20 Jonu līmēšanas piemēri

Lai izveidotu molekulas no ķīmiskie savienojumi, dažādu vielu vai elementu atomiem jāstabilizējas savā starpā. Tas var notikt dažādos veidos, ņemot vērā visu raksturīgās strukturālās īpašības atoms (sastāv no pozitīvi uzlādēta kodola, ko ieskauj elektronu mākonis).

The elektroni ir negatīvi lādēti un paliek tuvu kodolam, jo elektromagnētiskais spēks no protoni tos piesaista. Jo tuvāk elektrons atrodas kodolam, jo ​​lielāka enerģija nepieciešama, lai to atbrīvotu.

Bet ne visi elementi ir vienādas: dažiem ir tendence zaudēt mākoņa attālākos elektronus (elementus ar zema jonizācijas enerģija), bet citi tos mēdz sagūstīt (elementi ar lielu afinitāti elektronika). Tas notiek tāpēc, ka saskaņā ar Lūisa okteta likums, stabilitāte ir saistīta ar 8 elektronu klātbūtni u orbitālajā apvalkā (telpas reģionā, kur visdrīzāk atrast elektronu ap attālāko atomu), vismaz vairumā gadījumu gadījumos.

Sakarā ar to, veidojot dažādus ķīmiskos savienojumus, neitrālie atomi atsakās, pieņem vai dalās ar sava pēdējā apvalka elektroniem. elektronika, vienmēr cenšoties tajā palikt 8 elektronus, lai gan vienmēr ir izņēmumi, piemēram, ūdeņradis, kuram var būt tikai 2 elektroni.

Jonu saites

Tātad, kā neitrālie atomi viņi var iegūt vai zaudēt elektronus, tie var veidoties joni pretējs lādiņš. Elektrostatiskā pievilcība starp pretēji lādētajiem joniem liek joniem sasaistīties un veidot ķīmiskus savienojumus, kuros viens no elementiem atteicās no elektroniem, bet otrs tos saņēma. Lai tas varētu notikt un a jonu saite ir nepieciešams, lai starp iesaistītajiem elementiem būtu vismaz 1,7 elektronegativitātes atšķirība vai delta.

Jonu saite parasti notiek starp metālisku un nemetālisku savienojumu: atomu metāls tas atsakās no viena vai vairākiem elektroniem un līdz ar to veido pozitīvi lādētus jonus (katjonus), un nemetāls tos iegūst un kļūst par negatīvi lādētu daļiņu (anjonu). The sārmu metāli un sārmu zemes ir elementi, kuriem ir vislielākā tendence veidot katjonus, un halogēni un skābeklis ir tie, kas parasti veido anjoni.

Parasti savienojumi, kurus veido jonu saites, ir kristāliskas cietas vielas uz temperatūra vide, nešķīst ūdenī un augsts kodolsintēze, ja pievilcība starp tā joniem ir spēcīga. No otras puses, kad pievilcība starp to joniem ir vājāka, tiem ir zemākas kušanas temperatūras un tie šķīst ūdenī.

Šķīdumā tie ir ļoti labi elektrības vadītāji tā kā tie ir spēcīgi elektrolīti, tas ir, tie jonizējas, viegli veidojot anjonus un katjonus kas var pārvadāt elektriskos lādiņus. No otras puses, jonu cietvielas režģa enerģija ir tā, kas iezīmē pievilcīgo spēku starp šīs cietās vielas joniem.

Ir svarīgi precizēt, ka nav ne pilnīgi jonu, ne pilnīgi jonu saites. kovalents (ražots starp diviem atomiem, kuriem ir kopīgi to pēdējā līmeņa vai apvalka elektroni Enerģija). Patiesībā abiem saišu veidiem ir procentuālā daļa no katras saites. Daži zinātnieki jonu saiti uzskata par kovalentās saites pārspīlējumu.

Jonu saišu piemēri