Pārejas metālu piemērs

The Pārejas metāli ir tie ķīmiskie elementi, kas ir katalogēti kā Metāli, un kuru lietu organizē spēcīgākais un visvairāk pasūtītais Metallic Links, kas viņiem dod visnoderīgākās īpašības cilvēku un rūpnieciskai darbībai.

Kad jūs dodaties uz leju elementu periodiskās tabulas kolonnās vai grupās, elementu metāliskais raksturs palielinās, tas ir, jūsu tieksme zaudēt elektronus, ko sauc arī par dabu Elektropozitīvs.

No IA un IIA grupas metāliem tabulā zemāk esošie metāli ir lielākais atomu skaitlis, ir visaktīvākie, jo valences elektroni atrodas vēl tālāk no kodola, to ieskauj iekšējie elektroni. Viņi labāk spēj atbrīvot tos, kuriem ir valence.

Pirmie elementi, vismazākie, no IIIA līdz VIIA grupām ir nemetāliski, tāpēc tiem ir elektronegatīvs raksturs, tas ir, tie piesaista elektronus no citiem. Tā kā šajās pašās grupās attīstās lielāki elementi, viņi pamazām iegūst metālisku raksturu.

Pārejas metālu raksturojums

Kopumā ir viens vai divi elektroni ārējā līmenī maksimālā atomu enerģija, savukārt elektronu skaits priekšpēdējā līmenī atbilst grupas skaitam.

Pārejas metālu fizikālās un ķīmiskās īpašības pakāpeniski mainās, palielinoties to atomu skaitam.

Tāpat kā "Reprezentatīvo elementu" vai "A grupas" grupās, pārejas metālu grupās ir arī elementu fizikālo un ķīmisko īpašību līdzība. Piemēram, 17. grupā, ko veido varš (Cu), sudrabs (Ag) un zelts (Au), tie ir lieliski siltuma un elektrības vadītāji, un tie veido analogus kompleksus jonus. Zelts ir vismazāk elektropozitīvs no trim metāliem. Tas ir vienāds ar zemāku metāla ķīmisko aktivitāti un lielāku blīvumu un elastību (spēja kļūt par plānām stieplēm vai pavedieniem).

4. periodā Scandium (Sc) un Titanium (Ti) ir trausli; šādi elementi ir mazāk, un to plastiskums kļūst arvien acīmredzamāks, līdz sasniedz maksimumu elementā Varš (Cu), 17. grupā.

Pārejas metāla īpašības

Metāli vadīt elektrībuLai gan šķiet, ka elektriskās strāvas pāreja uz tiem nerada ievērojamu ķīmisku efektu. Metālu spēja vadīt elektrisko strāvu ir izskaidrojama, jo metāla masā, kur atomi ir izvietoti ģeometriskā secībā definēts, ir pietiekami daudz vāji aizturētu elektronu, kas, piemērojot potenciāla starpību, pāriet no atoma uz atomu pola virzienā pozitīvs.

Šī elektronu plūsma caur masu ir strāvas plūsma, jo elektroni tiek piegādāti pie negatīvā pola un no metāla iznāk pozitīvajā polā.

The Metāli ir labi siltuma vadītāji. Ar to tie skaidri atšķiras no nemetāliskiem elementiem. Tas izskaidrojams arī tāpēc, ka vāji noturētie metāla atomu elektroni pārraida enerģiju, bet elektroni ir elektroni no nemetāliskiem elementiem ir cieši saistīti un nespēj nodot savu enerģiju blakus esošajiem elektroniem no atomiem blakus.

Atšķirībā no nemetāliem, kas bieži ir trausli, Tipiski metāli ir izturīgi, elastīgi, elastīgi un kaļami.

Metāla atomi zaudē elektronus un veido šķīdumā pozitīvos jonus; tie neuztver elektronus, veidojot vienkāršus negatīvus jonus. Kaut arī daži metāli kļūst par daļu no saliktiem vai sarežģītiem negatīviem joniem, piemēram, permanganāta joniem (MnO₄^-) vai hromāts (CrO₄^-2), nevienā no tām metāls netiek uzskatīts par negatīvu sastāvdaļu.

Metāli darbojas kā reduktori, zaudējot elektronus. Metālu hidroksīdiem pēc būtības ir pamata īpašības.

Metālu fizikālās īpašības, kuras arī uzskata par metāla īpašībām, piemēram, vadītspēja elektriskā un termiskā, plastiskums, kaļamība, spīdums nav cieši saistīti ar īpašībām Ķimikālijas.

Tādējādi zeltam (Au) ir ļoti izteiktas metāla īpašības. Tas ir labs siltuma un elektrības vadītājs, tam ir intensīvs spīdums, tas ir ļoti kaļams un izturīgs; bet tas neuzrāda metāla ķīmiskās īpašības (elektropozitivitāti) labā pakāpē. Šī atšķirība ir īpaši pamanāma pārejas metālos.

Pārejas metāla grupas

Pārejas metāli tiek ievietoti ķīmisko elementu periodiskajā tabulā atbilstoši elektroniem, kas tiem ir zem valences līmeņa. Tās ir gandrīz visas trīs dažādu elementu grupas ar līdzīgām īpašībām, izņemot pēdējo, kurā ir grupēti deviņi no tiem. Tie atrodas pa grupām, ko sauc par periodiskās tabulas B grupām. Viņu organizācija ir aprakstīta zemāk:

Grupa	Elementi, kas to veido
IB	Varš (Cu), Sudrabs (Ag), Zelts (Au)
IIB	Cinks (Zn), kadmijs (Cd), dzīvsudrabs (Hg)
IIIB	Skandijs (Sc), itrijs (Y)
IVB	Titāns (Ti), cirkonijs (Zr), Hafijs (Hf)
VB	Vanādijs (V), niobijs (Nb), tantals (Ta)
VIB	Hroms (Cr), molibdēns (Mo), volframs (W)
VIIB	Mangāns (Mn), tehnēcijs (Tc), renijs (Re)
VIIIB	Dzelzs (Fe), rutēnijs (Ru), osmijs (Os) Kobalts (Co), rodijs (Rh), irīdijs (Ir) Niķelis (Ni), pallādijs (Pd), platīns (Pt

Pārejas metālu piemēri

1. Varš (Cu)
2. Sudrabs (Ag)
3. Zelts (Au)
4. Cinks (Zn)
5. Kadmijs (Cd)
6. Dzīvsudrabs (Hg)
7. Kobalts (Co)
8. Iridijs (Go)
9. Dzelzs (Fe)
10. Rutēnijs (Ru)
11. Osmijs (Os)
12. Mangāns (Mn)
13. Tehnēcijs (Tc)
14. Rēnijs (Re)
15. Titāns (Ti)
16. Cirkonijs (Zr)
17. Hafnium (Hf)
18. Skandijs (Sc)
19. Itrijs (Y)
20. Hroms (Cr)
21. Molibdēns (Mo)
22. Volframs (W)
23. Tantals (Ta)
24. Niobijs (Nb)
25. Vanādijs (V)
26. Niķelis (Ni)
27. Pallādijs (Pd)
28. Platīns (Pt)