Ķīmisko savienojumu piemērs

The Ķīmiskie savienojumi tās ir tīras vielas, kuru struktūrvienības ir molekulas. Ķīmiskais savienojums ir divu vai vairāku ķīmisko elementu kombinācijas rezultāts.

Ķīmiskie savienojumi, vairāk nekā elementi, ir klāt visā, kas pastāv Visumā. Patiesībā ir grūtāk atrast bezmaksas ķīmiskos elementus nekā savienojumus.

Sākot no minerāliem, kas sastāv no tādiem savienojumiem kā binārie sāļi un oksisāļi, līdz minerālvielām dzīviem organismiem, kas sastāv no olbaltumvielām, ogļhidrātiem, lipīdiem, ķīmiskajiem savienojumiem, ir: plaša klātbūtne.

Ķīmisko savienojumu raksturojums un īpašības

Fiziskais stāvoklis

Ķīmiskie savienojumi dabā izpaužas fiziskā formā, neatkarīgi no tā, vai tie ir cieti, šķidri vai gāzveida, kas vienmēr ļaus tos identificēt.

Blīvums

Ķīmiskie savienojumi ir svarīgi. Un būdami matērija, tie aptvers sējumu. Viena izpratne ir tāda, ka, ja Savienotās molekulas ir mazas, viņi dabiski satiksies kompaktāki viens ar otru, veicinot, ka ir vairāk masas tilpumā, kas ir a Lielāks blīvums.

Kušanas un viršanas punkti

Visiem esošajiem savienojumiem ir trīs fiziskās izpausmes: cietie, šķidrie un gāzveida. Istabas temperatūrā ir ievērojams, kādā fiziskā stāvoklī viņi atrodas.

The Kušanas punkts Tā ir temperatūra, kurā cietā viela kūst vai kūst, kļūstot par šķidrumu. To sauc arī Sasalšanas punkts, jo tas norāda uz izmaiņām starp šķidru un cietu. Var teikt, ka zemākajā temperatūrā, absolūtā nulle (0 kelvini), visi savienojumi teorētiski būtu cieti.

The Vārīšanās punkts Tā ir temperatūra, kurā šķidrums sāk vārīties, lai pārveidotos gāzē. Var teikt, ka augstākajā temperatūrā visi savienojumi teorētiski būtu gāzveida.

Stabilitāte

Ķīmiskie savienojumi tiek veidoti tieši tā, lai Elementu atomi atrastu ķīmisko stabilitāti, izmantojot saites, kas papildina to valences elektronus.

Reaktivitāte

Ķīmiskie savienojumi spēj mijiedarboties ar citiem savienojumiem vai ar tīriem elementiem tādā veidā, ka ķīmiskās reakcijas laikā tie tiek pārveidoti, veidojot jaunas vielas. Daži ir reaktīvāki nekā citi.

Faktori, kas modificē reaktivitāti, ir Temperatūra, Spiediens, vielas fizikālais stāvoklis un daudzums, ar kuru savienojums piedalās ķīmiskajā reakcijā.

Katru ķīmisko savienojumu veidu atšķir ar noteiktu darbības veidu. Tādas kā tās, kas uzvedas kā skābes un bāzes, kuras pārvalda Skābju bāzes teorijas.

Šķīdība

It īpaši, ja to veido Jonu saitesĶīmiskie savienojumi var iesaistīties ūdenī, veidojot ūdens šķīdumus, kuros savienojuma joni ir izkliedēti vidē un spēj vadīt elektrisko strāvu.

Ķīmisko savienojumu klasifikācija un veidi

Ķīmisko savienojumu dažādību var sakārtot pēc diviem vienkāršiem kritērijiem:

1. Ar saitēm, kas tās veido: Jonu savienojumi un kovalenti savienojumi
2. Pēc ķīmiskā rakstura: Neorganiskie savienojumi un organiskie savienojumi

Jonu savienojumi un kovalenti savienojumi

Ķīmiskie elementi, kas veido savienojumus, spēj radīt saites, taču no tiem pašiem elementiem būs atkarīgs, kāda veida obligācija tā ir.

Iekš Joniks Bonds, atomus apvienos elektrostatiskie lādiņi, ko rada to valences elektroni. Viņi spēj disociēties ūdenī, radot ūdens šķīdumus, kas var vadīt elektrisko strāvu.

Iekš Kovalentā saite, atomi saglabās viens otru, pateicoties tam, ka viens no tiem dalīs savus valences elektronus tā, ka cits tos saņem. Šīs saites parasti ir stipras, un ūdens tos tik viegli neizjauc.

Neorganiskie savienojumi un organiskie savienojumi

Neorganiskos savienojumus identificē ar minerālu materiālu sastāvdaļu. Viņi precīzi pārstāv Neorganiskā ķīmija. Starp tiem ir Tu ej ārā, Oxisales, Ūdeņraži, Skābes, Hidratē, Oksīdi, Hidroksīdi, Peroksīdi.

Organiskos savienojumus identificē kā daļu no dzīvās vielas un savienojumiem, kuru strukturālā bāze ir oglekļa elements. Tāpēc viņi pārstāv Organiskā ķīmija. Starp tiem ir ogļūdeņraži (Alkāni, Alkēnus, Alkīni), Alkilhalogenīdi, Spirti, Aldehīdi, Ketoni, Karboksilskābes, Anhidrīdi, Esteri, Ēteri, Amini, Amīdi, Aromātiski savienojumi, Fenoli, Organiskais metāls, Aminoskābes, Olbaltumvielas, Ogļhidrāti, Polimēri, Heterocikliskie savienojumi, Terpenes, un daudzi citi savienojumi, kas rodas iepriekš minēto kombināciju rezultātā.

Neorganisko ķīmisko savienojumu piemēri

Nātrija hlorīds NaCl

Kalcija hlorīds CaCl₂

Dzelzs sulfīda FeS

Kālija K sulfīds₂S

Amonija hidroksīds NH₄Ak

Amonija sulfāts (NH₄)₂DR₄

Kalcija fosfāts Ca₃(PO₄)₂

Sudraba nitrāts AgNO₃

Kālija nitrāts KNO₃

Sālsskābes HCl

Ūdeņraža sulfīds H₂S

Slāpekļskābe HNO₃

Sērskābe H₂DR₄

Magnija sulfāta heptahidrāts MgSO₄* 7H₂VAI

Magnija sulfāta pentahidrāts MgSO₄* 5H₂VAI

Dzelzs oksīds Fe₂VAI₃

Magnētiskā ticība₃VAI₄

Nātrija oksīds Na₂VAI

Ūdeņraža peroksīds H₂VAI₂

Bārija peroksīds BaO₂

Organisko ķīmisko savienojumu piemēri

Metāns CH₄

Etāns C₂H₆

Propāns C₃H₈

Metilspirts CH₃Ak

Etilspirts C₂H₅Ak

Metilhlorīds CH₃Cl

Etilhlorīds C₂H₅Cl

Skudrskābe HCOOH

Etiķskābe CH₃COOH

Nātrija benzoāts C₆H₅Na

Terbutillitijs C (CH₃)₃Li

Etilmagnija bromīds C₂H₅MgBr

Etilēteris C₂H₅OC₂H₅

Glikoze C₆H₁₂VAI₆

C saharoze₁₂H₂₂VAI₁₁

Metilamīns CH₃NH₂

Etilamīns C₂H₅NH₂

Acetons CH₃Automašīna₃

Metil merkaptāns CH₃SH

Etilmercaptāns C₂H₅SH