25 Halogenīdu piemēri

A halogenīds vai halogenīds tas ir ķīmiskais savienojums binārs, kas sastāv no a atoms halogēna un elementa vai katjona elektronegativitāte ir zemāka nekā halogēna elektronegativitāte. Piemēram:

• Nātrija hlorīds (NaCl)
• Kalcija fluorīds (CaF₂)
• Kālija bromīds (KBr)
• Ūdeņraža hlorīds (HCl_(g))

Halogēni ir ķīmiskie elementi kas veido 17. grupu Periodiskā tabula. Halogēni ir: fluors (F), hlors (Cl), broms (Br), jods (I), astatīns (At), teneso (Ts).

• Skatīt arī: Aldehīdi un ketoni

Halogenīdu veidi

Atkarībā no to sastāva halogenīdi var būt:

• Neorganiskie halogenīdi. Tie ir neorganiski ķīmiski savienojumi, kas satur vienu vai vairākus halogēna atomus. Tie var būt neorganiskie sāļi, ūdeņraža halogenīdi vai metālu kompleksi. Piemēram: nātrija hlorīds (NaCl) un tetrajodomerkurāta anjons HgI₄^2-.
• Organiskie halogenīdi. Tie ir organiski ķīmiski savienojumi, kas satur vienu vai vairākus halogēna atomus, kas saistīti ar organiskā savienojuma oglekļa atomu. Piemēram: metilhlorīds (CH₃ – Cl) un trihlormetānu (CH – Cl₃).

Halogenīdu piemēri

1. Nātrija hlorīds (NaCl)
2. Kalcija hlorīds (CaCl₂)
3. Sudraba fluorīds (AgF)
4. Litija fluorīds (LiF)
5. Kālija jodīds (KI)
6. Kālija bromīds (KBr)
7. Vara (II) hlorīds (CuCl₂)
8. Dzelzs (III) hlorīds (FeCl₃)
9. Hroma(III) bromīds (CrBr₃)
10. Alumīnija hlorīds (AlCl₃)
11. Amonija hlorīds ((NH₄)Cl)
12. Svina (II) jodīds (PbI₂)
13. Magnija jodīds (MgI₂)
14. Berilija fluorīds (BeF₂)
15. Alumīnija fluorīds (AlF₃)
16. Brommetāns (CH₃ - Br)
17. Jodoforms (CHI₃)
18. Metilhlorīds (CH₃ -Cl)
19. Brometāns (CH₃ – CH₂ - Br)
20. Dihloretāns (Cl – CH₂ – CH₂ -Cl)
21. Sudraba bromīds (AgBr)
22. Alvas (IV) hlorīds (SnCl₄)
23. Titāna(IV) hlorīds (TiCl₄)
24. Ūdeņraža hlorīds (HCl_(g))
25. Ūdeņraža bromīds (HBr_(g))

Halogenīdu fizikālās īpašības

Dažas no halogenīdu fizikālajām īpašībām ir:

• Alkilhalogenīdiem (organiskajiem halogenīdiem) ir augstāks blīvums un viršanas temperatūra nekā to atbilstošajiem alkāniem. Tas notiek tāpēc, ka halogēna atoms ir aizstājis ūdeņraža atomu ogļūdeņradis no kā nāk halogenīds.
• Organiskie fluorīdi un hlorīdi ir mazāk blīvi nekā ūdens, savukārt organiskie bromīdi un jodīdi ir blīvāki par ūdeni.
• Alkilhalogenīdi nešķīst ūdenī un šķīst organiskajos šķīdinātājos.
• Ūdeņraža halogenīdi ir gāzes ar intensīvu smaržu istabas temperatūrā.
• Halogenīdi, kas veidojas ar periodiskās tabulas 1. grupas elementu atomiem, ir baltas cietas vielas.

Halogenīdu ķīmiskās īpašības

• Alkilhalogenīdos notiek alifātiskās nukleofīlās aizvietošanas reakcijas. Tās ir reakcijas, kurās nukleofīlais atoms (bagāts ar elektroniem) aizstāj atomu (atstājgrupu), kas ir pievienots elektrofilam atomam (kurā trūkst elektronu).
  Piemēram: metilbromīda reakcijā (CH₃ – Br) ar nātrija hidroksīdu (NaOH), broms (atstājgrupa) tiek aizstāts ar hidroksīda jonu (nukleofilu) metilbromīdā, kur ogleklis ir elektrofils.

• Daži alkilhalogenīdi reaģē ar magniju šķīdinātājos, piemēram, ēterī vai tetrahidrofurānā, un iegūtais produkts ir metālorganiskais savienojums, ko sauc par "Grignard reaģentu". Piemēram: etilbromīds (CH₃ – CH₂ - Br) ar magniju (Mg) reaģē sausā vidē, veidojot etilmagnija bromīdu (CH₃ – CH₂ – MgBr).

• Primārie alkilhalogenīdi iziet reakcijas ar alkoksīdiem vai spirti pamata vidē, lai iegūtu ēterus. Šīs reakcijas ir pazīstamas kā "Viljamsona sintēze". Piemēram: reakcija starp metilbromīdu (CH₃Br) un nātrija metoksīds (CH₃ONa) ražo dimetilēteri (CH₃OCH₃).

Halogenīdu izmantošana

Halogenīdiem vai halogenīdiem ir dažādi pielietojumi rūpniecībā, medicīnā un ikdienas dzīvē. Dažas no šīm lietojumprogrammām ir:

• Tos izmanto kā šķīdinātājus daudziem organiskie savienojumi.
• Tos izmanto kā dezinfekcijas un antiseptiskus līdzekļus.
• Tie ir izmantoti kā aukstumaģenti.
• Tos izmanto fluorētu polimēru ražošanā. Piemēram, teflons.
• Medicīnā tos izmanto kā pārtikas sāļus vai tinktūras.
• Tos izmanto ūdens attīrīšanā un attīrīšanā.
• Metālu halogenīdus izmanto lampu ražošanā.
• Tos izmanto elektronisko komponentu tīrīšanai.
• Tos izmanto kā izejvielas, lai sintezētu sarežģītākus organiskos savienojumus.
• Dažus, piemēram, sudraba bromīdu (AgBr), izmanto fotoplāksnīšu izstrādei.

Halogenīdu draudi

Alkilhalogenīdi, ko izmanto kā šķīdinātājus, spēcīgi reaģē ar stiprām bāzēm un spēcīgiem oksidētājiem, kas var izraisīt sprādzienus un ugunsgrēkus.

Turklāt hlorfluorogļūdeņraži (CFC) ir alkilhalogenīdi, kas gadu desmitiem ir izmantoti kā aukstumaģenti, bet to Nodarbinātību ir aizliegušas starptautiskas organizācijas, jo tās galvenokārt ir atbildīgas par caurumu slānī ozons.

No otras puses, ūdeņraža halogenīdi kairina acis, ādu un gļotādas.

Sekojiet līdzi:

• Tu ej ārā
• skābie sāļi
• neitrālie sāļi

Atsauces

• SALOMONS, T. g. (1996). Organiskās ķīmijas pamati. Wiley.
• Vaitens, K. V., Geilijs, K. D., Deiviss, R. E., de Sandovals, M. T. UZ. O. un Murads, R. M. g. (1992). Vispārējā ķīmija (lpp. 108-117). Makgreva-Hils.
• Velss, A. F. (1978). Strukturālā neorganiskā ķīmija. Atgriezties.