30 Binārās pārdošanas piemēri

The binārie sāļi (neitrālie sāļi) veidojas, apvienojot metālu un nemetālu. Ir ķīmiskie savienojumi sastāv tikai no diviem ķīmiskie elementi. Piemēram: nātrija hlorīds (NaCl) un kālija bromīds (KBr).

• Skatīt arī: Metāli un nemetāli

Bināro sāļu piemēri

1. Nātrija hlorīds (NaCl)
2. Dzelzs (II) hlorīds (FeCl₂)
3. Dzelzs (III) hlorīds (FeCl₃)
4. Kobalta(II) sulfīds (CoS)
5. Kobalta (III) sulfīds (Co₂Jā₃)
6. Svina (II) sulfīds (PbS)
7. Svina (IV) sulfīds (PbS₂)
8. Kalcija hlorīds (CaCl₂)
9. Nātrija fluorīds (NaF)
10. Litija hlorīds (LiCl)
11. Stroncija hlorīds (SrCl₂)
12. Bārija hlorīds (BaCl₂)
13. Alumīnija hlorīds (AlCl₃)
14. Magnija sulfīds (MgS)
15. Rubidija hlorīds (RbCl)
16. Kalcija bromīds (CaBr₂)
17. Kālija sulfīds (K₂S)
18. Magnija bromīds (MgBr₂)
19. Cinka sulfīds (Zn₂S)
20. Litija bromīds (LiBr)
21. Niķeļa hlorīds (NiCl₂)
22. Urāna(III) hlorīds (UCl₃)
23. Sudraba bromīds (AgBr)
24. Sudraba jodīds (AgI)
25. Kālija bromīds (KBr)

Bināro sāļu nomenklatūra

Saskaņā ar tradicionālo nomenklatūru bināros sāļus nosauc, rakstot nemetāliskā elementa nosaukumu ar galotni -ide. No otras puses, metāla elementa nosaukumu raksta atbilstoši tā oksidācijas pakāpei:

• Zemākajam oksidācijas līmenim tas tiek rakstīts ar galotni -oso. Piemēram: dzelzs hlorīds (FeCl₂), kur dzelzs oksidācijas pakāpe ir 2+.
• Augstākajam oksidācijas līmenim tas tiek rakstīts ar galotni -ico. Piemēram: dzelzs hlorīds (FeCl₃), kur dzelzs oksidācijas pakāpe ir 3+.

Saskaņā ar sistemātisko nomenklatūru bināros sāļus nosauc, rakstot nemetāliskā elementa nosaukumu ar prefiksu, kas norāda atomi no šī elementa savienojumā. Turklāt nemetāliskā elementa nosaukumā tiek ievietota galotne -uro. Pēc tam tiek ievietots metāla elementa nosaukums. Piemēram: magnija dihlorīds (MgCl₂) un dzelzs trihlorīds (FeCl₃).

Saskaņā ar Stoka nomenklatūru binārie sāļi tiek nosaukti, rakstot nemetāliskā elementa nosaukumu ar galotni -ide. Pēc tam tiek ievietots metāla elementa nosaukums, kam seko tā oksidācijas pakāpe, kas rakstīta ar romiešu cipariem un iekavās. Piemēram: dzelzs (II) hlorīds (FeCl₂) un kobalta (III) sulfīds (Co₂Jā₃).

Bināro sāļu pielietojumi

• Tos izmanto kā aukstumaģentus pārtikas un farmācijas rūpniecībā. Piemēram: kalcija hlorīds (CaCl₂).
• Tos izmanto metāla virsmu apstrādei pret koroziju. Piemēram: nātrija fluorīds (NaF).
• Tos izmanto mitruma regulēšanai papīra un būvniecības nozarē. Piemēram: kalcija hlorīds (CaCl₂).
• Tos izmanto stikla rūpniecībā, lai likvidētu piemaisījumus. Piemēram: silīcija tetrahlorīds (SiCl4).
• Tos izmanto kā ēdiena gatavošanas sastāvdaļas. Piemēram: nātrija hlorīds (NaCl).

Bināro sāļu fizikālās īpašības

• Tiem ir augsts kušanas punkts, jo tie sastāv no jonu saites.
• Izšķīduši vai izkausēti tie vada elektrisko strāvu.
• Visbiežāk sastopamajiem sāļiem ir zema cietība.
• Tie nav saspiežami.
• Lielākā daļa var izšķīst ūdenī.

Kā iegūst bināros sāļus?

Bināros sāļus var iegūt, izmantojot dažas no šīm ķīmiskajām reakcijām:

Reakcija starp metālu un nemetālu. Piemēram: reakcija starp nātriju (Na) un dihlorīdu (Cl₂) ražo nātrija hlorīdu (NaCl).

Reakcija starp metālu un skābi. Piemēram: Reakcijā starp kāliju (K) un sālsskābi (HCl) rodas kālija hlorīds (KCl) un dihidrogēns (H).₂).

Reakcija starp skābi un bāzi. Piemēram: Reakcijā starp sālsskābi (HCl) un nātrija hidroksīdu (NaOH) veidojas nātrija hlorīds (NaCl) un ūdens (H).₂ARĪ).

Sekojiet līdzi:

• oksisāļi
• neitrālie sāļi
• skābie sāļi

Atsauces

• Serons Villalba, A., Novoa Ramíress, K. S. un Alpizars Huaress, E. (2020). Nomenklatūras video 1: binārie sāļi un ķīmiskā reakcija.
• Akūrio Āriass, M. V. un Delgado Mendezs, M. UN. (2022). Uz spēlēm balstītas mācīšanās rokasgrāmata "binārajiem savienojumiem" vidusskolas ķīmijā "Herlindas Torālas" izglītības nodaļā (bakalaura darbs, Nacionālā izglītības universitāte).
• Kabrera, M. Dž. H. (2005). Pētījums par bināro un trīskāršo savienojumu elektronisko un strukturālo īpašību pirmajiem principiem (Doktora disertācija, La Lagunas Universitāte).