20 Kodīgu vielu piemēri

The kodīgas vielas Tie ir tie, kas spēj iznīcināt vai neatgriezeniski sabojāt tās virsmas, ar kurām tās saskaras. Piemēram: sērskābe, cinka hlorīds, kālija hidroksīds.

Kodīgas vielas tie ir bīstami priekš dzīvās būtnes. Tie var izraisīt ādas, acu, elpošanas ceļu vai kuņģa-zarnu trakta audu kairinājumu vai apdegumus, kas labi var izraisīt nāvi. Šāda veida bojājumi ir pazīstami kā ķīmiski apdegumi.

Šāda veida materiāliem jālieto kopā ar aizsardzības līdzekļi piemēroti: cimdi, apģērbs, sejas maskas. Vietās vai traukos, kur tiek noglabāti vai glabāti kodīgi materiāli, tam jābūt ( saskaņā ar starptautiskajiem noteikumiem) atzīmējiet ar etiķetēm, kurām ir standarta ikona, kas apzīmē korozija.

Parasti kodīgām vielām ir a pH galējs, tas ir, ārkārtīgi skābs vai bāzisks, kaut arī tās var būt arī ļoti oksidējošas vai cita veida vielas. Saskarē ar organiskām vielām skābes katalizē organisko hidrolīzi lipīdi vai denaturēšana olbaltumvielas, kas ģenerē kaloriju enerģija un kuru kopīgā iedarbība izraisa neatgriezenisku audu iznīcināšanu. The bāzesTā vietā tie ārkārtīgi izžāvē organiskās vielas.

Kodīgu vielu piemēri

1. Sālsskābe. Ar formulu HCl un pazīstams arī kā muriatīnskābe vai kodināšana, var iegūt, nātrija hlorīdam (NaCl) reaģējot ar sērskābi (H₂DR₄), vai arī to ražo, sadedzinot noteiktu plastmasu. Tas ir ļoti kodīgs, un tā koncentrētā šķīduma pH ir zemāks par 1, tāpēc to izmanto kā reaģentu, rūpniecisku šķīdinātāju vai kā šķīdinātāju. katalizators citu iegūšanā ķīmiskās vielas.
2. Slāpekļskābe. HNO formulas₃, ir viskozs šķidrums, ko laboratorijā parasti izmanto kā reaģentu. To izmanto trinitrotoluola (TNT) vai dažādu mēslošanas līdzekļu, piemēram, amonija nitrāta (NH₄NĒ₃). To var atrast arī izšķīdinātu skābā lietū, kas ir zināms vides parādība gaisa mitruma piesārņojuma sekas.
3. Sērskābe. Tās formula ir H₂DR₄ un tas ir viens no vissarežģītākajiem produktiem pasaulē, jo to bieži izmanto mēslojuma iegūšanai vai skābju, sulfātu sintezēšanai vai pat naftas ķīmijas rūpniecībā. Tas ir noderīgs arī rūpniecībā tērauda un visa veida tērauda ražošanā baterijas.
4. Skudrskābe. Pazīstams kā metānskābe un formula CH₂VAI₂, ir vienkāršākā no organiskajām skābēm, ko bieži izdalās kukaiņi kā sarkanā skudraFormica rufa) vai bites kā toksisks aizsardzības mehānisms. To ražo arī nātres, vai arī to var atrast skābā lietū atmosfēras piesārņojuma dēļ. Nelielos daudzumos tas var izraisīt nelielu kairinājumu, bet, neskatoties uz dabiskas izcelsmes izcelsmi, tā ir diezgan spēcīga skābe.
5. Koncentrēta etiķskābe. To sauc arī par metilkarboksilskābi vai etānskābi. Tās ķīmiskā formula ir C₂H₄VAI₂, un tā ir etiķa skābe, kas piešķir tai raksturīgo skābo garšu un smaržu. Tā ir arī organiskā skābe, tāpat kā skudrskābe, taču tā ir ārkārtīgi vāja, tāpēc tās pielietojums ir daudzveidīgs un nav riskants. Pat ļoti lielā koncentrācijā tas var būt bīstams veselībai.
6. Cinka hlorīds. Cinka hlorīds (ZnCl₂) tas ir ciets vairāk vai mazāk balts un kristālisks, ļoti labi šķīst ūdenī, plaši izmantots tekstilrūpniecībā un kā katalizators laboratorijā. Tas nav īpaši toksisks, bet ūdens klātbūtnē tas reaģē eksotermiski (pat tas, kas apkārtējā gaisā) un var būt īpaši kodīga, īpaši celulozes un zīds.
7. Alumīnija hlorīds. Ar formulu AlCl₃, Tas ir par a savienojums kam vienlaikus ir skābes un bāzes īpašības, atkarībā no tā, kā tas tiek atšķaidīts. Viņš ir nabadzīgs elektriskais vadītājs kad cast un ir punkts kodolsintēze Jā vārīšanās zems. To izmanto ķīmiskajos procesos kā reakciju katalizatoru, koksnes konservēšanā vai eļļas plaisāšanā. Šī savienojuma iedarbība ir ārkārtīgi kaitīga ķermenim, jo ​​īsā iedarbības laikā tas var atstāt pastāvīgas sekas.
8. Bora trifluorīds. Tās formula ir BF₃ un tā ir bezkrāsaina toksiska gāze, kas mitrā gaisā veido baltus mākoņus. To laboratorijā bieži lieto kā Lewis skābe un citu savienojumu iegūšanā ar boru. Tas ir kodīgs metāli ļoti spēcīgs, kas mitruma klātbūtnē var sarūsēt nerūsējošo tēraudu.
9. Nātrija hidroksīds. Kaustiskā soda vai kaustiskā soda ar formulu NaOH ir ļoti žāvējoša bāze, kas pastāv kā baltas kristāliskas un bez smaržas cietas vielas, kuras izšķīst ūdenī vai skābe rada lielu daudzumu siltuma. To lieto procentos vairāk vai mazāk tīrs papīra, tekstila un mazgāšanas līdzekļu rūpniecībā, kā arī naftas rūpniecībā.
10. Kālija hidroksīds. Pazīstams kā kaustiskais potašs un ar ķīmisko formulu KOH, tas ir ļoti žāvējošs neorganisks savienojums, kura dabisko kodīgumu izmanto lietojumos kā tauki (ziepju iegūšanā). Tās izšķīšana ūdenī ir eksotermiska, tas ir, tā ģenerē kaloriju enerģija.
11. Nātrija hidrīds. Ar formulu NaH tas ir ļoti slikti šķīstošs šķīdinātāji organiski, ir caurspīdīgas krāsas un klasificēti kā bāze spēcīgs, jo tas spēj deprotonizēt dažādas vājas skābes. Turklāt tas ir spēcīgs žāvējošs līdzeklis, uzglabā milzīgu daudzumu ūdeņraža, ir ļoti kodīgs un viegli uzliesmojošs.
12. Dimetilsulfāts. Normālos apstākļos šis savienojums ar ķīmisko formulu C₂H₆VAI₄S ir bezkrāsains, eļļains šķidrums ar nelielu sīpolu smaržu, kas uzskaitīts kā spēcīgs alkilators. Tas ir ļoti toksisks: kancerogēns, mutagēns, kodīgs un indīgs, tāpēc tā izmantošanu laboratorijas metilēšanas procesos parasti aizstāj ar citiem drošākiem reaģentiem. Tas ir bīstams arī videi, tāpēc to bieži uzskata par iespējamu ķīmisko ieroci.
13. Fenols (karbolskābe). Ķīmiska formula C₆H₆Vai arī daudzi citi alternatīvi nosaukumi, šis savienojums tīrā veidā ir balta vai bezkrāsaina kristāliska cieta viela, kuru var sintezēt no oksidēšanās benzola. Tas ir ļoti pieprasīts sveķu rūpniecībā, kā arī neilona ražošanā, bet arī kā fungicīdu, antiseptiķu un dezinfekcijas līdzekļu sastāvdaļa. Tas ir viegli uzliesmojošs un kodīgs.
14. Acetilhlorīds. To sauc arī par etanoilhlorīdu, tas ir halogenīds, kas iegūts no etānskābes, kas istabas temperatūrā un spiedienā ir bezkrāsains. Tas ir savienojums, kas dabā nepastāv, jo ūdens klātbūtnē tas sadalās etānskābē (C.₂H₄VAI₂) un sālsskābi (HCl). Neskatoties uz reakcijas koroziju, to plaši izmanto kā krāsvielu, dezinfekcijas līdzekli, insekticīdu un pat kā anestēzijas līdzekli.
15. Nātrija hipohlorīts. Zināms kā balinātājs Izšķīdinot ūdenī, šis savienojums ar ķīmisko formulu NaClO ir spēcīgs oksidētājs un reaģē ar hlorīdiem, veidojot letāli toksiskas hlora gāzes (Cl₂). To lieto kā balinātāju, ūdens attīrītāju un dezinfekcijas līdzekli, jo noteiktās koncentrācijās tas spēj izšķīdināt organiskais materiāls.
16. Benzilhloroformāts. Tas ir eļļains šķidrums ar nepatīkamu smaku, kas var svārstīties no bezkrāsainas līdz dzeltenīgai un kuram ir ķīmiskā formula C₈H₇ClO₂. To var iegūt, fosgēnu reaģējot ar benzilspirtu. Tas ir kancerogēns un ļoti kodīgs, bīstams videi un ūdensdzīvnieki.
17. Elementāri sārmu metāli. Jebkurš sārma metāls tīrā vai elementārā veidā, piemēram, litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), rubīdijs (Rb), cēzijs (Cs) un Francio (Fr), ļoti ātri reaģē ar skābekli un ūdeni, tāpēc tos nekad nav redzējuši dabā savā stāvoklī elementāri. Abos gadījumos viņi reaģē vardarbīgi, radot daudz siltuma, tāpēc tie var būt kairinoši vai kodīgi un bīstami veselībai.
18. Difosfora pentoksīds. Zināms kā fosfora oksīds (V) vai fosfora oksīdsir balts pulveris ar molekulāro formulu P₂VAI₅. Būt ārkārtīgi higroskopisks (žāvējošs līdzeklis), piemīt ļoti kodīgas īpašības, un ir jāizvairās no jebkāda veida saskares ar ķermeni. Turklāt tā izšķīšana ūdenī rada spēcīgu skābi, kas reaģē metālu klātbūtnē un rada indīgas un viegli uzliesmojošas gāzes.
19. Kalcija oksīds. Zvaniet kaļķi un ar ķīmisko formulu CaO tā ir cilvēcei ilgi lietota viela, kas iegūta no kaļķakmens iežiem. Tam ir pielietojums būvniecībā un lauksaimniecība tā kā tas nav toksisks vai kodīgs, bet sajaucot ar ūdeni, tas reaģē eksotermiski, tāpēc var kairināt elpošanas traktu, ādu vai izraisīt nopietnus acu bojājumus.
20. Koncentrēts amonjaks. Parasti amonjaks, bezkrāsaina gāze ar atgrūdošu smaku, kas sastāv no slāpekļa un ūdeņraža (NH₃), tiek ražots dažādos organiskos procesos, kas to toksiskuma dēļ izplūst vidē. Faktiski tas atrodas cilvēka urīnā, un to var izdalīt vidē amonjaka anhidrīda veidā, kas ir ļoti kaitīgs un toksisks.

Sekojiet līdzi: