Skābju un bāzu definīcija

Candela Rocío Barbisan | nov. 2021
Ķīmijas inženieris

Lai labāk izprastu ideju, mēs virzāmies uz priekšu ar reakciju, kurā tiek pārnests H + (protons):

HCl_(g)+ H₂VAI_(l) → Cl^-_(ac) + H₃VAI⁺_(ac)

Šajā reakcijā ir redzams, kā hlorūdeņradis (HCl) zaudē H⁺, iegūstot Cl- un minēto protonu pieņem Ūdens veidojot hidronija jonu H₃VAI⁺. Tagad ir viegli identificēt skābi un bāzi, kā norāda nosaukums, sālsskābe būs skābe, bet ūdens darbosies kā bāze.

Piemēri

Skābju-bāzes reakcijas ir ļoti svarīgas gan ikdienas ķīmijā, gan rūpniecībā. Un, iespējams, neskatoties uz to, ka padziļināti nezinājām, kā šīs reakcijas attīstījās, pastāvēja priekšstats par skābēm un bāzēm, ar kurām mēs parasti saskaramies. Piemēri:

- Citrusaugļi, kas raksturīgi savai "skābai" garšai, ir populārākās skābes.

- etiķis, tas sastāv no etiķskābes.

- nātrija hidroksīds, spēcīga bāze, ko izmanto daudzos rūpnieciskos procesos, pazīstama kā “kaustiskā soda”

- kalcija oksīds, ir kaļķis, ko var iegādāties datortehnikas veikalos.

Un tā mēs varētu turpināt vēl ilgi, jo ir tūkstošiem skābju un bāzu, kuras, apvienojoties, izraisa skābes-bāzes reakcijas.

Vēl viens tipisks gadījums ir iepriekš minētais etiķis, kas veidojas caur izšķīšana etiķskābes ūdenī, redzēsim reakciju:

HC₂ H₃ VAI_2(ac) + H₂VAI_(l) ↔ C₂H₃VAI₂^-_(ac)+ H₃VAI⁺_(ac)

Jūs varat identificēt noteiktus līdzība reaģējot ar ūdeņraža hlorīdu, šajā gadījumā etiķskābe zaudē H⁺, ko saņem ūdens, veidojot divas jonu sugas, divus elektrolītus. Jebkurš ūdeņraža atoms skābē, ko var nodot bāzei, ir pazīstams kā skābs ūdeņradis. Ja atskatāmies uz pēdējo reakciju, mēs redzam, ka tikai viens no četriem ūdeņražiem, kas tajā ir, piedalās ziedošanā, ir vienīgais skābais ūdeņradis, kas savienojumā ir. Nu, ir savienojumi, kuros ir vairāk nekā viens skābais ūdeņradis, tomēr katrs no tiem būs vairāk vai mazāk viegli pārnesams.

Ja savienojumā ir viens skābs ūdeņradis, tas tiek uzskatīts par monoprotisku, un tas tā ir skābes, kas redzamas iepriekš, gan sālsskābe, gan etiķskābe ir skābes monoprotisks. Bet kā piemēru aplūkosim dažas diprotiskās skābes, viena no vispazīstamākajām ir sērskābe H₂SW₄, kurš spēj ziedot savus divus skābos ūdeņražus, vienu no tiem vieglāk par otru. Šajā gadījumā, ja jūs ziedojat tikai skābu ūdeņradi, tas veido HSO₄^-, ko sauc par ūdeņraža sulfātu, savukārt, ja ziedojat divus skābos ūdeņražus, tas veido SO₄^-2, sulfāts, jons ar negatīvu lādiņu vairāk nekā iepriekšējais.

Kas attiecas uz bāzēm, visvienkāršākās ir tās, kas iegūtas no jonu savienojumiem, piemēram, hidroksīdiem. Daudzi no tiem šķīst ūdenī un, izšķīdinot, spēj atdalīties, piemēram, mēs iepriekš runājām par kaustisko soda vai nātrija hidroksīdu:

NaOH_(s) → H₂Uz⁺_(ac)+ Ak^-_(ac)

Mēs varam viegli noteikt, ka tā ir bāze, jo, kad tā disociējas ūdenī, mēs redzam hidroksiljonus (OH^-) raksturīgs. Un tāpat kā nātrija hidroksīdu mēs varam nosaukt vēl dažus, piemēram, KOH vai Al (OH)₃. Vēl viens piemērs ir amonjaks, kura bāze var reaģēt ar ūdeni, veidojot jonu hidronijs šādi:

NH_3(ac)+ H₂VAI_(l) ↔ NH₄⁺_(ac) + Ak^-_(ac)

Jāatzīmē, ka NaOH gadījumā ūdenī vienkārši notiek disociācija, savukārt NH gadījumā₃, rodas hidroksiljoni, jo ir a ķīmiskā reakcija, kurā ūdens darbojas kā skābe pret bāzi, ziedojot protonus.

Lai identificētu skābes un bāzes, tiek veikti dažādi testi, dažus var veikt mājās, bet citus laboratorijā. Vienkāršā veidā mēs varētu paņemt lakmusa papīru un, nonākot saskarē ar skābi, tas kļūst sarkanīgi, bet, saskaroties ar pamatni, tas kļūst zils. tomēr rādītājiem Ir dažādas cenas, kvalitātes un pieejamības skābju bāzes un to funkcionēšanu ir balstīta uz krāsas maiņu, pakļaujot a viela skābs vai bāzisks un viens no visvairāk atpazīstamajiem pieejamība un cena ir fenolftaleīns.