Skābju un bāzu raksturojums

Viņus sauc par bāzes Jā skābes uz dabā sastopamām ķīmiskām vielām, kuras cilvēks visu laiku ir iemācījies izmantot gadsimtiem, sākot to izmantot savā ikdienas dzīvē gan dažādiem procesiem, gan to sagatavošanai ēdiens.

Bāzes.- To uzskata par ķīmiskām bāzes vielām, kas var nodrošināt gan elektronus, gan uztvert elektronus Vielām Ph ir lielāks par 7, un, sajaucoties ar dažām skābēm, tās rada sāļus, kuriem ir virkne garšu raksturīgs.

SkābesSkābes ir vielas, kurās ir augsta ūdeņraža jonu koncentrācija Tas pamatojas uz faktu, ka normālais pH līmenis ūdenī ir 7 un tiek ņemts vērā jebkurš savienojums, kura pH ir zemāks par šo mērījumu skābe.

Skābju un bāzu raksturojums:

1.- Klasifikācija.- Skābes un bāzes atšķirība ir klasifikācija, ko iegūst pēc tajā esošo jonu skaita, kas to padara pēc to pH līmeņa nosaka dažādas esošās ķīmiskās vielas, lai noteiktu, vai tās pieder skābēm vai vielām sārmains, izmantojot pH skalu (šī skala nosaka ķīmiskās vielas skābumu vai sārmainību, mērot hidronija jonu koncentrāciju mērāmajai vielai, kuras skalas sākumpunkts ir ūdens, kura skābums vai sārmainība atbilst 7, šajā skalā, ko nosaka kā neitrāls). Pamatojoties uz šo ūdens mēru (7 = neitrāls), vielas, kurām ir skaitlis, uzskata par bāzēm vai sārmiem. šajā skalā ir lielāks par 7 un kā skābes vielas vielām, kuru skaits šajā skalā ir mazāks par 7 tajā pašā mērogā.

2.- Neitralizācija.- Viena no skābju un bāzu īpašībām ir tā, ka ķīmiski savienojot, tās neitralizē, tādējādi skābes var neitralizēt, izmantojot bāzes.

Bāzes raksturojums:

1.- Bāzes.- Šo vielu pH ir lielāks par 7, kas nozīmē, ka vielas, kuru robeža pārsniedz 7 un sasniedz 14, uzskata par bāzēm.

Sārmu un sārmzemju metālus veido tādi elementi kā magnijs, kalcijs, kālijs vai nātrijs, un tie labi šķīst ūdenī, veidojot vielas ar ziepjveida konsistenci.

2.- Viņi absorbē protonus.- Bāzes vai sārmainas vielas pievienojas vai absorbē protonus, kas ir brīvi šķīdumā, atšķirībā no skābēm, kurām ir pretējs efekts, proti, atbrīvot protonus.

3. - metāli un sārmainas vielas. - Konsistence un kodīgās īpašības, izšķīdinot ūdenī, tām ir tendence iegūt ziepjveida konsistenci, kas ļauj viegli slīdēt caur ādu, tas ir viens no iemesli, kāpēc pamatvielas kopš seniem laikiem tika izmantotas tīrīšanas līdzekļiem kopā ar dažām citām īpašībām, piemēram, vielu šķīdināšanu organiskām vielām, piemēram, netīrumiem, kas tiek noņemti, mazgājot drēbes, peldoties vai aizsprostojot caurules, izmantojot kaustisko soda, kaustiskuma līmenis ir atkarīgs no Konkrēta viela, piemēram, kapzīns, kas atrodas tādos augos kā čili, ir kairinoša kaustiska viela, kas, ēdot, izraisa dedzinošu sajūtu, bet Parasti tas nav bīstams, tomēr daudzas citas bāzes ir bīstamas, jo, nonākot saskarē ar ādu vai sāļos, tās rada ķīmiskus apdegumus. putekļi ieelpojot.

4. - sārmains aromāts. - Ļoti dažādām vielām, ko sauc par bāzēm, ir sārmaina garša, kas līdzīga ziepju garšai, vai arī tām ir rūgta garša.

5 Mainīt lakmusa papīra krāsu.- Sārmainās vielas vai bāzes, nonākot saskarē ar zaigojošo papīru, maina krāsu no šī līdz zaļgani zilajiem toņiem zilā krāsa palielinās, jo tiem ir augstāks pH.

6.- Tie parādās trīs no matērijas stāvokļiemTie ir cietā stāvoklī, šķidros šķīdumos un tādu gāzu formā kā gāzveida hlors.

7.- Daži pamatu piemēri:

Kalcija oksīds, kālija hidroksīds, parastais sāls, kaustiskā soda, kapsīns, skābe

• Alumīnija hidroksīds
• Bārija hidroksīds
• Kalcija hidroksīds
• Vara hidroksīds
• Dzelzs hidroksīds
• Magnija hidroksīds
• Kālija hidroksīds
• Nātrija hidroksīds
• Titāna hidroksīds
• Cinka hidroksīds.

Skābju raksturojums:

7.- Protonu atbrīvošanaSkābes reaģē, atbrīvojot protonus šķīdumā, kurā skābe ir izšķīdināta. Minerālskābēs ūdeņradis mēdz apvienoties ar metāliem un metaloīdiem, savukārt ūdeņraži veidojas savienojot ūdeņradi ar nemetāliskiem minerāliem un ar sēru.

8. - Skābums vai skābes garša. - Pārbaudot, tiem ir pikanta vai skāba garša (tā sauktais “skābes aromāts”), kuru piemēri ir skābe citronu, apelsīnu, greipfrūtu, čili piparu, mandarīnu un gvajavu citrusaugļi, kā arī askorbīnskābe (vitamīns C).

9. - tie ir kodīgi.- Skābes elektroķīmiski uzbrūk dažādām vielām tādā veidā, ka tās korozē, piemēram, sērskābe, kas darbojas, korodējot dažādas vielas, tostarp dažādas organiskas un neorganiskas vielas, kā tas ir lielākajā daļā metālu.

10.- Tie parādās trīs no matērijas stāvokļiemTās galvenokārt ir šķidrā un gāzveida stāvoklī, lai gan tās var atrast cietā stāvoklī, tāpat kā benzoskābes gadījumā.

11. - Eļļaina konsistence. - Gan organiskajām, gan neorganiskajām skābēm parasti ir raksturīga eļļaina konsistence.

12.- Viņi maina lakmusa papīra krāsu. - Skābes reaģē ar lakmusa papīru, mainot tā krāsu uz sarkanīgu, oranžu vai fuksīna nokrāsu atkarībā no mērāmās skābes pH.

Daži skābju piemēri:

• Acetilsalicilskābe
• Etiķskābe
• Bromūdeņražskābe HBr
• Ogļskābe H2CO3
• Hlorskābe HCLO3
• Hlorskābe HClO2
• Fluorūdeņražskābe HF
• Fluorskābe HFO3
• Fluorskābe HFO2
• Hipohlorskābes HClO
• Hipofluorskābe HFO
• Slāpekļskābe HNO3
• Slāpekļskābe HNO2
• Perhlorskābe HClO4
• Perfluorskābe HFO4
• Ūdeņraža sulfīds H2S
• Sērskābe H2SO4
• Sērskābe H2SO3
• Skudrskābe
• Sērskābe