20 Toksisko gāzu piemēri

The toksiskas gāzes Tās ir svārstīgas un ēteriskas dabas vielas, kuru mijiedarbība ar cilvēka ķermeni ir kairinoša, kaitīga vai letāla. Daudzi no tiem ir ķīmiskās reakcijas primāri, brīvprātīgi vai nē, un parasti ir arī viegli uzliesmojoši, oksidētāji vai kodīgs, tāpēc tā apstrādei nepieciešama īpaša piesardzība. Piemēram: piparu aerosols, ozons, cianīds.

Pēc to ietekmes uz ķermeni tie var būt:

Toksisko gāzu piemēri

1. Oglekļa monoksīds (CO). Viena no toksiskākajām oksidēšanās Ogleklis ir bezkrāsaina gāze, kas lielā daudzumā ieelpojot var izraisīt nāvi. Rūpnieciskajā pasaulē tā ir izplatīta gāze: tā ir sadedzināšana iekšdedzes motoros un dedzināšana ogļūdeņraži un citas organiskas vielas.
2. Sēra dioksīds (SW₂). Tā ir bezkrāsaina, kairinoša gāze ar ļoti īpašu smaržu un šķīstošs ūdenī, kas kļūst skābe (Šī reakcija notiek piesārņota atmosfēra un rada skābu lietu). Parasti tas izdalās kā rūpnieciskas sadegšanas produkts, neskatoties uz to, ka, nonākot saskarē ar elpošanas sistēmu, tas izraisa smagu kairinājumu un bronhītu.
instagram story viewer
3. Sinepju gāze. Tā ir ļoti kairinošu ķīmisku vielu saime, ko izmanto kā kara ieročus (pirmo reizi 1915. gadā, Pirmajā pasaules karā). To var apstrādāt divos dažādos veidos: slāpekļa sinepes vai sēra sinepes. Saskare ar tiem izraisa pūslīšus un čūlas uz ādas vai gļotādām un galu galā noved pie agonizējošas asfiksijas.
4. Piparu gāze. Pazīstams arī kā asaru gāze, tas spēj izraisīt mērenu un sāpīgu acu un elpošanas ceļu gļotādas kairinājumu un pat īslaicīgu aklumu. To izmanto kā personiskās aizsardzības mehānismu vai demonstrāciju izkliedēšanai.
5. Lūisa. Tā ir ļoti toksiska sintētiska ķīmiska viela, kuru Ziemeļamerikas kara industrija izstrādāja Pirmā un Otrā pasaules kara laikā. Ieelpojot, tas izraisa sāpīgu dedzināšanu, klepu, vemšanu, iesnas un plaušu tūsku.
6. Ozons. Šī gāze dabiski atrodas atmosfērā, kur tā pasargā mūs no saules starojuma. Ikdienas vidē tas notiek reti. Ozona iedarbība izraisa kairinājumu elpošanas sistēmā un iekaisuma bronhu reakcijas. Lielā koncentrācijā tas var izraisīt cianozi, ārkārtēju nogurumu un nieru mazspēju.
7. Metāns (CH₄). Vienkāršākais pastāvošais alkāna ogļūdeņradis ir viegli uzliesmojoša un potenciāli nosmakusi gāze, bezkrāsaina, bez smaržas, ūdenī nešķīstoša. Lielā koncentrācijā tas var nosmakt, izspiežot skābekli no vides.
8. Butāns (C.₄H₁₀). Tas ir viegli uzliesmojošs un gaistošs ogļūdeņradis, kuru parasti apstrādā iekšzemē un pievienojot smaržojošus marķierus, lai noteiktu tā noplūdes (jo tas ir bez smaržas). Tas potenciāli ir smacējošs. Ieelpojot, tas izraisa miegainību, halucinācijas un samaņas zudumu.
9. Uguns tvaiki. Tos sauc arī par jauktām gāzēm, jo ​​atkarībā no gāzu veida tie satur dažādas kairinošu un nosmakošu gāzu kombinācijas. materiāliem patērē ugunī. Tie ir galvenais nāves cēlonis ugunsgrēkos, jo tiem ir plaša ietekme uz ķermeni: nosmakšana, smags kairinājums, nekroze, cianoze utt.
10. Cianīds (CN^–). Tā ir viena no toksiskākajām zināmajām vielām, kurai ir vistiešākā letālā iedarbība. Gāzveida formā tai piemīt raksturīga smaka (līdzīga kastaņiem), kuras noteikšanas robeža ir ļoti tuvu letālai. Tās tūlītējie efekti kavē šūnu elpošanu un bieži noved pie kardiorespirācijas apstāšanās.
11. Diatomiskais hlors (Cl₂). Pazīstams kā dihlors, tā ir zaļgani dzeltena gāze ar spēcīgu un nepatīkamu smaku un ļoti augstu toksicitāti. Pirmajā pasaules karā to izmantoja kā kara ieroci, pateicoties vidēja koncentrācijas pneimotoksiskai iedarbībai. To lieto ķīmijas un materiālu rūpniecībā, kā arī dažos šķīdinātāji iekšzemes.
12. Slāpekļa oksīdi (I) (N₂VAI). To sauc arī par smieklu gāzi, tā ir bezkrāsaina, saldeni smaržojoša un nedaudz toksiska. Tas nav ne uzliesmojošs, ne sprādzienbīstams, un to bieži lieto farmācijas un anestēzijas nolūkos. Tam ir būtisks ieguldījums siltumnīcas efektā un līdz ar to arī globālā sasilšana.
13. Fosgēns (COCl₂). Tā ir indīga gāze, ko izmanto kā pesticīdu un izejvielu plastmasas rūpniecībā. Tas var būt bezkrāsains vai iegūt balta vai dzeltena mākoņa formu. Tas nav dabiski atrodams nekur, tas nav viegli uzliesmojošs, un tam ir nepatīkama smaka. Tas ir ļoti kairinošs un smacējošs.
14. Amonjaks (NH₃). To sauc arī par amonija gāzi, tā ir bezkrāsaina un tai piemīt ļoti nepatīkama un raksturīga smaka. To plaši izmanto dažādos cilvēku industrijas, neskatoties uz to, ka tas ir kodīgs un ļoti piesārņojošs. Cilvēka ķermenis to spēj apstrādāt caur urīnvielas ciklu un izvadīt to ar urīnu, bet, reaģējot ar citiem savienojumiem, tas ir ļoti toksisks un viegli uzliesmojošs.
15. Hēlijs (Viņš). Tā ir monatomiska gāze, kurai piemīt daudzas īpašības Cēlās gāzes, Tas ir bezkrāsains, bez smaržas un ļoti bagātīgs, jo zvaigžņu reakcijas to ražo no ūdeņraža. Ieelpojot, tas maina pavairošanas ātrumu skaņu, kā rezultātā rodas augstas un straujas balsis, bet pārāk liela koncentrēšanās var aizstāt skābekli un izraisīt nosmakšanu.
16. Argons (Ar). Tā ir viena no cēlgāzēm, bezkrāsainām un inertām, maz reaktīvām un mazām siltuma vadītājām, ko plaši izmanto elektriskajā rūpniecībā. Tas ir vienkāršs asfiksijs, kura toksicitāte ir atkarīga no skābekļa samazināšanās vidē, tāpēc tam nepieciešama augsta koncentrācija.
17. Formaldehīds (CH₂VAI). Tā ir bezkrāsaina gāze ar ļoti asu smaku. Izšķīdinot 40% ūdenī, to sauc par formaldehīdu, un to izmanto bioloģisko paraugu saglabāšanai. Tas ir zināms kancerogēns un kairinošs elpošanas sistēmu.
18. Fluors (F). Tas ir viselektronegatīvākais un reaktīvākais no visiem elementi, veido gaiši dzeltenu gāzi ar asu smaku (F₂). Tam ir augsta afinitāte pret cinku un jodu. Cinks ir būtisks atmiņas darbībai, mācīšanās un antivielu ģenerēšana. No otras puses, jods ir svarīgs ķermeņa vairogdziedzera un hormonālajai regulēšanai. Fluors samazina šo divu elementu lomu organismā, tiem pievienojoties.
19. Akroleīns (C.₃H₄VAI). Kamēr tas ir šķidrums Dabiskā stāvoklī tas ir viegli uzliesmojošs un karsējot ātri iztvaiko, radot gāzi, kas kairina elpošanas sistēma, kuras toksiskā iedarbība nav pietiekami pētīta, bet norāda uz mēreniem plaušu bojājumiem.
20. Oglekļa dioksīds (CO₂). Tas ir dabisks elpošanas un daudzu sadegšanas procesu rezultāts, kas spēj nosmakt, izspiežot molekulas skābekļa, kas ir smagāks par gaisu un ļoti viegli uzliesmojošs. Tas ir bez smaržas un bezkrāsains.

Sekojiet līdzi: