādu dzērienu lietošana nav ieteicama, jo šī skābe negatīvi ietekmē kalcija metabolismu, kas ietekmē
   instagram story viewer
   kauli un īpaši zobi.
4. Slāpekļskābe (HNO₃). Tā ir atzīta stipra skābe, ko izmanto sprāgstvielu un slāpekļa mēslojuma ražošanai.
5. Perhlorskābe (HClO₄). Tā ir stipra skāba, šķidra a temperatūra vide. Tas ir viens no visvairāk oksidējošajiem.
6. Sērūdeņradis (H₂S). Tā ir gāzveida viela ar spēcīgu un nepatīkamu smaku, lielā koncentrācijā toksiska. Tam ir daudz rūpniecisku pielietojumu.
7. Ribonukleīnskābe. Tā ir ribosomu centrālā sastāvdaļa, kas ir būtiska, lai globālais olbaltumvielu sintēzes process tiktu pabeigts no dezoksiribonukleīnskābes.
8. Acetilsalicilskābe. Tā ir ļoti svarīga organiskā skābe, kurai piemīt pretsāpju un pretiekaisuma īpašības. Tas ir aspirīna pamats.
9. Pienskābe. Tas rodas no glikozes sadalīšanās augstas intensitātes un īsa ilguma anaerobās slodzes laikā. Normālos apstākļos šī pienskābe tiek atkārtoti izmantota, bet, ja tā uzkrājas, tā bojā muskuļu šķiedras, kas galvenokārt rada krampjus.
10. Alilskābe. Tā ir skābe, kas atrodas dārzeņos, piemēram, ķiplokos vai sīpolos, kas iegūta no prekursora, kas ir arī šādās sugās, alicīns. Tas ir germicīds un antioksidants.
11. Retīnskābe. Lietojot lokāli, tas kavē keratinizāciju, tiek izmantots krēmos pret pūtītēm un ādas novecošanos. Tas jālieto ārsta uzraudzībā.
12. Sviestskābe. Tas ir gala produkts fermentācija noteiktu ogļhidrātu, ko veic mikroorganismi spureklim. Parasti tā ir daļa no tauki dzīvnieki mazos daudzumos.
13. Propionskābe. Tas ir pārtikas konservants, to lieto, lai novērstu maizes izstrādājumu un citu sēnīšu un baktēriju bojāšanos.
14. Benzoskābe. To lieto kā konservantu, kas pievienots dažādiem produktiem (majonēze, konservi), bieži sāls (nātrija benzoāta) formā.
15. Etiķskābe (CH₃COOH). Tas ir pārtikas konservants, ko plaši izmanto mājās, arī kā pamatu vinigretēm un marinētiem gurķiem. Tā ir lielākā daļa etiķa.
16. Hidrodiodskābe (HI_ac)). Tā ir spēcīga skābe, ko var izmantot, lai paaugstinātu joda līmeni tu ej ārā.
17. Dzintarskābe (C.₄H₆VAI₄). Tā ir kristāliska cieta viela, ko var iegūt no dzintara. To var radīt vīna un alus fermentācijas procesā.
18. Bromūdeņražskābe (HBr_ac)). Tā ir ļoti kodīga stipra skābe. Tā reakcija ar bāzēm ir ļoti vardarbīga, arī ļoti kairinoša. To lieto ķīmijas un farmācijas nozarē.
19. Citronskābe (C.₆H₈VAI₇) Tā ir organiska skābe, kas bagātīgi satur augļus. Tas ir dabisks antioksidants.
20. Skābeņskābe (H₂C₂VAI₄). Tā ir organiskā skābe, kas dabiski atrodas augi. To lieto biškopībā, lai kontrolētu bites slimības. To izmanto arī tīrīšanas līdzekļu ražošanai tekstilrūpniecībā, cita starpā.

Bāzu piemēri

Metāla pamatnes ir pazīstamas kā hidroksīdi. Dažas bāzes ir:

