10 Ķīmiskās enerģijas piemēri

The ķīmiskā enerģija To var izdalīt dažādās ķīmiskās reakcijās, uz kurām jautājums, tas ir, kas ietverts atšķirīgajā ķīmiskie savienojumi. Piemēram: fotosintēze, sprādzieni, baterijas un elementi.

Ķīmiskā enerģija to lieto katru dienu dažādās mūsu dzīves jomās, kurās dažādas ķīmiskās reakcijas. Bieži tiek teikts, ka šī enerģijas forma ir ķermeņos, un tieši tāpēc mēs arī esam kļūs acīmredzams tikai tad, kad šie ķermeņi tiks pakļauti svarīgām izmaiņām to ķermeņos jautājums.

Faktiski visas formas degviela satur ķīmisko enerģiju, kuru var iztulkot līdz karsts, kuru var pārvērst par noteiktu darbu. Šajā ziņā jebkurš ķīmiskās enerģijas avots var atbrīvot savu enerģiju matērijas pārveidošana kurā tas bija ietverts.

Ķīmiskās enerģijas piemēri

1. Fotosintēze. The augi Viņi iegūst enerģiju no ķīmiskās reakcijas, kas notiek viņu iekšienē, starp saules gaismu, CO2 un ūdeni, un veido glikozi (C.₆H₁₂VAI₆) un skābeklis (O₂). Šis ķīmiskās reakcijas enerģijas produkts ir molekulas vielas, un augi to izmanto to labā un vitāli svarīgai uzturēšanai.
   
instagram story viewer
2. Elpošana. Dzīvniekiem, lai atbrīvotu ūdeni, CO nepieciešams skābeklis un glikoze₂ un iegūt enerģiju, kas ir būtiska dzīves cikla uzturēšanai. Šis ir viens no procesiem, kas uztur mūs dzīvus un ko mēs kopīgojam ar kopumu dzīvnieku valsts.
   
3. Sadegšana. Kad mēs iedarbinām mehānisko transportlīdzekli, benzīnu vai to maisījumu ogļūdeņraži degviela tiek pakļauta kontrolētas sadegšanas un detonācijas ciklam, kas rada enerģiju, kas savukārt ļauj pārvietoties. Šī degviela satur šo enerģiju ogļūdeņraža molekulās, kuras reakciju laikā tiek pārveidotas citos savienojumos un atbrīvo enerģiju. Butāns ir viens no ogļūdeņražiem, kas veido benzīnu:
   
4. Apraksts. The sēnes Jā baktērijas kas barojas ar organiskais materiāls ieslēgts sadalīšanās var iegūt enerģiju, kas nepieciešama viņu procesiem fermentācija no cukuriem un cietēm un iegūstiet spirti vai citi produkti procesa rezultātā, kas noārda organisko vielu molekulas. Tas ir līdzīgi tam, kas notiek mūsu vēderā, kur skābes tie pārtrauc molekulu saites, kas veido pārtiku, radot kalorijas.
5. Kosmosa ceļojumi. Degviela, ko izmanto kuģi, kas dodas uz Mēnesi vai sūta kosmosā satelītus, nav parasta, tāpat kā degviela, ko patērē iekšdedzes dzinējs. Drīzāk tie ir ļoti sarežģītu ķīmisko reakciju rezultāts, kuru enerģijas izdalīšanās ir tik liela, ka tā var neitralizēt smaguma likums uz objekta, kura izmērs ir pietiekami ilgs, lai atstātu atmosfēru.
6. Korozija. Daudzi no ķīmiskās vielas ar ko mēs rīkojamies savā ikdienas dzīvē, piemēram, notekas tīrīšanas līdzekļi un citi, kas satur skābes vai bāzes galēji tie ir kodīgi materiāli, kas spēj nolietot virsmu, ar kuru tie nonāk saskarē, procesā, kas atbrīvo siltumu un patērē visu organisko vielu. Daudzus kodīgus apdegumus izraisa karstums, kas sadalās lipīdi ādas, nevis pašas vielas iedarbība.
7. Eksotermiskas reakcijas. Daudzas vielas (piemēram, kaustiskā soda) tik ļoti izžūst, ka, nonākot saskarē ar ūdeni, tās reaģē eksotermiski, tas ir, izdala siltumu. Šīs reakcijas, kas nav raksturīgas tikai spēcīgām bāzēm, izlaiž enerģiju vidē un var būt bīstamas cilvēkiem. dzīvās būtnes.
   
8. Sprādzieni. Ir ļoti ķīmiski nestabilas vielas, kuras, nonākot saskarē ar skābekli gaisā, reaģē, izdalot lielu un pēkšņu daudzumu kaloriju enerģija un tie rada sprādzienu.
9. Baterijas un baterijas. Baterijas, kuras mēs tik daudz izmantojam (tālvadības pultis, automašīnas, mobilie tālruņi), satur dažādas skābes un metāli kontrolētā reakcijā, kuras tiešais rezultāts ir izmantojamais elektroenerģijas daudzums. Kad beidzas bateriju derīguma termiņš, šī elektrība tiek zaudēta, un baterijas ir jānomaina.

Citi enerģijas veidi

Sekojiet līdzi: