Ķīmiskās šķīdināšanas definīcija

Candela Rocío Barbisan | nov. 2021
Ķīmijas inženieris

Kopumā mēs mēdzam domāt ka izšķīdušās vielas ir tikai cietas vielas, kas izšķīst šķidrā šķīdinātājā, taču tas tā nav obligāti, jo izšķīdušās vielas var iegūt no risinājums minētā produkta koncentrātu, no kura ņem noteiktu tilpumu un pievieno ūdeni, lai jaunais šķīdums būtu atšķaidīts. Šajā gadījumā izšķīdinātā viela būs atšķaidāmajā koncentrētajā šķīdumā esošās sugas, un šķīdinātājs atkal ir ūdens.

No šī jēdziena rodas dažādi risinājumu nosaukšanas veidi: atšķaidīti vai koncentrēti, kad daudzums iestrādātās izšķīdušās vielas daudzums ir nenozīmīgs attiecībā pret šķīdinātāja daudzumu, to sauc par atšķaidītu šķīdumu un, otrādi, tas ir

Ir svarīgi atzīmēt, ka ir ierobežots izšķīdušās vielas daudzums, ko mēs varam izšķīdināt a noteiktu šķīdinātāju, un to sauc par šķīdību, un tas ir atkarīgs gan no šķīdinātāja, gan no šķīdinātājs. Piemēram, mēs varētu veikt a eksperiments paštaisīts, ja glāzē ūdens pievienosim tikai ēdamkaroti sāls, tas droši vien izšķīdīs. Tagad, ja mēs pievienosim visu sāls iepakojumu glāzē, tas pats nenotiks, tāpēc tik daudz reižu nozarē, ir jāzina šīs vērtības, tās ir norādītas tabulā atbilstoši izšķīdinātajai vielai un šķīdinātājam pie noteiktiem temperatūras.

Un atkal, no šīs pēdējās koncepcijas izriet, ka šķīdumus var klasificēt, ja šķīdinātāja un šķīdinātāja daļas ir līdzsvarotas, šķīdums ir piesātināts un sasniedz šķīdības robežu, savukārt, ja izšķīdušās vielas daudzums pārsniedz šķīdināšanas spēju, to sauc par šķīdumu pārsātināts.

Parametri, kas ietekmē šķīdību

Ir trīs faktoriem ļoti svarīgi, kas tiek ņemti vērā, veicot likvidāciju: temperatūra, spiediens un ķīmiskais raksturs. Tā tad... par ko mēs runājam? Paaugstinot temperatūru sistēmā, palielinās cietvielu un šķidrumu šķīdība, savukārt gadījumā gāzes samazinās, jo augstākās temperatūrās to veidojošās saites mēdz plīst un tikt noņemtas no šķīduma. Tāpēc tabulā norādītās šķīdības vērtības attiecas uz noteiktu temperatūru un spiedienu.

Spiediena gadījumā tas nav mainīgais, kas pārāk daudz ietekmē cietās vielas un šķidrumus, bet tas ietekmē gāzēm, jo, palielinoties spiedienam, palielinās gāzes šķīdība gan vienā, gan citā šķidrumā gāze.

Pēdējais no faktoriem ir atkarīgs no spēkā esošajiem spēkiem, ja divām vielām ir līdzīga ķīmiskā daba vai starpmolekulārie spēki, tās mēdz vairāk šķīst viena otrā. Piemērs tiem ir ūdens un eļļa, ja mēs sajaucam nelielu eļļas porciju ūdenī, mēs redzēsim, ka tā nešķīst ūdenī, bet gan ir sadalīta divās fāzēs, tas notiek tāpēc, ka eļļa ir apolāra viela, bet ūdens ir polārs, tāpēc tā kļūst nešķīstoša Ūdens. Tas neattiecas uz tu ej ārā, kam ir dipola momenti, kas padara to ķīmisko raksturu saderīgu ar ūdens molekulu polaritāti un var izšķīst. Kopumā mēs varam teikt, ka lielākā daļa sāļu šķīst ūdenī, bet lielākā daļa organiskie savienojumi (nepolāri) nešķīst ūdenī, izņemot dažus spirtus, piemēram, etanolu un metanolu.

Risinājumā iesaistītā enerģija

Visbeidzot, kad izšķīdināta viela izšķīst šķīdinātājā, to var atbrīvot vai absorbēt. Enerģija. Ja šķīdināšanas process atbrīvo enerģiju, tas tiek uzskatīts par eksotermisku procesu. Gluži pretēji, ja šis process ietver enerģijas absorbciju no apkārtējās vides, tad process ir endotermisks. Karstums, kas tiek izmantots, ir "šķīšanas siltums".