Metālisko oksīdu piemērs

Metāla oksīdi ir ķīmiskie savienojumi, kas sastāv no metāla un skābekļa elementa. Tie var veidoties, kad apkārtējais gaiss skar virsmu metālisks. Šī reakcija ir vieglāka, ja metālam ir bijusi kontakts ar ūdeni. Ūdens, kas pazīstams arī kā "universālais šķīdinātājs", spēj atdalīt ārējās metāla daļiņas, un tās oksidējas.

Cietu struktūru veidošanai izmanto tādu metālu kā dzelzs. Kad tā rūsa sāk veidoties, tiek teikts, ka tai tiek pakļauta a oksidēšanās reakcija. Tā oksīds ir sarkanīgi oranžs pulveris, kas vairs nedos materiālu stabilitāti un stingrību. Tiek saukta parādība, kurā oksidēšanās reakcijas dēļ materiāls pasliktinās un zaudē lietderību korozija.

Metāla oksīdu formulas

Pirmkārt, lai rakstītu visa metāla oksīda formula vispirms tiek ievietots metāla simbols un pēc tam skābekļa simbols. Tā sanāk uzmanība valencēm, gan metāls, gan skābeklis. Šie Tiek apmainīti un viņi ielika kā abonementi pretstati.

Piemēram:

• Cinka (Zn) valence ir +2. Skābekļa (O) valence ir -2. Tiek uzrakstīts metāla simbols un pēc tam skābekļa simbols: Zn-O. Tiek apmainīti divi valences numuri. Zn aizgāja
  instagram story viewer
  ₂VAI₂. Tā kā valences vērtība ir vienāda, formulu var atstāt bez skaitļiem: ZnO.
• Alumīnijam (Al) valence ir +3. Skābekļa (O) valence ir -2. Tiek uzrakstīts metāla simbols un pēc tam skābekļa simbols: Al-O. Tiek apmainīti divi valences numuri. Tas paliek plkst₂VAI₃.
• Viena no hroma (Cr) valensijām ir +3. Skābekļa (O) valence ir -2. Tiek uzrakstīts metāla simbols un pēc tam skābekļa simbols: Cr-O. Tiek apmainīti divi valences numuri. Cr paliek₂VAI₃.

Metāla oksīdu nomenklatūra

Metāla oksīdus ir viegli nosaukt; tas ir atkarīgs tikai no valences vai oksidācijas stāvokļiem, ar kuriem rīkojas metāla atomi. Tāpēc nomenklatūras tipus klasificē trīs dažādos veidos:

• Vienvalences metāla oksīdi
• Metāla oksīdi ar divām valencēm
• Metāla oksīdi ar dažādām valencēm

Vienvalences metāla oksīdi

Ja metāls apstrādā tikai vienu valenci, piemēram, sārmu metālus, sārmu zemes metālus un citus, tā oksīdu nosaukumam izmanto tikai šādu formātu:

+ Metāla + rūsa

Piemēram:

• Cinks tiek galā ar valenci +2. Tās oksīds ZnO tiek nosaukts: cinka oksīds.
• Nātrijs apstrādā valenci +1. Tās oksīds Na₂Vai arī tas ir nosaukts: nātrija oksīds.
• Kālijs rīkojas ar valenci +1. Tā oksīds K₂Vai arī tas ir nosaukts: kālija oksīds.
• Magnijs apstrādā valenci +2. Tās oksīds MgO ir nosaukts: magnija oksīds.
• Alumīnijs apstrādā valenci +3. Tās oksīds Al₂VAI₃ ir nosaukts: alumīnija oksīds.

Metāla oksīdi ar divām valencēm

Kad metāls apstrādā divas valences, var izmantot sufiksus "lācis" zemākajai valencei un "ico" - augstākajai valencei. Tiek ievēroti šādi formāti:

Oksīds + metāls - "lācis"

Oksīds + metāls - “ico”

Piemēram:

• Dzelzs apstrādā divas valences: +2 un +3. Jūsu pirmais oksīds FeO (vai Fe₂VAI₂) ir nosaukts Dzelzs oksīds. Tās galvenais oksīds Fe₂VAI₃ ir nosaukts Dzelzs oksīds.
• Dzīvsudrabs apstrādā divas valences: +1 un +2. Tavs pirmais oksīda Hg₂Vai arī tas ir nosaukts Dzīvsudraba oksīds. Tās galvenais oksīds HgO (vai Hg₂VAI₂) ir nosaukts Dzīvsudraba oksīds.
• Kobalts apstrādā divas valences: +2 un +3. Tās pirmais oksīda CoO (vai Co₂VAI₂) ir nosaukts Kobalto oksīds. Tās galvenais oksīds Co₂VAI₃ ir nosaukts Kobalta oksīds.

Metāla oksīdi ar dažādām valencēm

Kad metāls apstrādā vairākas valences, vārdam "oksīds" pievieno skaitlisku prefiksu, piemēram, "di" (divi), "tri" (trīs), "tetra" (četri), "penta" (pieci). Tiek izmantots šāds formāts:

(prefikss) -Metāls + oksīds

Piemēram:

• Mangāns apstrādā dažādas valences. Kad tas saistās ar skābekli, lai izveidotu formulu MnO₂ (kas ir Mn₂VAI₄ vienkāršots), to sauc Mangāna dioksīds.
• Vanādijs apstrādā dažādas valences. Kad tas saistās ar skābekli, lai izveidotu formulu V₂VAI₅, To sauc par Vanādija pentoksīds.
• Hroms ir viens no elementiem, ar kuru rīkojas lielākā daļa valences. Kad tas saistās ar skābekli, lai izveidotu formulu CrO₃ (kas ir Kr₂VAI₆ vienkāršots), to sauc Hroma trioksīds.

Metāla oksīdu piemēri

• Litija oksīds (Li₂VAI)
• Nātrija oksīds (Na₂VAI)
• Kālija oksīds (K₂VAI)
• Rubīdija oksīds (Rb₂VAI)
• Cēzija oksīds (Cs₂VAI)
• Magnija oksīds (MgO)
• Kalcija oksīds (CaO)
• Stroncija oksīds (SrO)
• Bārija oksīds (BaO)
• Dzelzs oksīds (FeO)
• Dzelzs oksīds (Fe₂VAI₃)
• Cinka oksīds (ZnO)
• Mangāna dioksīds (MnO₂)
• Kadmija oksīds (CdO)
• Dzīvsudraba oksīds (Hg₂VAI)
• Dzīvsudraba oksīds (HgO)
• Vara oksīds (Cu₂VAI)
• Vara oksīds (CuO)
• Sudraba oksīds (Ag₂VAI)
• Niķeļa oksīds (NiO)
• Palādija oksīds (PdO)
• Platīna oksīds (Pt₂VAI₄)
• Vanādija pentoksīds (V.₂VAI₅)
• Kobalto oksīds (CoO)
• Kobalta oksīds (Co₂VAI₃)
• Osmija tetraoksīds (OsO₄)
• Dihroma trioksīds (Cr₂VAI₃)
• Hroma trioksīds (CrO₃)
• Volframa oksīds (WO₃)
• Titāna dioksīds (TiO₂)