Periodisko īpašību definīcija (atomiskais rādiuss, jonu rādiuss, PI un elektroafinitāte)

Atomu radio

Ar atoma rādiusa vērtību mēs definējam attālums kas atrodas starp diviem savienotu atomu kodoliem. Kamēr metāli veido atomu tīklus, kas ir vienādi viens ar otru, nemetāli veido molekulas, kas saista dažādus elementus, tāpēc šajos gadījumos tas ir būtiski atkarīgs no spēks saite, kas viņus vairāk vai mazāk piesaista viens otram.

Kāda ir tendence saskaņā ar atomskaitli? Nu, tajā pašā periodā, palielinoties atomu skaitam, mēs palielinām protonu skaitu atoma kodolā un elektronus, kas atrodas vienā un tajā pašā līmenī. Enerģija, tāpēc iekšējās konfigurācijas elektronu ekranēšanas efekts nemainās. Šī iemesla dēļ efektīvais kodollādiņš uz

elektrons attālākais palielinās un līdz ar to atoma rādiuss samazinās. Tā kā, palielinot atomu skaitu tajā pašā grupā Periodiskā tabula, protoni kodolā palielinās, bet palielinās arī elektroni, kas atrodas tālāk no kodola, ar kuru visattālākā elektrona efektīvais kodollādiņš vienmēr ir vienāds un līdz ar to arī atoma rādiuss palielinās.

Jonu rādiuss

Jonu rādiuss ļauj izpētīt saistīšanas enerģiju, kas saistīta ar jonu savienojumiem, kas pazīstami kā režģa enerģija. Tāpēc ir svarīgi saprast, kā analizēt anjona vai katjona rādiuss.

Kad neitrāls elements zaudē vienu vai vairākus elektronus, tā kodolā ir augsts lādiņš, kas spēcīgāk piesaistīs elektronus. elektronus, ko tas saglabā, tāpēc, zaudējot valences elektronus, jona rādiuss ir mazāks par atoma rādiusu neitrāla. Reverss notiek, kad neitrāls elements iegūst elektronus, veidojot anjonu. The sugas negatīvi lādēts iekļāva jaunus elektronus, kas saglabā to pašu lādiņu savā kodolā, tā ka jona rādiuss ir lielāks par iepriekšējā neitrālā atoma rādiusu.

Kad tiek pētītas izoelektroniskās sugas, piemēram: Na⁺; Mg⁺² un Ne, visām šīm sugām elektroniskajā konfigurācijā ir 10 elektroni; tomēr Na + kodolā ir 11 protoni, savukārt Mg⁺² 12 protoni un Ne 10 protoni. Tas izskaidro, kāpēc Ne ir lielāks par Na⁺ un tie ir lielāki par Mg⁺². Saskaroties ar tādu pašu elektronu konfigurāciju, sugām, kurām ir vairāk protonu, būs vairāk lādiņu, kas piesaistīs elektronus, un līdz ar to rādiuss samazinās.

Gan jonu, gan atomu rādiusus mēra pikometros un norāda tabulā.

Jonizācijas potenciāls

Tā ir minimālā enerģija, kas jāpiegādā elementam gāzveida stāvoklī (tā pamatstāvoklī), lai no tā izvilktu elektronu.

Kāda ir tendence saskaņā ar atomskaitli? Palielinot atomskaitli periodā, jonizācijas enerģija palielinās, jo, kā redzējām, atoma rādiuss samazinās kodollādiņa pieauguma dēļ, tāpēc tas ir loģiski. domāt ka elektrona noņemšana būs saistīta ar vairāk enerģijas. Savukārt, palielinot atomskaitli grupā, atoma rādiuss palielinās, līdz ar to pirmās jonizācijas potenciāls samazinās.

Ja veidojas jonu pozitīva rezultāta lielāka stabilitāte, jonizācijas enerģija būs mazāka, piemēram, gadījumā metālu, kur, zaudējot elektronus, tie vairāk pārņem cēlgāzes elektronisko konfigurāciju tuvumā. Ja jaunā elektronu konfigurācija piešķir sugai papildu stabilitāti, jonizācijas potenciālu ir samazināts, piemēram, sugas, kuras, zaudējot vienu vai vairākus elektronus, pieņem konfigurācijas ar slāņiem puspildīts.

Mēs runājam par pirmās, otrās un trešās jonizācijas enerģijas enerģiju, jo ir nepieciešams noņemt vienu vai vairākus elektronus.

Elektroafinitāte

Tā ir ar procesā iesaistīto enerģiju saistīta īpašība, kas sniedz priekšstatu par atoma tendenci veidot anjonu. Atkal mēs runājam par atomu gāzveida un fundamentālā stāvoklī. Jo vairāk enerģijas izdalās process, jo vieglāk būs veidot anjonu sugas.

Apsveriet halogēnus, kas, veidojot anjonu, iegūst papildu stabilitāti, atgādinot to elektronisko konfigurāciju cēlgāzes konfigurācijai. Šeit palielinās elektronu afinitāte.

Tāpēc elektronu afinitāte palielinās periodā, kad atomu skaits palielinās, un visā grupā, kad atomu skaits samazinās.

Periodisko īpašību tēmas (atomiskais rādiuss, jonu rādiuss, PI un elektroafinitāte)