20 Ķīmisko reakciju piemēri

To sauc par ķīmiskā reakcija procesam, kurā viens vai vairāki ķīmiskās vielas (saukti par "reaģentiem") tiek pārveidoti un rada citus (sauktus par "produktiem"). Tādējādi, lai reaģenti ķīmisko reakciju rezultātā radītu produktus, tiek pārkārtota atomi Jā molekulas kurā notiek enerģijas apmaiņa. Piemēram: sadegšana, oksidēšanās, skābju-sārmu reakcijas.

The ķīmiskie savienojumi ir ķīmiskā enerģija saitēs starp atomiem, kas tos veido. Ķīmiskās reakcijas parasti izsaka ar vienādojumiem, kur reaģenti ir norādīti pa kreisi un produkti pa labi, sasaistot abas daļas ar labo bultiņu, ja reakcija ir atgriezeniska, vai bultiņu uz priekšu un atpakaļ, ja tā ir reakcija atgriezeniska.

Kad tiek norādīti daudzumi vai proporcijas, kurās reaģenti reaģē un tiek iegūti produkti, mēs runājam par stehiometriskām reakcijām.

Kur:

• A un B ir reaģenti.
• C un D ir produkti.
• a, b, c, d ir stehiometriskie koeficienti (noteikta veida molekulu vai atomu skaits, kas piedalās ķīmiskajā vienādojumā).

Ķīmiskās reakcijas var klasificēt

atkarībā no enerģijas veida, ko tie atbrīvo vai absorbē. Šajā ziņā tie var būt eksotermiski vai endotermiski (ja tie atbrīvo vai absorbē karsts), eksolumīni vai endolumīni (ja tie izdala vai absorbē gaismu), eksoelektriski vai endoelektriski (ja tie ražo vai ir vajadzīgi elektrība).

Ķīmisko reakciju likumi

Ķīmiskajās reakcijās likumi tiek izpildīti. Vissvarīgākais ir masu saglabāšanas likums vai Lavoisier, kuru formulēja šis ķīmiķis 1774. gadā, un tas apgalvo, ka katrā ķīmiskajā reakcijā reaģentu masa ir vienāda ar produktu masu.

Tas bija Daltons kurš pēc dažiem gadiem pabeidza šī likuma skaidrojumu, norādot, ka ķīmiskā reakcijā to skaits ir atomi, salīdzinot reaģentus ar produktiem, nemainās, mainās tikai to organizācija, tāpēc se masa konservi.

Vēl viens svarīgs parametrs ķīmiskās reakcijās ir to reakcijas ātrums jo ne visu ražošana prasa vienu un to pašu laiku. Reakcijas ātrumu definē kā produkta daudzumu, kas parādās laika vienībā, vai reaģenta daudzumu, kas pazūd laika vienībā.

Lai gan katrai reakcijai ir atšķirīgs ātrums, daži faktori var izraisīt tās tendenci palielināties vai samazināšanās: kontakta virsma starp reaģējošām daļiņām un temperatūru ir daži no viņi.

The katalizatori Tās ir vielas, kas palielina reakcijas ātrumu, nemainot tās struktūru. Bieži vien daži šo lomu pilda metāli.

Ķīmisko reakciju piemēri

Ķīmiskās reakcijas nepārtraukti notiek dabā, cilvēka ķermenī, rūpnīcās, notekūdeņu attīrīšanas iekārtās utt. Daži piemēri:

1. Sadegšana
   
2. Aizstāšana
   
3. Papildinājums
   
4. Novēršana
   
5. Oksidēšana
   
6. Samazināšana
   
7. Skābju bāzes reakcijas
   
8. Skābināšana
   
9. Transaminācija
   
10. Hlorēšana
    
11. Karbonilēšana
    
12. Nitrosilācija. Tā ir reakcija, kurā nitrozilgrupa ir piesaistīta olbaltumvielai pēc tam, kad to ir sintezējušas ribosomas.
    
13. Peroksidācija
    
14. Ūdens fotolīze
    
15. Sulfāts
    
16. Karbonizācija
    
17. Ozonēšana. Lai attīrītu ūdeni, tā ir alternatīva reakcija uz hlorēšanu.
18. Esterifikācija
    
19. Alkēnu hidrogenēšana
    
20. Acetilēšana