15 Sašķidrināšanas piemēri

The sašķidrināšana vai sašķidrināšana ir jautājums gada a gāzveida stāvoklis tieši uz a šķidrā stāvoklī, palielinot gāzes spiedienu (izotermisko saspiešanu) un samazinot to temperatūra (adiabātiskā paplašināšanās). Šie apstākļi faktiski atšķir sašķidrināšanu no kondensāts (gāzes pārveidošana par šķidrumu, pazeminot gāzes temperatūru).

Ir tehnika atklāja britu zinātnieks Mišels Faradejs 1823. gadā, veicot eksperimentus ar amonjaku, un šodien tā ir viena no visparastākajām un neaizstājamākajām procedūrām rūpnieciskā un komerciālā patēriņa gāzu apstrādē. Piemēram: šķidrais skābeklis, ledusskapji, aerosoli.

Tas var kalpot jums:

Sašķidrināšanas piemēri

1. Sašķidrināts hlors. Tas ir ļoti toksisks savienojums, kas iegūts no hlora gāzu saspiešanas un tiek atšķaidīts notekūdeņos un peldbaseinos. To nevajadzētu jaukt ar risinājumus hlora gāze.
2. Šķidrais slāpeklis. Tā ir sašķidrināta gāze, ko izmanto kā dzesētāju un kriogenizatoru. Tā kā tas saglabā lielu daudzumu siltuma, to bieži izmanto dermatoloģiskā noņemšanā vai ķirurģiskā sadedzināšanas terapijā, kā arī spermas un olu sasaldēšanai.
instagram story viewer
3. Šķidrais skābeklis. Tas šķidrā stāvoklī tiek transportēts uz slimnīcām, kur tas atgūst spiedienu un atgriežas gāzveida stāvoklī. Tas kalpo elpceļu skābeklim.
4. Hēlija sašķidrināšana. Heike Kamerlingh Onnes 1913. gadā pirmais sasniedza hēlija sašķidrināšanu. Tas ļāva radīt šķidru hēliju (-268,93 ° C), termomehānisko efektu un citus atklājumus, kas sniedza vērtīgu informāciju par Cēlās gāzes.
5. Sašķidrināts propāns un butāns. Tās ir kopīgas komerciālas un rūpnieciskas lietošanas gāzes. Uzliesmojamības un lēto izmaksu dēļ tos daudz ērtāk transportē tvertnēs un karafēs šķidrā veidā, jo tie aizņem mazāk vietas (apmēram 600 reizes mazāku tilpumu) un ir vairāk vadāms.
6. Parastās šķiltavas. Šķidruma saturu parastajās plastmasas šķiltavās veido sašķidrinātas gāzes, kuras, darbinot pogu un aizdedzot dzirksteli, atgriežas gāzveida formā un baro liesmu. Tāpēc šķiltavu sildīšana ir slikta ideja: šķidrums atgūst gāzveida formu un nospiež uz āru, izraisot plastmasas trauka eksplodēšanu.
7. Ledusskapji. Ledusskapji un saldētavas rada saaukstēšanos no kondensatora iekšpusē esošās sašķidrinātās gāzes kontūras, kas iegūst siltumu un uztur zemu temperatūru.
8. Sašķidrināta naftas gāze. Izšķīdis eļļā vai dabasgāzē, tas ir ogļūdeņraži ļoti viegli sašķidrināms, iegūts destilācija katalītiskā frakcionētā (plaisāšana) un darbiniekiem patīk gāzveida degviela.
9. Aerosoli un aerosoli. Daudzu aerosolu saturs ir suspendēts augstspiediena gāzē, kuras forma traukā ir šķidra, bet kas pēc ierīces iedarbināšanas atgriežas pie apkārtējā spiediena un atgūst gāzveida stāvokli, izsmidzinot mērķa virsmu ar krāsu vai vēlamo vielu un pārējās gāzes atbrīvojot vide.
10. Oglekļa dioksīds (CO₂) šķidrums. Kā provizorisku soli sausā ledus vai citu rūpniecisko procesu, kas tam nepieciešami, iegūšanai CO₂ atmosfērā, to var sašķidrināt, pakļaujot to spēcīgam spiedienam.
11. Amonjaka sašķidrināšana. Kā daļu no jūsu darba, iegūstot daudzus apkopējus vai šķīdinātājiamonjaks (NH₃) var sajaukt. To bieži izmanto laika balonos, lai pievienotu balastu, kuru pēc tam var viegli atgriezt gāzveida stāvoklī un pacelt kuģi.
12. Gaisa sašķidrināšana. Tā ir tīru elementu iegūšanas metode lietošanai industriāls: gaiss tiek ņemts no atmosfēras un sašķidrināts augstā spiedienā, lai pēc tam atdalītu tā elementus un varētu tos atsevišķi uzglabāt, piemēram, slāpekli, skābekli un argonu.
13. Sašķidrinātas cēlgāzes. Tos plaši izmanto infrasarkanās spektroskopijas medicīnas jomā. Tos izmanto kā šķīdinātājus, jo tie ir caurspīdīgi šāda veida starojumam un neaizsedz tajos izšķīdušo daļiņu vai vielu spektru.
14. Supravadītāji. Lielās zinātniskās vai datorizētās iekārtās, kuru aprīkojums rada daudz siltuma, pie ļoti zemas temperatūras (piemēram, ūdeņradis un hēlijs), lai izvairītos no smalkas tehnikas pārkaršanas specializējies.
15. Sašķidrināts argons. To zinātniski izmanto tumšās vielas izpētei, izmantojot milzīgus detektorus, kas satur noteiktus daudzumus argona gāzē un šķidrumā, lai izstarotu gaismu katru reizi, kad tumšās vielas daļiņa saduras ar tā atomu elements.

Sekojiet līdzi: