Ķīmisko bāzu piemērs

Vispārējā ķīmijā, Bāzes ir ķīmisko vielu kategorija kas pilda vairākas funkcijas:

-Reaģē ar skābēm neitralizācijā, kas ražo sāli un ūdeni.

-Regulē ūdeņraža potenciālu, pH, paaugstinot tā vērtību, ja tie tiek izlieti vidū, kur tiek konstatēta reakcija.

-Skrien kā Ķīmiskie reaģenti par lielu skaitu reakciju.

Bāzes var būt dažādas sugas, abas Neorganiskā ķīmija no Organiskā ķīmija, Kā Hidroksīdi, Amini un Spirti, piemēram.

Lai definētu bāzes uzvedību, tiek izmantotas trīs galvenās skābju bāzes teorijas: Arrhenius, Brönsted-Lowry un Lewis.

Bāzes pēc Arrhenius

Pēc Zviedrijas ķīmiķa domām Svante Arrhenius, Bāzes ir tās ķīmiskās vielas, kuras nodrošina hidroksiljonus (OH-) reakcijas vidē, it īpaši, ja tas ir ūdens šķīdums. Tādējādi ar pieejamajiem hidroksiljoniem būs a PH sārmainā, tas ir, ar vērtību, kas lielāka par 7 un līdz 14 atkarībā no tā, cik daudz bāzes ir klāt mērīšanas laikā.

Šī ir viena no vienkāršākajām un praktiskākajām piemērojamām teorijām, jo ​​tai nav sarežģījumu, lai atšķirtu vielas, kas piedalās reakcijā. Ir labi zināms, kura ir skābe un kura ir bāze.

Šīs teorijas ietvaros ir neapstrīdami neorganiski hidroksīdi, piemēram, nātrija hidroksīds (NaOH) un kālija hidroksīds (KOH).

Bāzes saskaņā ar Brönsted-Lowry

Saskaņā ar dāņu formulēto teoriju Johannes Brönsted un britu Tomass Martins Lovijs, Bāze ir ķīmiska suga kas spēj uzņemt protonus, ko gatavojas dot cits, Skābe ķīmiskās reakcijas laikā. Protons parasti ir saistīts ar pozitīvo lādiņu, kas to raksturo, tāpēc mēs varam to atkal saistīt ar ūdeņraža joniem (H +).

Kad apmaiņa notiek ķīmiskajā reakcijā, produktus sauc: "Konjugētā skābes bāze" un "Konjugētā bāzes skābe", pamatojoties uz reaģentiem, kas tos veidoja.

Šai teorijai Amonjaks (NH₃) ir reprezentatīvākais gadījums. Brēnstedai ​​un Lovrijai vielas, kas spēj saglabāt ūdeņraža jonus (H +), ir bāzes. Šajā gadījumā amonjaks, rīkojoties kā bāze, savā struktūrā iegūs ūdeņradi, nostiprinoties kā amonija jons (NH₄+), ar pārmērīgu pozitīvu ūdeņraža lādiņu. Amonijs ir amonjaka konjugētā skābe.

Amini, organiski savienojumi, kas iegūti no amonjaka (NH₃), piemēram, metilamīns (CH₃NH₂), kad šķīdumā tie darbojas kā bāzes un spēj uztvert pozitīvus lādiņus savā struktūrā vai nu no ūdeņraža, vai no karbokācijas.

Karbokācija ir organisks jons, kas veidojas kā ogļūdeņraža ķēde, kas, ja nav negatīva jona, kas Tas var būt hidroksilgrupa (OH-) vai halogēns (Cl-, Br-), tai ir tendence saistīties ar vietni, kas to var saņemt, kas būs Bāze.

Bāzes saskaņā ar Luisu

Amerikas zinātnieks Žilberts Lūiss savā skābju bāzes teorijā norādīja, ka Bāzes ir tās vielas, kuras spēj dot savu brīvo elektronu pārus citam, lai pabeigtu oktetu.

Šī skābju bāzes teorija ir papildinājums, lai vēlreiz apstiprinātu tās Okteta noteikuma derīgumu, kurā aprakstīts, kā atomi iegūst stabilitāti, sasniedzot astoņus elektronus pēdējā apvalkā, izmantojot Bond Kovalents

Hidroksiljons ir labs Luisa bāzes piemērs. Tam ir pāris brīvo elektronu, uz kuriem var sasniegt ūdeņraža jonu, kuram nav elektronu. Veidosies Ūdens molekula. Tādējādi tiks izveidots molekulas skābekļa oktets, un ūdeņražiem, kas ir mazāki atomi, būs viņu elektronu pāris, kas padarīs tos stabilus.

Svarīgu bāzu izmantošana

The Nātrija hidroksīds NaOH To parasti izmanto ūdens šķīdumā, lai notīrītu sacietējušo taukus sadzīves un rūpniecības krāsnīs, efektīvi izšķīdinot. To neitralizēšanai izmanto arī koncentrētā šķīdumā, ja rodas neparedzētas skābes vielas noplūdes.

The Magnija hidroksīds Mg (OH)₂ To lieto šķīdumā ar nosaukumu “Magnēzijas piens”, lai novērstu grēmas, neitralizējot to. To pārdod aptiekās.

The Kālija hidroksīds KOH To lieto kā reaģentu pārziepošanas procesos, taukus pārveidojot par ziepēm.

The Amonjaks NH₃ Tas tiek izmantots gāzveida formā kā rūpniecisks dzesētājs, īpaši ledus veidotājos. Lietošana ir ļoti bīstama, jo 5 miligramu uz litru koncentrācijas elpošana gaisā var izraisīt nāvi.

Ķīmisko bāzu piemēri

Ūdens H₂VAI

Amonjaks NH₃

Nātrija hidroksīds NaOH

Kālija hidroksīds KOH

Magnija hidroksīds Mg (OH)₂

Kalcija hidroksīds Ca (OH)₂

Alumīnija hidroksīds Al (OH)₃

Amonija hidroksīds NH₄Ak

Dzelzs hidroksīds Fe (OH)₂

Dzelzs hidroksīds Fe (OH)₃

Hidroksiljons (OH-)

Hlorīda jons (Cl-)

Bromīda jons (Br-)