Matērijas atomu struktūra

Atoms: Tas ir vismazākais elementa daudzums, kas nonāk ķīmiskajā kombinācijā, un to nevar samazināt līdz vienkāršākām daļiņām ar ķīmiskām procedūrām.
Elektrons: Atoma iekšpusē rotē negatīvi lādēta apakšdaļa. Elektrona absolūtā vērtība ir: 1,6O210x10x10^-19EK.
Protons: Tā ir pozitīvā lādiņa apakšdaļa, kas atrodas atoma kodolā, tā svars ir aptuveni 1837 reizes lielāks nekā elektronam.
Neitrons: Tas atrodas kodola iekšpusē, tam nav lādiņa, tā svars ir ļoti līdzīgs protona svaram.
Atomu modeļi
Daltona atomu teorija
a) Elementus veido sīkas un nedalāmas daļiņas, sauktas par atomiem.
b) Viena elementa atomi ir vienādi pēc masas un lieluma, savukārt dažādos elementos tie ir atšķirīgi pēc masas un izmēra.
c) ķīmiskos savienojumus veido no diviem vai vairākiem dažādiem atomiem.
d) Atomi apvienojas un veido savienojumus vienkāršās attiecībās 1: 1, 2: 1, 3: 1 utt. Turklāt tos var kombinēt, veidojot vairāk nekā vienu savienojumu.
Tompsona atomu modelis
Nosakiet, vai atomu veido elektroni (-) un protoni (+); arī visi atomi ir neitrāli, jo tiem ir vienāds elektronu un protonu skaits.

Rezerfordas atomu modelis
a) Centrālā daļa, ko sauc par kodolu, satur protonus (+), turklāt ir gandrīz visa atoma masa.
b) Pastāv negatīvu elektrisko lādiņu vai elektronu apvalks, kas ap kodolu riņķo apļveida orbītās, piemēram, pavadoņos.
Bora atomu modelis (kvantu modelis)
a) Atoms sastāv no centrālā kodola, kur protoni (+) un neitroni satiekas, savukārt elektrons (-) pārvietojas sfēriskās orbītās ap kodolu.
b) Atoms neizstaro un neuzņem enerģiju, kad atrodas stacionārajās orbītās. Ja atoms ir uzbudināts, elektrons var pāriet uz augstākas enerģijas orbītu un absorbēt enerģiju. Kad elektrons atgriežas orbītā, šī absorbētā enerģija tiek izstarota. Elektrons nevar apstāties starp līmeņiem.
Bora Zommerfelda atomu modelis
Pievienojiet Bora atomu modelim, ka pastāv sfēriskas un eliptiskas orbītas.
Atomu mehāniskais modelis - kvants
Tā ir pašreizējā atoma konceptualizācija, ko veido mazs, centrāls, blīvs kodols ar pozitīvu lādiņu, kurā koncentrēta lielākā daļa atoma masas. Kodolā ir liels skaits daļiņu, ko sauc par subatomiskām, ko sauc par protoniem (+) un neitroniem.
Negatīvi lādētie elektroni (-) rotē noteiktos enerģijas līmeņos, savukārt tos veido apakšlīmeņi, ko sauc par orbitālēm.
Visiem atomiem ir vienāds elektronu un protonu skaits.
Katrā orbītā var būt tikai divi elektroni (Pauli izslēgšanas princips).