15 vienkāršu, divkāršu un trīsvietīgu obligāciju piemēri

Miscellanea / by admin / July 04, 2021

protection click fraud

Ķīmijā, kad mēs runājam par vienreizējās, dubultās un trīskāršās obligācijas mēs atsaucamies uz trim zināmajām formām kovalentā saite, tas ir, par savienībām starp atomi no viņu pēdējo enerģijas līmeņu elektronu nodalījuma. Pastāv arī datatīvā kovalentā saite, tādā gadījumā elektronus, kas ir kopīgi, veicina tikai viens no atomiem, kas veido saiti.

Kovalentās saites rodas, ja divi atomi ir pietiekami tuvu, lai daļēji pārklātu to atomus atomu orbitāles (kosmosa reģions, kur elektrons, visticamāk, atradīsies ap kodolu), tādējādi kompensējot vienlaicīgi pievilcīgos un atgrūžošos spēkus, kas rodas no tā lādiņiem elektroni (negatīvie elektroni viens otru atgrūž, bet atomu kodolu pozitīvie lādiņi tos piesaista) un iegūstot maksimālu stabilitāti, kas ļauj tiem veidot a molekula.

Kad tas notiek, elektronu pāri kas riņķo ap katra atoma kodola ārējiem slāņiem, virzās uz otru, līdz padarot neiespējamu noteikt, kuram atoma kodolam tie piederēja.

Atšķirības starp kovalento saiti, jonu saiti un metālisko saiti

instagram story viewer

Kovalento saišu veidi

Atkarībā no elektronu pāru skaita, kas sadalīti starp atomiem, kas veido saiti, kovalentās saites būs vienkāršas (viens pāris), dubultas (divi pāri) vai trīskāršas (trīs pāri). Katru parasti pārstāv viena, divas vai trīs līnijas starp katra atoma simboliem:

Atsevišķu, divkāršu vai trīskāršu saišu skaits, ko atoms var veidot, ir tieši atkarīgs no tā valences, tas ir, no elektronu skaita, ko tas var dalīties no sava ārējā apvalka.

Turklāt, atkarībā no saites sarežģītības pakāpes, molekulai ir lielāka vai mazāka mobilitāte (mazāka mobilitāte, jo sarežģītāka ir jo attālums starp atomiem ir mazāks un saiti ir grūtāk pārtraukt, tas ir, jāpielieto vairāk enerģijas, lai sasniegtu nolaušanās.