20 Kovalento saišu piemēri

Daudz ķīmiskie savienojumi sastāv no molekulas kas savukārt sastāv atomi. Lai izveidotu molekulas, atomi savienojas, veidojoties ķīmiskās saites.

Ķīmiskās saites nav vienādas: tās galvenokārt ir atkarīgas no iesaistīto atomu elektroniskajām īpašībām, to elektronegativitātes vērtībām, starp citiem faktoriem. Visizplatītākie saišu veidi ir: jonu saites un kovalentās saites.

Starp to pašu nemetāliskajiem atomiem veidojas kovalentās saites ķīmiskais elementsstarp dažādu elementu nemetāliskajiem atomiem ar elektronegativitātes starpību, mazāku vai vienādu ar 1,7, un starp a nemetāla un ūdeņradis. Piemēram: dihloru, molekulāro skābekli, ūdeni.

Kovalentā saite veidojas, kad divi no šiem atomiem dala sava pēdējā enerģijas līmeņa elektronus, lai izpildītu Okteta likums, kas nosaka, ka dažādu ķīmisko elementu joni, kas atrodami Periodiskā tabula mēdz pabeigt savus pēdējos enerģijas līmeņus ar 8 elektroniem, lai molekulas varētu iegūt līdzīgu stabilitāti kā Cēlās gāzes.

Tāpēc veids, kādā šīs vielas vai ķīmiskie savienojumi sasniedz stabilitāti, ir kopīgs elektronu pāris (pa vienam no katra atoma). Tādā veidā kopīgais elektronu pāris ir kopīgs abiem atomiem un tajā pašā laikā tos satur kopā.

Piemēram, oglekļa dioksīds (CO₂), katrs skābeklis savienojumā ar oglekli veicina divus elektronus (sarkanā krāsā), bet ogleklis katrā saitē ar katru skābekli veicina divus elektronus (melnā krāsā). Izveidotajā savienojumā uz katra atoma paliek 8 elektroni, un tādējādi Okteta noteikums tiek izpildīts.

Saites veidi

Ir principiāli trīs veidu kovalentās saites, lai gan ir svarīgi precizēt, ka neviena saite nav absolūti kovalenta vai absolūti joniska. Visām saitēm ir noteikts procentuālais daudzums kovalento un jonu, faktiski jonu saiti dažreiz uzskata par kovalentās saites "pārspīlēšanu". Šajā ziņā var rasties šādi kovalento saišu veidi:

Vielas, kas sastāv no kovalentām molekulām

The vielas kas satur kovalentās molekulas var rasties jebkurā matērijas stāvoklī (cieta, šķidra vai gāzveida) un parasti ir slikti karsts un elektrība.

Ir molekulārās kovalentās vielas un retikulārās kovalentās vielas. The molekulārie kovalenti tiem ir zema viršanas un kušanas temperatūra, tie šķīst nepolāros šķīdinātājos (piemēram, benzolā vai tetrahlorogleklī) un cietā stāvoklī ir mīksti. The režģa kovalenti Tie veido kristāliskus režģus, tāpēc tiem ir augstākas kušanas un viršanas temperatūras un cietas, nešķīstošas ​​cietas vielas.

Kovalento saišu piemēri

Var minēt daudzus kovalentās saites saturošu savienojumu vai vielu piemērus:

1. Difluors
2. Dibromo
3. Dihlors
4. Dijodo
5. Molekulārais skābeklis
6. Ūdens
7. Amonjaks
8. Oglekļa dioksīds
9. Metāns
10. Propāns
11. Glikoze
12. Molekulārais slāpeklis
13. Kvarcs
14. Parafīns
15. Dīzeļdegviela

Sekojiet līdzi: