Kaļķu lietošana

The Kaļķi ir cieta viela, ļoti smalka, balta pulvera veidā. To galvenokārt veido ķīmiskā elementa kalcijs, un to var atrast divās galvenajās šķirnēs: Nedzēsts kaļķis, kuru veido Kalcija oksīds (CaO), Y Dzēsts kaļķis, ko veido Kalcija hidroksīds [Ca (OH)₂].

Kaļķi vai kalcija oksīds

Kalcija oksīds rodas, sadedzinot kalciju gaisā. Lielā mērā to ražo, sildot kaļķakmeni (kalcija karbonāts CaCO₃) lielās kaļķu krāsnīs ar nosaukumu Caleras:

Zaglis₃ -> (atgriezenisks) CaO + CO₂ - 21 000 kalorijas

Reakcija ir atgriezeniska, kā norāda iepriekšējais vienādojums. Līdzsvars tiek sasniegts, saskaroties ar kaļķakmeni un kaļķi, ir noteikta oglekļa dioksīda CO koncentrācija vai daļējs spiediens₂.

Tiek saukts līdzsvara spiediens "Sadalīšanās spiediens" kalcija karbonāta. Ja kādā temperatūrā daļējais CO spiediens₂ ir zemāks par līdzsvara vērtību, kaļķakmens sadalīsies, lai palielinātu minēto spiedienu līdz līdzsvara vērtībai.

No otras puses, ja daļējais spiediens ir augstāks par līdzsvaru, kaļķis atkal apvienosies ar oglekļa dioksīdu, veidojot karbonātu, un spiediens samazināsies līdz līdzsvara vērtībai.

Kaļķu ražošanā Oglekļa dioksīda daļējais spiediens joprojām ir zemāks par līdzsvaru, iepildīšana caur krāsni gaisa plūsma, kas ved CO₂ un uztur liesu atmosfēru no šīs gāzes.

Ap krāsns pamatni ir izvietoti holandiešu krāsns tipa pavardi, lai visu kaļķakmens slodzi pakļautu Degšanas produktu siltumam; bet bez saskares ar degošo degvielu.

Izvairās no temperatūras paaugstināšanas krāsnī pārāk daudz, lai kaļķakmens smiltis nesavienotos ar kaļķi, veidojot izdedžus. Pārmērīgā temperatūrā ražotu kaļķi sauc par mirušo kaļķi (sadedzināto kaļķi), un tas izdziest ļoti lēni.

Kaļķi ir pieraduši Sagatavojiet cementus un javas, uz Gāzes pulveru ražošana; miecēšanas nozarē, noplūkt ādu; kā arī par attīra cietu ūdeniun Lauksaimniecībā Neitralizē skābās augsnes.

Dzēsts kaļķis vai kalcija hidroksīds

Kaļķi (CaO) reaģē ar ūdeni (H₂O), izdalot daudz siltuma. Reakcijas produkts ir kalcija hidroksīds Ca (OH)₂, un to sauc Dzēsts kaļķis:

CaO + H₂O -> Ca (OH)₂ + 15540 kalorijas

The Dzīvs kaļķis, kas iegūts no tīra kaļķakmens ir pazīstams ar "Tauki kaļķi", un viegli izslēdzas. Tas, kas nāk no kaļķakmens ar māliem vai ar magnija karbonātu MgCO₃ to sauc par "liesu kaļķi", tas nodziest lēnām (dažreiz ne pilnībā), un, lietojot javu, tā iestatīšana prasa laiku, un tam ir mazāka mehāniskā pretestība. Tomēr tas darbojas vienmērīgāk ar špakteļlāpstiņu un tāpēc tiek izmantots apdares darbos.

Gaisa iedarbībā esošie kaļķi (CaO) lēnām absorbē oglekļa dioksīdu CO₂ un ūdens (H₂VAI). Šo materiālu sauc "Kaļķi aplaupīti gaisā".

Javu iegūst, sajaucot Kaļķi, kas izdzēsti ar smiltīm un ūdeni, veidojot pastveida masu. Gaisa iedarbībā tas lēnām iestājas, un, sacietējot, ūdens zuduma un oglekļa dioksīda adsorbcijas dēļ tas veido porainu materiālu.

Kalcija hidroksīds slikti šķīst ūdenī, samazinot šķīdību, paaugstinoties temperatūrai. Risinājumu sauc par Kaļķu ūdeni. Tiek saukta hidroksīda suspensija ūdenī "Whitewash", ko dažreiz izmanto balināšanai. Kalcija hidroksīds Ca (OH)₂ tas ir lētākais no visām bāzēm.

Kaļķu lietošanas piemēri

Kā kalcija oksīdu (CaO), lai sagatavotu cementus un javas

Kā kalcija oksīds (CaO), gāzes pulveru ražošanai

Kā kalcija oksīds (CaO), lai depilētu ādu miecēšanas nozarē

Kā kalcija oksīds (CaO) ūdens attīrīšanā, lai attīrītu cietu ūdeni

Kā kalcija oksīds (CaO) lauksaimniecībā skābās augsnēs neitralizēt

Kā kalcija oksīds (CaO) vietējā līmenī, lai mazinātu organisko atkritumu smakas

Kā kalcija hidroksīds [Ca (OH)₂], lai notraipītu koku stumbrus baltus, lai kukaiņi tajos neuzkāptu

Kā kalcija hidroksīds [Ca (OH)₂], kas tiek būvēts kā “Lechada de Cal”, lai balsotu

Kā kalcija hidroksīds [Ca (OH)₂], kas tiek būvēts kā “Java”, sajaukts ar smiltīm un ūdeni

Kā kalcija hidroksīds [Ca (OH)₂] skābes šķīdumu noplūdes laikā, lai neitralizētu izkliedēto vielu