Ķīmiskās saites definīcija

Candela Rocío Barbisan | janvāris 2022
Ķīmijas inženieris

Ķīmiskā saite tiek dota ar a spēku dzinējspēks, kas ir izmaiņas Enerģija starp vienu stāvokli un otru, sākuma stāvokli (atsevišķi atomi) un beigu stāvokli (saistīti atomi). Šīs enerģijas izmaiņas notiek mijiedarbības dēļ starp valences elektroniem, ārējā apvalka elektroniem, kas ir atbildīgi par to, ka atomi zaudē vai iegūst elektronus vai dalās, lai sasniegtu stāvokli stabilitāte. Šis stabilitātes nosacījums atbilst okteta likumam, kas līdzinās atomu elektroniskajai konfigurācijai tuvākās cēlgāzes konfigurācijai. Periodiskā tabula.

Ķīmisko saišu klasifikācija

Tagad, atkarībā no tā, kā tas notiek mijiedarbība Starp atomiem pastāv dažāda veida saites. The apmācību Dažādu saišu lielums ir atkarīgs no to atomu elektronegativitātes atšķirībām, kas savienojas.

Jo lielāka ir spēja piesaistīt elektronus sev, jo elektronnegatīvāks ir atoms, un tāpēc tam būs tendence veidot jonu saites, kur tiek pārnesti elektroni. Pastāv nepārtraukts elektronegativitātes pieaugums no metāliskiem uz nemetāliskiem elementiem, kas nodrošina spēju starp tiem veidot jonu saites. Piemērs tam ir oksīdi, piemēram, kalcija oksīds.

Savukārt, ja elementiem ir līdzīga elektronegativitāte vai vienāda secība, tiem ir tendence dalīties ar elektroniem, veidojot saites. kovalents polāri vai nepolāri. Kovalentā saite ir polāra, piemēram, Dioksīds Oglekļa, jo ar oglekli saistītajam skābeklim ir a pārvietošanās no koplietotajiem elektroniem uz skābekli, kam ir augstāka elektronegativitāte. No otras puses, Cl2 (molekulārā hlora) gadījumā kovalentā saite ir apolāra vai nepolāra, jo elektronegativitāte ir vienāda, runājot par vienu un to pašu elementu. Parasti, ja saite ir nepolāra, to sauc par tīru kovalentu.

Līdz šim mēs esam pieminējuši elektronegativitātes un polaritātes jēdzienu, un tas liecina, ka, ja ir liela elektronegativitātes atšķirība, saite būs jonu, savukārt, elektronegativitātes starpībai samazinoties, notiek pāreja no polārajām kovalentajām saitēm stipras līdz vājas polāras kovalentās saites, kas sasniedz galējo gadījumu, kad elektronegativitātē nav atšķirības un saite nav kovalenta polāri vai tīri

Kad saite ir jonu, spēki pievilcība elektrostatiska starp pretēju lādiņu sugām (anjoniem un katjoniem) un, kā jau minējām, elektroniem pārnese no atoma, kas paliek pozitīvi lādēts (katjons), uz atomu, kas paliek negatīvi lādēts (anjons).

Ja ķīmiskā saite ir kovalentā tipa, mēs runājam par saitēm, kurās ir kopīgi valences elektroni, un tāpēc atšķirībā no jonu saites tā ir vājāka saite. Tāpat mijiedarbības spēks samazināsies, samazinoties elektronegativitātes starpībai starp atomiem.

Visbeidzot, zināma papildu ķīmiskā saite ir metāliska saite. Kā norāda nosaukums, tā ir mijiedarbība starp metāliskiem elementiem, piemēram, alumīniju un dzelzi. Šajos gadījumos savienojumi veido tīklus, kuros metāla katjoni ir iegremdēti elektronu jūrā. Pēdējais piešķir tai raksturīgākās īpašības, kādas mums zināmas, piemēram, augsta siltumvadītspēja un kas viņiem piemīt, jo saites elektroniem ir iespēja un spēja brīvi pārvietoties šajā tīklā trīsdimensiju.

Pamatojoties uz šāda veida saitēm, ir izskaidroti daudzi ķīmijas kā zinātnes pamati. Katrs no šiem ķīmisko saišu veidiem, kas savukārt nosaka savienojumu veidus, kas piešķir vielām savas īpašības un īpašības, tāds ir kušanas un viršanas temperatūras, tās ir cieši saistītas un nosaka saišu veids un pievilkšanas spēki, kas pastāv iekšienē. viņi.

Turklāt tehnoloģijas ir balstītas uz pētījumiem par saiknēm, lai virzītos uz priekšu ar jauniem produktiem, piemēram, polimēriem, kas tiek izmantoti mūsdienās mēs izmantojam agroķimikālijas, sintētiskās šķiedras un citus materiālus, kas ir izstrādāti, zinot, kā atomi savienojas katrs.