1. Nātrija hidroksīds (NaOH, kaustiskā soda). Tā ir spēcīga bāze, ko izmanto papīra rūpniecībā un mazgāšanas līdzekļu ražošanā. Ikdienā to izmanto, lai aizsprostotu vannas un virtuves caurules.
2. Magnija hidroksīds (Mg (OH)₂, magnēzija piens). Tā ir spēcīga bāze, kuru dažreiz izmanto kā antacīds vai caurejas līdzeklis.
3. Kalcija hidroksīds (Ca (OH)₂, laims). Pazīstams arī kā hidratēts kaļķis, to izmanto metalurģijas un eļļas rūpniecībā. To izmanto arī pesticīdu ražošanai, cita starpā cukura un piena rūpniecībā.
4. Kālija hidroksīds (KOH). Tā ir spēcīga un kodīga bāze, ko plaši izmanto dažādās nozarēs. To plaši izmanto ziepju pagatavošanai.
5. Bārija hidroksīds (Ba (OH)₂). Toksiskuma dēļ to izmanto indu ražošanai. To lieto arī keramikas rūpniecībā, papīra rūpniecībā un cukura rafinēšanas procesā.
6. Dzelzs II vai III hidroksīds (Fe (OH)₂ vai Fe (OH)₃). Parasti to ražo kā daļu no metalurģijas nozares. To izmanto krāsu ražošanā, cita starpā.
7. Amonjaks (NH₃). Tā ir gāze ar raksturīgu smaku. No tā tiek izgatavoti mēslošanas līdzekļi un daudzas zāles. Tas ir ļoti bīstami, ja to ieelpo lielās devās.
8. Ziepes. Tas ir nātrija vai kālija sāls. To lieto personīgai un vispārējai higiēnai.
9. Mazgāšanas līdzeklis. Tas ir arī plaši izmantots higiēnas līdzeklis.
10. Hinīns. Tā ir dabiska bāze, ko ražo daži augi. Tam ir pretdrudža un pretsāpju īpašības. Senos laikos to izmantoja malārijas ārstēšanai.
11. Anilīns. Norijot vai ieelpojot, tas ir toksisks savienojums. To izmanto gumijas rūpniecībā, cita starpā, herbicīdu un sprāgstvielu ražošanā.
12. Guanīns. Tā ir viena no slāpekļa bāzēm, kas ir daļa no nukleīnskābēm (DNS un RNS).
13. Pirimidīns. Slāpekļa bāzes, kas veido nukleīnskābes, iegūst no pirimidīna.
14. Citozīns. Tā ir viena no slāpekļa bāzēm, kas ir nukleīnskābes.
15. Adenīns. Tā ir viena no slāpekļa bāzēm, kas ir daļa no nukleīnskābēm.
16. Cinka hidroksīds (Zn (OH)₂). Tā ir amfoteriska viela (tā var darboties gan kā skābe, gan kā bāze). Tā ir toksiska viela, ja nonāk saskarē ar acīm vai ādu. To lieto ķirurģisko pārsēju ražošanas procesā.
17. Vara hidroksīds (Cu (OH)₂). To lieto kā fungicīdu un keramikas priekšmetu krāsošanai. Dažiem to lieto arī kā katalizatoru ķīmiskās reakcijas.
18. Cirkonija hidroksīds IV (Zr (OH)₄). To lieto keramikas un stikla rūpniecībā.
19. Berilija hidroksīds (Be (OH)₂). Tam ir amfoteriskās īpašības. To izmanto rūpniecībā, lai iegūtu metāla beriliju. Tā ir viela ar ierobežotu pārpilnību.
20. Alumīnija hidroksīds (Al (OH)₃, antacīds). To lieto medicīnā kā antacīdu un vakcīnu palīgvielu.

Teorijas par skābēm un bāzēm

Bāzu un skābju jēdziens laika gaitā ir mainījies. Tas bija Arrhenius kurš sastādīja pirmo definīciju, kurā skābe ir definēta kā viela, kas iegūst H jonus ūdens šķīdumā⁺un līdz tādai bāzei kā viela, kas ūdens šķīdumā atsakās no OH joniem^–. Viņa teorijai bija daži ierobežojumi, jo noteiktas vielas (piemēram, amonjaks) izturas kā bāzes, bez tām molekula līdz hidroksiljonam.

Turklāt Arrhenius uzskatīja vielas tikai ūdens vidē, bet skābes bāzes reakcijas notiek arī citās vidēs. izšķīšana nav ūdens. Skābes un bāzes attēlojums saskaņā ar Arrhenius teoriju ir:

Gandrīz četrdesmit gadus vēlāk, ap 1923. gadu, Brēnsteds un Lovijs formulēja vēl vienu teoriju, norādot, ka skābes un bāzes darbojas kā konjugēti pāri. Saskaņā ar šo teoriju skābe ir tā viela, kas spēj atteikties no protoniem (šajā gadījumā tā neattiecas uz atoma kodola protoniem, bet gan uz katjoniem H⁺, būdams H⁺ saīsinājums no H katjona₃VAI⁺) un bāze ir tā viela, kas spēj pieņemt šos protonus.

Šī teorija apgalvo, ka skābes bāzes reakcijā konjugāta bāze ir ķīmiskā suga, kas veidojas pēc skābe ziedo protonu, un konjugētā skābe ir ķīmiskā suga, kas veidojas pēc tam, kad bāze pieņem protonu. Šī teorija nav pilnībā pabeigta, jo ir vairākas vielas, kurām piemīt skābes īpašības atomi savā struktūrā jonizējams ūdeņradis.

Bet, no otras puses, šajā teorijā nav obligāti, ka vielas pastāv ūdens šķīdumā. Skābes (un tās konjugāta bāzes) un bāzes (un tās konjugētās skābes) attēlojums saskaņā ar Brēnsteda-Lovija teoriju ir amonjaka protonācija, kurai nav jānotiek ūdens vidē:

Tāpēc kā papildu daļu no viņa teorijas par kovalentā saite, Luiss izstrādāja teoriju, kurā viņš kā visu definē skābi vielu kas var pieņemt elektronu pāri, bet bāze ir jebkura viela, kas spēj atteikties no minētā elektroniskā pāra.

Pēc Luiss, skābes un bāzes jēdzieni neietver OH jonu iegūšanu vai zaudēšanu^– un H⁺Tā vietā tas ierosina, ka H + pati ir skābe (tā var pieņemt elektronus) un OH- ir bāze (tā var ziedot elektronus). Skābes-bāzes reakcijas attēlojums saskaņā ar Luisa teoriju ir:

Ja OH- (kas pieder NaOH) ziedo nedalītu elektronu pāri H + (kas pieder HCl), kā rezultātā koordinātu vai datēšanas saiti (kovalentā saite, kurā kopīgo elektronu pāri veicina tikai viens no saitē iesaistītajiem atomiem), veidojot ūdens molekulu.