15 Oksidētāju piemēri

Vielas oksidētāji ir oksidējošas vielas, kuras īpašos apstākļos temperatūra un spiediens var reaģēt ar a degviela un ražot a sadedzināšana. Šajā procesā oksidētājs oksidē degvielu, un degviela samazina oksidētāju. Piemēram: ozons, halogēni, nitrāti.

Oksidētāji ir oksidētāji, pakļauti ļoti eksotermiskām reducēšanās-oksidēšanās reakcijām (rada siltumu), tāpēc daudzi no Šīs vielas tiek uzskatītas par bīstamām vai piesardzīgām, jo ​​tās var izraisīt apdegumus nopietns.

Ar paplašinājumu to sauc arī par oksidētāju, jebkuru vidi, kurā ir iespējama sadegšana. Vispazīstamākais oksidētājs ir skābeklis.

Reakcijas "redox"

The redoksreakcijas (oksidēšanās-reducēšanās) ir elektroniskas reakcijas starp reaģentiem, kas izmaina to stāvokļus oksidēšanās. Oksidētāji ir oksidētāji, un tāpēc tie ir reducēti (tas nozīmē, ka viņi iegūst elektronus, piedaloties redoksreakcijā). Turpretī degviela samazinās, jo tā ir oksidēta (tas ir, redoksreakcijas laikā tie zaudē elektronus).

Šāda veida reakcijas ir sprādziena gadījumi (ja reakcija notiek ļoti ātri un nekontrolēti), ķīmiskā sintēze vai korozija.

Oksidētāju piemēri

1. Skābeklis (VAI₂). Tas ir oksidētājs par excellence, kas iesaistīts gandrīz visās uzliesmojošās vai sprādzienbīstamās reakcijās. Faktiski parasts ugunsgrēks nevar notikt bez tā. Parasti skābekļa redoksreakcijas papildus enerģijai rada CO daudzumus₂ un ūdens.
2. Ozons (VAI₃). Ir molekula Videi reti sastopama gāze, kaut arī tā ir daudz atmosfēras augšējos slāņos. To bieži izmanto ūdens attīrīšanā un citos procesos, kas izmanto tā spēcīgo oksidēšanas spēju.
3. Ūdeņraža peroksīds (H₂VAI₂). Pazīstams arī kā ūdeņraža peroksīds vai dioksogēns, tas ir a šķidrums ļoti polārs, ļoti oksidējošs, bieži lieto brūču dezinfekcijai vai matu balināšanai. Tās formula ir nestabila un mēdz sadalīties ūdens un skābekļa molekulās, atbrīvojoties kaloriju enerģija procesā. Tas nav viegli uzliesmojošs, bet var izraisīt spontānu degšanu, ja tas ir vara, sudraba, bronzas vai noteiktu organiskais materiāls.
4. Hipohlorīti (ClO^–). Šie joni ir iekļauti daudzos savienojumos, piemēram, šķidros balinātājos (nātrija hipohlorīts, NaClO) vai pulveros (kalcija hipohlorīts, Ca (ClO)₂), kas ir ļoti nestabili un mēdz sadalīties saules un karstuma klātbūtnē. Viņi ļoti eksotermiski reaģē uz organiskajām vielām (tās var izraisīt sadegšanu) un uz mangānu (Mn), veidojot permanganātus (MnO₄^–).
5. Permanganāti. Viņi ir tu ej ārā iegūts no permangānskābes (HMnO₄), no kura viņi iegūst anjonu MnO₄^– un tāpēc mangāns augstākajā oksidācijas stāvoklī. Viņiem parasti ir spēcīga violeta krāsa un ļoti augsta uzliesmojamība saskarē ar organiskām vielām, kas rada violetu liesmu, kas var izraisīt nopietnus apdegumus.
6. Peroksosērskābe (H₂DR₅). Šai bezkrāsainai cietai vielai, kas izkausējama 45 ° C temperatūrā, ir lielisks rūpnieciskais pielietojums kā dezinfekcijas un tīrīšanas līdzeklis, kā arī skābie sāļi tādu elementu kā kālijs (K) klātbūtnē. Ar organiskām molekulām, piemēram, ēteriem un ketoniem, peroksidējot, tas veido ļoti nestabilas molekulas, piemēram, acetona peroksīdu.
7. Acetona peroksīds (C.₉H₁₈VAI₆). Šis organiskais savienojums, kas pazīstams kā peroksiacetons, ir ļoti sprādzienbīstams, jo tas ļoti viegli reaģē uz karstumu, berzi vai triecieniem. Šī iemesla dēļ daudzi teroristi to ir izmantojuši kā detonatoru uzbrukumos, un daudzi ķīmiķi ir ievainoti, rīkojoties ar to. Tā ir ļoti nestabila molekula, kuru noārda entropisks sprādziens (reaģenti reaģējot ievērojami atšķiras pēc tilpuma, neizdalot pārāk daudz siltuma).
8. Halogēni. Daži grupas VII grupas elementi periodiskā tabula, kas pazīstami kā halogēni, mēdz veidot mononegatīvus jonus, jo viņiem ir vajadzīgi elektroni, lai pabeigtu pēdējo enerģijas līmeni. Tādējādi tiek veidoti sāļi, kas pazīstami kā halogenīdi, kas ļoti oksidējas.
9. Tollens reaģents. Nosaukts vācu ķīmiķa Bernharda Tollensa, tas ir diamīna un sudraba ([Ag (NH₃)₂]⁺), ko eksperimentāli izmanto aldehīdu noteikšanā, jo to spēcīgā oksidēšanas spēja tos pārvērš karbonskābēs. Tomēr Tollens reaģents, ilgstoši uzglabājot, spontāni veido sudraba fulminātu (AgCNO), kas ir ļoti sprādzienbīstams sudraba sāls.
10. Osmija tetoksīds (Lācis₄). Neskatoties uz osmija retumu, šim savienojumam ir daudz interesantu pielietojumu, lietojumu un īpašību. Ieslēgts cietvieluPiemēram, tas ir ļoti gaistošs: istabas temperatūrā tas pārvēršas par gāzi. Neskatoties uz to, ka tas ir spēcīgs oksidētājs, laboratorijā to vairākkārt izmanto kā katalizatoru, tas nereaģē ar lielāko daļu ogļhidrāti, bet tas ir ļoti indīgs daudzumos, kas ir mazāki nekā tie, kurus var noteikt pēc cilvēka smaržas.
11. Perhlorskābes sāļi (HClO₄). Perhlorāta sāļi satur hloru ar augstu oksidācijas pakāpi, tāpēc tie ir ideāli piemēroti integrēt sprāgstvielas, pirotehnikas ierīces un raķešu degvielu, jo tie ir ļoti maz oksidētāja šķīstošs.
12. Nitrāti (NĒ₃^–). Līdzīgi kā permanganāti, tie ir sāļi, kuros slāpeklis atrodas svarīgā oksidācijas stāvoklī. Šie savienojumi dabiski parādās bioloģisko atkritumu, piemēram, urīnvielas vai dažu, sadalīšanās procesā olbaltumvielas slāpekļa, veidojot amonjaku vai amonjaku, un tos plaši izmanto mēslošanas līdzekļos. Tā ir arī būtiska melnā pulvera sastāvdaļa, un tā oksidēšanas spēku izmanto oglekļa un sēra pārveidošanai un siltuma enerģijas izdalīšanai.
13. Sulfoksīdi. Iegūti galvenokārt sulfīdu organiskajā oksidēšanā, šos savienojumus lieto daudzās narkotikās farmaceitiskie preparāti un vairāk skābekļa klātbūtnē var turpināt oksidēšanās procesu, līdz tie kļūst par sulfoniem Kas antibiotikas.
14. Hroma trioksīds (CrO₃). Šis savienojums ir tumši sarkanas krāsas cieta viela, šķīst ūdenī un nepieciešama cinkošanas un hromēšanas procesos metāli. Saskare ar etanolu vai citām organiskām vielām izraisa šīs vielas, kas ir ļoti kodīga, tūlītēju aizdegšanos, toksiska un kancerogēna, turklāt tā ir svarīga sešvērtīgā hroma daļa, kas ir ļoti kaitīgs videi.
15. Savienojumi ar ceriju VI. Cerijs (Ce) ir a ķīmiskais elements no lantanīdu kārtas ir mīksts pelēks metāls, kaļams, viegli oksidējams. Dažādos iegūstamos cerija oksīdus plaši izmanto rūpnieciski, it īpaši sērkociņu ražošanā un kā vieglāku akmeni. (“Tinder”) ar sakausējumu ar dzelzi, jo dzirksteļu un izmantojamā siltuma radīšanai pietiek ar vienkāršu berzi ar citām virsmām.

Tas var kalpot jums: