Skābju raksturojums

Skābes ir ķīmiski savienojumi, kas, reaģējot ar citiem savienojumiem vai elementiem, atbrīvo ūdeņraža jonus, kas reaģē, uzbrūkot un korozējot. Parasti tie ir šķidrā un gāzveida stāvoklī, lai gan ir dažas cietas vielas, piemēram, benzoskābe.

Tie ir sadalīti divās lielās grupās:

1. Minerālu vai neorganiskās skābes.
2. Organiskās skābes.

Neorganiskās skābes iedala hidroskābēs un skābēs.

Ūdeņraži ir tās skābes, kurām trūkst skābekļa. Tajos tas apvieno ūdeņradi ar nemetālu vai metaloīdu. Daudzi no tiem ir gāzveida un veido skābus ūdens šķīdumus, piemēram, sālsskābi, kā tos var atrast tirgū. (HCl), kas ir komerciāli pieejams ar murīnskābes vai hlorūdeņraža nosaukumu un tiek pārdots izšķīdināts ūdenī šķīdumos no 5 līdz 20%.

Okskābes ir skābes, kurās atrodas skābekļa molekulas, jo skābes veidošanai ir nepieciešama ūdens klātbūtne. Piemērs ir sērskābe ar formulu H2SO4, un tā ir sēra dioksīda reakcijas ar ūdeni un slāpekļskābi rezultāts.

Minerālskābēs ūdeņradis apvienojas ar metāliem vai metaloīdiem; Ūdeņražus veido ūdeņraža savienojums ar nemetāliem un sēru. Piemēri tam ir sērūdeņraža sāls (HS), bromūdeņraža (H Br) un sālsskābe (H Cl) (saukta arī par muriatīvu). Okskābes veidojas, kad skābeklis nonāk tās formulā; Viņi reaģē ar nemetālisko oksīdu vai anhidrīdu un ūdeni, ieskaitot ogļskābi un sēru.

Organiskās skābes:

Organiskās skābes ir atvasinātas no organiskām molekulām, tas ir, tās satur oglekļa skeletus, kuros ir radikāls, ko sauc karboksilgrupa (COOH), kurā radikāļa galā ir ūdeņraža atoms, kas izdalās, apvienojot funkcijas vai reaģējot uz tām bioķīmiskās vielas. To ražo dzīvi organismi, un tas ir iesaistīts daudzās augu un dzīvnieku vitālajās funkcijās. Dažas no šīm skābēm ir etiķskābe, citronskābe vai salicilskābe. Atkarībā no karboksilradikāļu daudzuma, ko molekula satur, tie var būt monoskābes, skābes, triacīdi utt.

Dažas skābju īpašības:

Reaktivitāte. - Skābēm ir noteikts reaktivitātes līmenis, tas ir, vairāk vai mazāk iespējas reaģēt ar citām vielām. Saskaņā ar šo kritēriju tie tiek iedalīti vājās un spēcīgās skābēs.

Vājām skābēm raksturīga neliela disociācija (atdalot to ūdeņraža jonus) ūdens šķīdumā. Lielākā daļa organisko skābju ir vājas skābes.

Spēcīgas skābes šķīdumā atbrīvo lielu daudzumu jonu un ir ļoti reaģējošas. Lielākā daļa neorganisko skābju ir stipras skābes.

Elektrolīze. - Sadalot skābes jonos, jonu ūdeņradim ir pozitīvs lādiņš (katjons), un elements, ar kuru tie apvienojas, iegūst negatīvu lādiņu (anjonu). Šī disociācija ļauj šķīdumam kļūt elektrolītiskam, tas ir, tas var vadīt elektrību.

Neitralizācija. - Ja skābi sajauc ar savienojumiem, kurus sauc par bāzēm vai hidroksīdiem, kuru raksturīgā iezīme ir tā, ka tie satur hidroksiljonu (OH), kura lādiņš ir pozitīvs; komponenti reaģē viens ar otru, kā rezultātā rodas sāls un ūdens. Ja sālsskābi (HCl) sajauc ar kālija hidroksīdu (KOH), abas molekulas disociējas, radot 4 jonus: Cl-, H +, K + un OH-. Reakcijas rezultāts ir kālija hlorīda (KCl) un ūdens (H2O) sāls.

Reakcija ar metāliem. Saskaroties ar dažiem metāliem, piemēram, cinku un magniju, tie izdalās ūdeņradis gāzveida formā (H2).

Enerģijas atbrīvošana. Reaģējot ar citām vielām, skābēm ir eksogēna reakcija, tas ir, tās izdala siltumu.

Skābuma pakāpe. - Katrai skābei ir tāda reaktivitātes pakāpe, kas svārstās no neitrālas līdz ļoti skābai. Lai to izmērītu, tiek izmantota ph skala (ūdeņraža potenciāls). Tā ir logaritmiskā skala, kas ir gradēta no 0 līdz 14, 0 ir ļoti skāba viela (kas izdala daudz ūdeņraža) un 14 ir ļoti sārmaina viela (kas atbrīvo daudz hidroksila). Skaitlis 7 norāda neitrālu vielu. Skābju pH ir mazāks par 7. Lai noteiktu dažas skābuma pakāpes, tiek izmantoti tādi reaģenti kā lakmusa papīrs vai daži augu reaģenti kas maina krāsu un rada raksturīgas krāsas atkarībā no vielas skābuma vai sārmainības reaktīvs.

Konsekvence. - Skābēm ir atšķirīga konsistence. Hidrogēnskābes parasti ir gāzveida un izšķīst ūdenī, savukārt hidroksīdi sākotnēji konsistencē ir šķidri vai eļļaini. Daudzas neorganiskās skābes dabiskā stāvoklī izšķīdina ūdenī; Kad tie ir izolēti, tiem ir cieta kristāliska konsistence. Taukskābju organiskajām skābēm, kas pastāv dzīvajos organismos, ir eļļaina konsistence.

Korozija. - Skābes elektroķīmiski uzbrūk dažādām vielām, tās korozējot; tas attiecas uz sēru, kas korozē ļoti dažādas vielas, piemēram, metālus un citas minerālvielas, un organiskas vielas. Piemēram, fluorūdeņražskābe korozē un izšķīdina organiskos audus un gļotādas pat gāzveida formā, tāpēc jums vienmēr vajadzētu izvairīties no tā ieelpošanas.

Laulība. - Skābuma dēļ visām skābēm ir asa un skāba garša, kas definēta kā skāba. Šī asuma sajūta tiek uztverta pēc garšas, galvenokārt organiskajās skābēs, šāda veida piemērs ir Citronskābe, kas atrodama visdažādākajos pārtikas produktos, piemēram, apelsīnos, citronos, mandarīnos, greipfrūtos, ananāsos, gvajaves vai citronos. kaļķi. Citas stiprākas skābes var uztvert ar smaržu. Tomēr jāievēro piesardzība un pēc iespējas jāizvairās, jo daudzi reaģē un sadedzina elpošanas ceļu gļotādu.

Tie ir daļa no dzīviem organismiem. Dažas skābes dažādos veidos iejaucas dzīvajos organismos. Sākot no mikroskopiskās struktūras (nukleīnskābes) līdz dažām pārtikas vielām, piemēram, vitamīniem vai uzturvielām, ko ražo daži dārzeņi, piemēram, kapsikas un citronskābes. Dažas neorganiskās skābes ir iesaistītas citās funkcijās, piemēram, sālsskābe, kas rodas kuņģī.