Valences tabulas definīcija

Atoma elektroni ir sadalīti apgabalā o novads apkārt kodols. Šajā reģionā ir apmēram līmeņiem no Enerģija kas veido orbītas, kuras attēlo burti vai cipari. Tādējādi elektronu skaits, kas atrodas vistālākajā orbītā, ir zināms ar a nominālvērtība, valences elektroni.

Ekstrēmāko orbītu savukārt sauc par valences orbītu.

Maksimālais elektronu skaits, ko var uzņemt galējā orbītā, ir astoņi. Tāpēc tiek apgalvots, ka elementiem ar galēju un pilnīgu orbītu ir okteta konfigurācija.

Šāda veida elementi nav viegli apvienojami ar citiem, un tāpēc tiem ir ļoti maz reaktivitātes.

Citiem vārdiem sakot, viņu spēja apvienoties praktiski nav.

Elementiem, kuru valences orbīta ir nepilnīga, ir tendence pabeigt okteta konfigurāciju un galu galā apvienoties ar tā paša vai cita veida atomiem. Tādējādi atoma spēju apvienoties ar citu atomu sauc par valenci.

Valences skaitlis norāda iespējas, kādas ir atomam, kombinējot ar citu, lai iegūtu savienojumu. Šis rādītājs ir saistīts ar ķīmisko saišu daudzumu, ko izveido tādas elementa atomi kategorijā.

Ir vairāki valences veidi vai modalitātes.

Fiksētajiem ir tikai viens veids, kā apvienot, un visi to stāvokļi ir pozitīvi (daži no elementiem ar šo īpašību ir litijs, nātrijs, kālijs, sudrabs, magnijs un cinks).

Mainīgajiem ir divi vai vairāki apvienošanas veidi (šai īpatnībai ir varš, dzīvsudrabs, alva, svins un platīns).

Pastāv arī nemetālu fiksētas valences (piemēram, ūdeņradī, fluorā vai skābeklis) un metālu mainīgās valences.

Jebkurā gadījumā visi šie Iespējas Tie ir sakārtoti pēc tabulām, kur ir grupēti dažādi ķīmiskie elementi.

Ilustratīvs piemērs saistībā ar ķīmisko elementu spēju apvienoties

Elementi dažādos veidos apvienojas ar citiem elementiem: zaudējot, iegūstot vai koplietojot savus elektronus. Piemēram, nātrija (Na) elektronu konfigurācija ir 2, 8, 1 un hlora (Cl) koncentrācija ir 2, 8, 7, un līdz ar to nātrijam ir vieglāk zaudēt vienu elektrons Tam ir jāiegūst septiņi elektroni, lai pabeigtu oktetu (gluži pretēji, hlors viegli pieņem vienu elektronu, lai pabeigtu oktetu, nevis zaudētu septiņus elektronus).

Citiem vārdiem sakot, gan nātrija, gan hlora valence ir 1, jo to kombinācijas spēja ir 1.