20 metālu oksīdu (bāzes oksīdu) piemēri

The metāla oksīdi (zināms arī kā bāzes oksīdi) ir savienojumi, kas rodas no a metāls un skābekli, jo īpaši tas, ka to pamatā saista sauktā saite jonu. Piemēram: vara oksīds, vara oksīds, cinka oksīds.

Viņiem parasti ir raksturīgs būt cietam un ar punktu kodolsintēze salīdzinoši augsts (tieši tas ir tas, kas viņiem ir raksturīgs un kas tos atšķir nemetāla oksīdi, kurām ir daudz zemāka).

Metāla oksīdi parasti ir kristāliski un vismaz mēreni šķīst ūdenī. Metāla oksīdi ir labi vadītājiem gada karsts un elektrība, un tieši tāpēc tos parasti izmanto šiem mērķiem.

Tā sastāvā metāla oksīdi ir binārās kombinācijas metāls ar skābekli, kuram pēdējais darbojas ar vairākiem oksidēšanās -2. Tāpēc ir jāņem vērā reakcijā iesaistītā metāla valences daudzums kopā ar skābekli, lai saprastu, cik daudz atomi elementa būs jāmaina pret katru skābekļa atomu.

Metāla oksīdu nomenklatūra

Šāda veida oksīdiem ir īpatnība attiecībā uz to oksīdiem tradicionālā nomenklatūra tā kā katram nav viegli pievienot vārdu, jo katram metāla elementam dažreiz ir atšķirīgi oksidācijas skaitļi.

No otras puses, metāla oksīdus var nosaukt arī, izmantojot Krājumu nomenklatūra, kas sastāv no to nosaukšanas, ieliekot: oksīds + metāla elements, kam seko romiešu numurs iekavās, kas atbilst metāla oksidācijas stāvoklim.

Turklāt ir arī sistemātiskā nomenklatūra, kas sastāv no prefiksu un sufiksu izmantošanas, kas norāda katra atoma daudzumu savienojumā.

Piemēram, urānam ir četri oksidēšanās stāvokļi (3+, 4+, 5+, 6+), tāpēc tā oksīdus pēc katra nomenklatūras veida var nosaukt:

3+ oksidācijas pakāpe: (U₂VAI₃)

Oksidācijas stāvoklis 4+: (UO₂)

5+ oksidācijas pakāpe: (U₂VAI₅)

6+ oksidācijas pakāpe: (UO₃)

Bāzisko vai metālisko oksīdu piemēri

1. Vara oksīds (Cu₂VAI). Šis vara oksīds nešķīst ūdenī un organiskos šķīdinātājos.
2. Vara oksīds (CuO). Tas ir vara oksīds ar visaugstāko oksidācijas skaitli. Kā minerālu tas ir pazīstams kā tenorīts.
3. Kobalta oksīds (CoO). Tas ir neorganisks monoksīds ar olīvzaļu vai sarkanīgu izskatu kristāliskā formā.
4. Auru oksīds (Au₂VAI₃). Tas ir stabilākais zelta oksīds. Tam ir sarkanbrūna krāsa un nešķīst ūdenī.
5. Titāna (IV) oksīds (TiO₂). Tas dabiski atrodams dažos minerālos, sfēriskā formā. Tas ir lēts, drošs un bagātīgs.
6. Cinka oksīds (ZnO). Tas ir balts savienojums, kas pazīstams arī kā baltā cinka savienojums. Tas nedaudz šķīst ūdenī, bet ļoti labi šķīst ūdenī skābes.
7. Niķeļa oksīds (Ni₂VAI₃). Tas ir niķeļa savienojums (tā sastāvā ir 77% niķeļa). To sauc arī par melno niķeļa oksīdu.
8. Sudraba (I) oksīds (Ag₂VAI). Šis savienojums ir smalks melns vai brūns pulveris, ko izmanto citu sudraba savienojumu pagatavošanai.
9. Dzīvsudraba oksīds (HgO). Arī dzīvsudraba (II) oksīds ir savienojums, kuram ir oranža vai sarkana krāsa cietvielu uz temperatūra vide.
10. Hroma oksīds (CrO). Tas ir neorganisks hroma un skābekļa savienojums.
11. Bārija oksīds (BaO). Tas ir higroskopisks oksīds (kas absorbē mitrumu no apkārtējās vides).
12. Hroma oksīds (Cr₂VAI₃). Tas ir neorganisks savienojums ko izmanto kā pigmentu, hroma zaļa.
13. Sālsskābes oksīds (PbO). Ar oranžu krāsu to bieži izmanto keramikā un ķīmijas rūpniecībā.
14. Permangāna oksīds (Mn₂VAI₇). Tas ir ļoti spēcīgs oksidētājs. Tam ir tumši sarkans, eļļains izskats vai dažreiz zaļš.
15. Dzelzs oksīds (FeO). Tas ir melns pulveris, ko plaši izmanto kā pigmentu.
16. Dzelzs oksīds (Fe₂VAI₃). Tieši rūsa parādās, kad šis metāls tiek pakļauts gaisa un mitruma iedarbībai.
17. Kalcija oksīds (CaO). Tas ir tā sauktais kaļķis, ko plaši izmanto būvniecībā.
18. Litija oksīds (Li₂VAI). To plaši izmanto keramikas ražošanā.
19. Alvas oksīds (SnO). Tas ir zilgani melns oksīds, ko izmanto stikla ražošanā.
20. Alvas oksīds (SnO₂). Ir galvenais minerāls no alvas, ko sauc par kasiterītu.

Sekojiet līdzi: